2022-2023学年广东省汕头市西元中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市西元中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物

B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖参考答案：B2.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870．3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+02(g)==CH3COOH(1)的反应热为(

)

A．﹣488．3kJ/mol

B．+488．3kJ/mol

C．﹣191kJ/mol

D．+191kJ/mol参考答案：A略3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：A略4.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略5.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是

A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略6.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作与现象实验目的或结论A将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下C在苯酚钠溶液中通入CO2，可观察到有白色浑浊产生验证碳酸酸性较苯酚强D向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤可除去苯酚参考答案：C略7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为（

）A.15s

B.大于15s

C.小于15s

D.无法判断参考答案：B略8.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示。则下列说法错误的是（

）A．乙酸的浓度：a＜b＜c

B．乙酸的电离程度：a＜b＜cC．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三点的溶液都有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)参考答案：A对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，且溶液电荷守恒，D项正确9.分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是

（

）A．单质——铝金刚石氮气

B．混合物——空气粗盐牛奶C．氧化物——氧化铜二氧化锰生石灰

D．碱——烧碱纯碱熟石灰

参考答案：D略10.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略11.在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A．当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．丙中硝酸银溶液的浓度不变D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：A解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A．甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C．丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确．故选A．12.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A．2molBr2、2molNaOHB．2molBr2、3molNaOHC．3molBr2、4molNaOHD．4molBr2、4molNaOH参考答案：C略13.用选项中的电极、溶液和如右图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是：()选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向:b→a参考答案：C 14.

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（

）A.将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B.未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面

D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水参考答案：A略15.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度

B．加压

C．加催化剂

D．升温参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

，试剂①为

（从下列所给字母中选填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式

_________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：

。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是

。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处

；

图1

图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体

。A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小

D．缓慢蒸发溶剂（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为

。参考答案：（1）

（NH4）2SO4＋2NaCl===2NH4Cl↓＋Na2SO4

（2）蒸发皿

（3）防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失

、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对（4）

AD

。

（5）

25%

。

略18.(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。（4分）(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。（2分）(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________________。（2分）参考答案：(1)盐酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(3)c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)略19.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是

(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：

；(2)已知高碘酸和硫酸锰(Mn