2022-2023学年四川省内江市太平中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省内江市太平中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C略2.含有非极性键的共价化合物是A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2参考答案：B3.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A.离子半径：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合价：N＜O＜F参考答案：D略4.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．5.下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（

）A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。6.下列物质属于非电解质的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

参考答案：D略7.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层 B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。

8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1

B．5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA

C．常温常压下，11.2LH2所含的分子数目为NAD．17g氨气所含的质子数目为10NA参考答案：BD略9.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，还原性为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答．【解答】解：A．由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；B．加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正确；C．若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br﹣没有被氧化，故C错误；D．由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br﹣，故D正确；故选C．10.2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.电子数参考答案：C235U中“235”是指该原子的质量数，故选C。点睛：本题主要考查了原子符号的含义。要知道，原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。11.下列说法正确的是(

)A.O3是由3个氧原子构成的化合物B.稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案：CA、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。12.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。13.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20 D．n＋32参考答案：C14.下列各电子能层中，不包含d能级的是

A.N能层

B.M能层

C.L能层

D.K能层参考答案：CD15.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为

。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式

；②请设计实验方案检验有Fe2+生成

______________________________________________________。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。A.浓硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液参考答案：（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验。（2分）（3）BC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________(3)b点之后的反应的离子方程式______________(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________参考答案：(1)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O

(2)2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

(3)BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3-

(4)40

(5)1：2试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。18.在一支试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，再给试管加热，充分反应。（1）写出反应的化学方程式_________________；若试管中铜片还有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完毕，其理由是__________________________；（2）若反应中有0.02molH2SO4被还原，则在标准状况下收集到的气体体积为