山东省枣庄市市山亭区实验中学高二化学联考试题含解析

山东省枣庄市市山亭区实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1L0.1mol．Ｌ-１的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA个，HCO3-0.1NA个

B．1L0.3mol．Ｌ-１的K2SO4溶液中，含K+和SO42-的总数为0.9NA个

C．2L0.6mol．Ｌ-１的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-的总数为2.4NA个

D．0.3mol．Ｌ-１的H3PO4溶液中，c(H+)：c(PO43-)﹤3:1参考答案：B略2.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A略3.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol

参考答案：D略4.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略5.下列纯净物不能和金属钠反应的是

A．苯酚

B．甘油

C．酒精

D．苯参考答案：D6.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（

）A．MgCl2

B.NaCl

C.H2O

D.Na2CO3参考答案：B略7.若甲苯分子中的氢原子均可以被取代，则其二氯代物共有几种A．3

B．6

C．9

D．10参考答案：D略8.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（）A．只能为2

B．可能为2或3

C．只能为4

D．任意数参考答案：B考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，若反应前后气体系数和不相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，据此解答．解答：解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，若反应前后气体系数和相等的反应，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1，所以x=3也是正确的，故x的值可能为2或3，故选B．点评：本题考查等效平衡的知识，难度中等．恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．9.下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电

B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电

D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池参考答案：D略10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液

C.石蕊试液D.Na2CO3溶参考答案：C略11.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q2＜2Q1 C．Q2＝Q1

D．Q2＜Q1参考答案：D略12.下列物质不能和NaOH发生反应的是

A．阿司匹林

B．重晶石

C．氢氧化铝

D．小苏打参考答案：B13.下列属于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉参考答案：D略14.下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：BC15.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种

B、7种

C、10种

D、12种

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）在实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。（1）写出该副反应的化学方程式（已知产物中CO2和C等量）

______

____

__。（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______（填序号）（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____________；结论为____________B瓶溶液作用为____________。（4）装置③中加的固体药品是___________以验证混合气体中有______。装置②中盛的溶液是__________。（5）简述装置①在整套装置中位置的理由____________________

____________________

。参考答案：（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（3分）（2）④→③→①→②；（2分）（3）品红褪色；混合气中有SO2。将SO2吸收完全。（3分）（4）无水CuSO4，水蒸气。澄清石灰水。（6分）（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。（2分）注：对试题及答案有不同意见，可由教研组协商统一后，酌情给分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3μm的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBrB（CH3）2Br+CH4而利用9.6μm的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的代学方程式：____________________________。（2）现用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？参考答案：（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4

(2)4∶1解析：（1）由题意，一元取代反应中，1个Br原子取代了1个B（CH3）3分子中的1个甲基，则二元取代反应中，应该有2个Br原子取代了1个B（CH3）3分子中的2个甲基：B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4（2）n〔B(CH3)3〕==0.10mol

n(HBr)==0.12mol设生成B（CH3）2Br的物质的量为a，生成B（CH3）Br2的物质的量为b，由题意得：a=0.08mol，b=0.02moln〔B(CH3)2Br〕∶n〔B(CH3)Br2〕=0.08mol∶0.02mol=4∶118.（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，3.20gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62.4kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是

。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

。负极的电极反应式是

_

_。（3）右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是

。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）。（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是

参考答案：略19.【选修三—物质结构与性质】有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）离子半径：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有

个未成对电子，能量最高的电子为

轨道上的电子，其轨道呈

形．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为

．（5）E元素基态原子的电子排布式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，据此进行答题．【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，（1）A为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；（2）B为铝元素，铝离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：小于；（3）C为N元素，其原子序数为7，N原子的基态原子的电子排布图是：，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）B为铝元素，D为氯元素，B的