山西省运城市北辛高级中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省运城市北辛高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A.涤纶

B.锦纶

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯参考答案：C2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC．常温常压下，3.4gNH3所含的原子数目为0.8NAD.

78gNa2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA参考答案：C略3.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是参考答案：BD4.下列叙述中，正确的是（

）A.O2、O3互为同位素 B.1H、2H、3H是三种核素C.32He和42He互为同素异形体 D.H2O与D2O的组成元素不同参考答案：B【详解】A.O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B.1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；C.32He和42He的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。据此解答。

5.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C．6.胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A7.据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是

（

）A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：B略8.近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A.乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案：C【详解】胶体、悬浊液、乳浊液、溶液都属于分散系，按分散质微粒直径的大小可将分散系分为浊液、胶体、溶液三类。其中分散质微粒直径在1—100nm之间的分散系属于胶体。雾是许多小水滴分散在空气中形成的胶体，故C正确。故选C。9.X、Y、Z三种气体进行下列反应:

3X+Y2Z，

在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X

)=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5

mol(L·s)；③v(Z)=0.5

mol(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为A.②>①>③

B.③>②>①

C.①>②>③

D.③>①>②参考答案：A根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。10.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项 物质

杂质除杂质所用试剂和方法A

KCl溶液I2升华B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C

CuCuO稀硫酸,过滤D

CaCO3CaO盐酸,过滤

参考答案：C试题分析：A项在溶液中不可以加热升华，错；B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2，错；硫酸可以和CuO反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和CaCO3反应，主体物质也会被除掉，D错，选C。11.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe5O6

B.Fe3O4

C.Fe6O7

D.Fe5O7参考答案：C分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，因电子转移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由电荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，该样品可能的化学式是Fe6O7，C正确，本题选C。点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。本题还考查了电荷守恒（换一角度，就是化合价的代数和为0），在确定比较复杂的无机物的组成时，经常要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。12.下列各变化中属于原电池反应的是

（

）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生参考答案：B略13.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体

B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低

D．金属钠很软参考答案：C14.已知：2NO2(g)

N2O4(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A．减小压强

B．通入氮气

C．通入N2O4

D．升高温度参考答案：C15.25℃、101kPa下，①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol,下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：

；

。（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：

(1)温度计水银球位置，冷凝水方向(2)蒸馏烧瓶；冷凝管(3)沸石，防止爆沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。则在该混合中：（1）CO和CO2的总物质的量是___________，混合气体的平均摩尔质量为____________；（2）CO的分子数为______，将混合气体通入足量的澄清石灰水，产生沉淀的质量是_____。参考答案：(1)0.4mol

36g·mol-1

(2)1.204×1023

20g解析：（1）标准状况下，CO和CO2的总物质的量n=V/Vm=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量M=m/n=14.4g÷0.4mol=36g·mol-1（2）设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x+y=0.4，28x+44y=14.4，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以CO的分子个数为0.2×6.02×1023=1.204×1023，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3的物质的量等于CO2的物质的量，所以沉淀的质量为0.2mol×100g·mol-1=20g。18.短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素：A为，B为，C为，D为，E为 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是

，属于

化合物，它的电子式为

（4）D与水反应的化学方程式是

，此反应为

反应（填放热或吸热）． 参考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；离子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放热．【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，据此结合元素周期律知识进行解答． 【解答】解：（1）短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素， 根据分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、D为S元素，故答案为：H；C；O；Na；S； （2）E为S元素，其原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA； （3）F为过氧化钠，其化学式为：Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子，过