河南省南阳市英语艺术学校高三化学联考试卷含解析

河南省南阳市英语艺术学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在参考答案：A略2.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入

少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略3.下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－

D．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－参考答案：D略4.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶45.某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－参考答案：D略6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAB．由D和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1NAD．00mL0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05NA参考答案：C略7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。8.已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3参考答案：B略9.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：Ⅰ、反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ、判断下列说法正确的是（

）A、反应A的△H＞－115.6kJ/molB、断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC、H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强参考答案：B略10.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A11.据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

（）

A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：答案：C12.下列说法正确的是A

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C

Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D

天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BDA项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。13.下列离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：A．14.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

（

）

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

参考答案：D略15.下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

参考答案：答案：C

解析：A选项稀有气体形成的晶体属于分子晶体，但其中不含任何化学键；B选项SiO2晶体属于原子晶体但Si与O之间是极性共价键；D选项金属晶体也有熔点很低的，如汞、钾钠合金在常温下是液态。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________________________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③测得ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）参考答案：Ⅰ.CEⅡ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3⑵C⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③6.75cv×10-2gⅠC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。Ⅱ.⑴反应物是和，阴极H+得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；②对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)=6.75cv×10-2g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础?回答下列问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅（2）某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．，该过程中转移的电子数为

mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为

（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是

物质W的化学式为

（4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为_

．

参考答案：（1）①④；（2）1.60×105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；Al2O3；（4）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

【考点】无机非金属材料；金属冶炼的一般原理．【分析】（1）传统的无机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料，如玻璃、水泥等；新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的，具有特殊性能和用途的材料．它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学所不可缺少的物质基础，据此进行判断；磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，根据生成铁的质量计算过程中转移的电子数；写出硫化亚铁与氧化钙反应的化学方程式；（3）冰晶石能溶解Al2O3晶体，被用作助熔剂降低Al2O3的熔点；W为铝土矿的主要成分氧化铝；（4）牺牲阳极（金属Zn）的阴极保护法的“阴极”锌失去电子生成锌离子，据此写出电极反应式．【解答】解：（1）①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产的金刚石为新型无机非金属材料，故①正确；②光学玻璃是传统无机非金属材料，故②错误；③水泥是传统无机非金属材料，故③错误；④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备的单晶硅为新型无机非金属材料，故④正确．故答案为：①④；磁性氧化铁化学式为Fe3O4，其中铁元素的平均化合价为+，炼得的生铁为3.36t该过程中转移的电子为×=1.60×105mol；通常用氧化钙除去硫，反应的化学方程式为：FeS+CaOFeO+CaS，故答案为：1.60×105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，所以其在电解冶炼铝时被用作助熔剂，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；故答案为：降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；Al2O3；（4）吸氧腐蚀中正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【点评】本题考查了金属铝的冶炼、材料的判断、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确金属铝的性质及冶炼方法，还要熟悉传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的区别．18.(14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________________与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0。上述反应的平衡常数表达式K＝________。(4)已知常温下：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12，若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为________。参考答案：(1)盐酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O3Zn＋2FeO42－＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－(4分)(3)K＝(3分)(4)108(3分)[解析](1)制备FeCl2，可以利用Fe和盐酸的反应，也可以利用Fe和FeCl3的反应。(2)FeCl3和KClO反应，Fe3＋被氧化为FeO42－，则ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒及原子守恒可配平离子方程式。由K2FeO4-Zn组成的碱性电池中，Zn转化为Zn(OH)2，K2FeO4转化为Fe(OH)3。(3)反应中固体物质的浓度不带入平衡常数表达式中：K＝。(4)调节溶液pH＝4，则溶液中c(OH－)＝10－10mol/L，c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.1×(10－10)2＝10－21<Ksp[Mg(OH)2]，故无Mg(OH)2沉淀生成，c(Mg2＋)＝0.1mol/L，而c(Fe3＋)×c3(OH－)＝0.1×(10－10)3＝10－31>Ksp[Fe(OH)3]，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)＝＝mol/L＝1.0×10－9mol/L。故溶液中＝＝108。

19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y的原子结构示意图

（2）X与W组成的化合物中存在