福建省南平市浦城县第三中学高三化学月考试卷含解析

福建省南平市浦城县第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量参考答案：C略2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（

）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，错误,选A。3.将NaHCO3和Na2O2按3∶1的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（）

A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3参考答案：D略4.北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料—丙烷。下列有关说法中正确的是

（）A．丙烷是石油裂解气的主要成分B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀参考答案：答案：D5.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（

）A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol参考答案：B考点：化学反应的可逆性．

专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．解答：解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．6.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3＞H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3?H2O不能大量共存

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．

分析：A．发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．解答：解：A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Fe2+有还原性，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2＞Br2，故C正确；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故D错误；故选BC．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较、萃取及氢氧化铝的两性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7.容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②③参考答案：A略8.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略9.进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释中，正确的是A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象。说明铝与冷的浓硫酸不反应参考答案：C略10.以下说法正确的是A．黄铜(含Zn)比青铜(含Sn)易产生铜绿。B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的负极相连。C．以铜为正极，锌为负极，稀硫酸为电解质溶液的电池具有实用性。D．铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀发生的速度更快参考答案：B11.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略12.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。13.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C14.在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100，c(B)=0.200c(C)=0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.若反应①、②的平衡常数分别为、则B.反应A(g)+2B(g)C(g)的H>0C.实验②平衡时B的转化率为60%D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060

参考答案：

B略15.（2007·四川卷）12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C本题主要考查有机物的组成、结构和性质。由题目所给的结构简式易知其分子式为C16H18O9，A正确；由苯分子中所有原子都处于同一平面的结构可知，与苯环直接相连的所有原子共面，则B正确；1mol咖啡鞣酸水解产生1mol和1mol的,除—COOH可消耗NaOH外，酚羟基可消耗NaOH，故1mol咖啡鞣酸水解，可消耗4molNaOH，C不正确；所给物质的分子中含酚的结构及—CH=CH—结构，故D选项正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：1.提高1-萘酚的转化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.温度计、蒸馏烧瓶4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修物质结构与性质]前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。参考答案：（1）<（2）>（3）SP3分子晶体（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）

配位键（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力（6）3：1

6略18.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）K的化学式为______________________________。（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。（3）写出反应②的离子方程式：__________