福建省泉州市石狮第二中学2022年高一化学期末试题含解析

福建省泉州市石狮第二中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答2.下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H2SO4

B.浓NaOH溶液C.饱和Na2SO4溶液

D.石灰乳参考答案：C先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。点睛：本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。4.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．蒸馏

B．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液

C．水洗后分液

D．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液参考答案：D5.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在酸性溶液中为紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。7.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略8.下列叙述与胶体知识无关的是（

）A.“卤水点豆腐”

B.明矾可用作净水剂C.河流入海处形成的沙洲

D.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：DA.卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故A不符合；B.明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故B不符合；C.河流中含有泥沙胶体，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故C不符合；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；故答案选D。9.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是(

)A．10mL18.4mol/L的浓硫酸

B．30mL3mol/L盐酸C．30mL2mol/LH2SO4

D．30mL5mol/LHNO3参考答案：C试题分析：锌与18.4mol/LH2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL2mol/LH2SO4，故30mL2mol/LH2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。10.容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④参考答案：A11.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．12.下列有关海水资源的利用不正确的是A.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B.海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C.海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D.海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：B【详解】A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。13.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略14.下列过程属于物理变化的是

(

)

A．由乙烯变为聚乙烯

B．皂化反应

C．O2转变为O3

D．蛋白质盐析参考答案：D略15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羟基：

D.Cl－的结构示意图：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③定容时俯视观察液面_________。参考答案：(1)6；(2)24.0；(3)

CBDFAE；(4)

100ml容量瓶；(5)①偏低；②无影响；③偏高。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列十种物质：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。(填数字序号)（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填数字序号)，发生反应的离子方程式为。（4）实验室配制0.5mol·L－1

245mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，需要用托盘天平称取溶质的质量为g，从配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42—数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。参考答案：（1）①②③④⑥⑩

①⑥⑩

（2）Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（3）①⑦

Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)

（4）250mL容量瓶

42.8

0.15NA（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氢氧化钡、硫酸铝属于纯净物，故答案为①②③④⑥⑩；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2O、氢氧化钡、硫酸铝属于电解质；故答案为①⑥⑩；（2）Ba(OH)2与2HNO3反应的实质是H＋＋OH－=H2O，而稀硫酸与Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，不符合。故发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式有Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有蒸馏水和饱和FeCl3溶液，答案选①⑦；发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)；（4）没有245mL规格的容量瓶，故实验室配制0.5mol·L－1

245mL硫酸铝溶液，必须配制0.5mol·L－1

250mL硫酸铝溶液。0.5mol·L－1

245mL硫酸铝溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶；需要用托盘天平称取溶质的质量m[Al2(SO4)3]=

0.5mol·L－1×0.25L×342g/mol=42.8g，100mL该溶液中含有的SO42—数目为0.5mol·L－1×0.10L×3×NAmol-1=0.15NA。18.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_________；C_________；沉淀D

___________。（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。②_________________________________；③_________________________________；参考答案：(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+

NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；（2）沉淀固体B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3；沉淀D为Fe2O3；（3）硫酸铝钾和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，②的离子反应方程：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+，偏铝酸钠和适量强酸反应生成氢氧化铝沉淀③的化学反应方程：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl。