2022-2023学年广西壮族自治区梧州市藤县第五中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区梧州市藤县第五中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒

B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管参考答案：C略2.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH参考答案：A略3.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5参考答案：AD 4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于

A．糖类

B．有机物

C．氧化物

D．盐参考答案：B略5.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

参考答案：B略6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略7.下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A．燃烧反应 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．【解答】解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A．燃烧为放热反应，故A不选；B．铝热反应为放热反应，故B不选；C．碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；D．酸碱中和为放热反应，故D不选．故选C．8.下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应

2H++2OH-==2H2OC．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略9.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和参考答案：D略10.下列叙述中，正确的是 A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略12.关于平衡常数K，下列说法中正确的是()A．K值越大，反应越容易进行B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大参考答案：C13.把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是A．2mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D试题分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．14.一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A．TiC

B．

C．

D．参考答案：D略15.有关核外电子运动规律的描述错误的是（

）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)

温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=

▲

，△H

▲

0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=

▲

、CO的平衡转化率=

▲

：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是

▲

。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

参考答案：略18.有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是__________。(2)B的氢化物的电子式为__________，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空间构型是________________________________，属__________分子，其晶体类型是__________。(4)C元素位于周期表中第__________周期__________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列__________________(用分子式表示)。参考答案：(1)金刚石

原子晶体(2)

极性(3)直线形

非极性

分子晶体(4)3

ⅢA

HClO4>H2CO3>H3AlO3

略19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。△

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如