2022-2023学年北京延庆县赵庄中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年北京延庆县赵庄中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．葡萄糖与银氨溶液共热；五羟基己醛在催化剂作用下与氢气共热得己六醛B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：C略2.参考答案：D3.（2008·全国Ⅰ）下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：BCO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C—H键，CCl4含有C—Cl键，C—H键、C—Cl键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。

4.下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3参考答案：B5.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：B解析：根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

6.下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数．量取的液体体积

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度参考答案：略7.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A解析：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：C略9.将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

参考答案：B略10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略11.已知反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．无法计算参考答案：B略12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂参考答案：B13.有关下图所示化合物的说法不正确的是(

)

A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体参考答案：D略14.下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－参考答案：C略15.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H--2O

C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有

重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。(2)若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式__________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。（3）配平下列反应方程式，并标明电子转移方向和数目：-___KMnO4

+___H2O2

+___H2SO4

=___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O参考答案：18.有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：

Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是

。（2）Y与W相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

（填字母）。

a.

W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.

W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c．W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质

d．W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

ZX42－具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）

。参考答案：略19.A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为___________________________

__________。（2）D元素在周期表中的位置

（3）写出电解E水溶液的化学方程式______________________