浙江省台州市黄岩九峰中学高三化学模拟试题含解析VIP

浙江省台州市黄岩九峰中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表述正确的是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式+O2（g）2SO3(g),则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C相同条件下C（s）+I/2O2(g)====GO(g)1

C(s)+O2(g)====CO2(g)则D1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多参考答案：D2.下列有关化学研究的说法正确的是（

）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略3.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．参考答案：A考点:溶解度、饱和溶液的概念．专题:物质的量浓度和溶解度专题．分析:40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，此过程中硝酸钾的溶解度增大，所以溶液的浓度不变；在80℃恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，此过程中溶剂减少，溶质的浓度不断增大；当析出晶体时达到饱和，之后硝酸钾溶液浓度暂时不变，最后将溶液逐渐冷却至60℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小，温度降到60℃后，溶液为饱和溶液，溶液的浓度暂时不变，据此进行判断．解答:解：①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，故选A．点评:本题考查了温度对饱和溶液的影响，题目难度不大，注意掌握饱和溶液特点，明确温度对硝酸钾的溶解度的影响为解答本题的关键4.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：C略5.下列说法正确的是(

)A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)参考答案：B解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性；加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；

B．根据电荷守恒得：?c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：?c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)，?+2×?得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，故C错误；D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)，故D错误；故答案选B6.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍参考答案：A略7.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：C略8.下列结论错误的是(

)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③参考答案：D试题分析：①半径的比较，一是比较电子层数，电子层数越多，半径越大，二是原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故说法错误；②非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P>Si，其氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故说法正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，Cl>Br>I>S，其离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故说法错误；④同主族从上到下，氧化性减弱，即Cl2>S>Se>Te，故说法正确；⑤H2SO4是强酸，H3PO4S属于中强酸，碳酸的酸性强于次氯酸，均属于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故说法正确；⑥同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，即O>N>P>Si，故说法正确。9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（

）

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

A．①②③

B．①②

C．③

D．②③参考答案：A略10.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；D．N2为只含共价键的单质，故D不选；故选A．11.（2011·上海卷）从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。12.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法

，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：D略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2

溶液中通入过量的

SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

参考答案：A【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，选项C为易错选项。

14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．1L1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子C．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D1molFeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3NA，A错误；1L1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3

=

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。15.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀(CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。如果C2O42-浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的(NH4)2C2O4溶液，为什么？

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：

（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于

（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是

若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果

（填偏大、偏小、无影响）（6）若开始用去mg样品，最后滴定用去浓度为Cmol/L的KMnO4溶液VmL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=

（只需列出代数式）参考答案：（1）SiO2

（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O

（5）锥形瓶

当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色

偏大（6）或%【知识点】物质百分含量的测定基本操作化学计算J5

H2解析：（1）CaCO3、CaO、Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）利用强酸制弱酸规律，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O

；（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，结合碳元素守恒得到关系式：5CaC2O4-------5H2C2O4

-----2MnO4-5mol

2moln

CV×10-3mol解得n=2.5CV×10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=。【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确实验步骤和原理是关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f．NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。①前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是

。②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=

（计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率α=____________。若升高温度，该反应的平衡常数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将N2(g)从体系中分离

D．再充入1molN2和3molH2

E．体积不变，充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）ac

（2分）（2）①0.12mol·L-1·min-1（2分）②0.15（2分）

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