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辽宁省抚顺市职工业余大学附属职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A.1molD2O分子所含的中子数为8NAB.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC.11.2L甲烷(CH4)中的共价键数为2NAD.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案:B【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.1个D2O分子中含中子数为:1×2+8=10;B.氧气和臭氧都是由氧原子构成;C.气体状况未知;D.合成氨为可逆反应,不能进行到底.【解答】解:A.1molD2O分子所含的中子数为10NA,故A错误;B.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为:×NA=3NA,故B正确;C.气体状况未知,无法计算甲烷的物质的量和共价键数,故C错误;D.合成氨为可逆反应,不能进行到底,所以1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,故D错误;故选:B.2.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案:D略3.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(

)20080926

a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②A.abc

B.bcd

C.abcd

D.acd参考答案:C略4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是(

)A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大

D.不溶于水,且必须比水密度小参考答案:B略5.下列固体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是

A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2

C.NaOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl参考答案:B6.下列离子方程式书写正确的是

)A.钠和冷水反应:

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氯气通入烧碱溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+OH-=AlO2-+H2OD.FeCl2溶液通入足量的Cl2反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案:B略7.下列有关说法正确的是(

)A.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B.有加热和洗气装置的实验要防止倒吸;:]C.淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物,在一定条件下都能水解

D.石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物。参考答案:B略8.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A.非金属性:X>MB.气态氢化物的稳定性:M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案:C【分析】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素,结合元素周期律与物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素。A、同一周期,从左向右,非金属性增强;同一主族,从上到下,非金属性减弱,非金属性O>Si,故A正确;B、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Si<Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性M<N,故B正确;C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等,其中过氧化钠中含有离子键与共价键,故C错误;D、M为Si元素,硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸,是一种弱酸,故D正确;答案选C。9.下列物质久置于空气中会发生相应变化,其中发生了氧化--还原反应的是A.浓盐酸挥发

B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠溶液久置于空气中

D.铁在潮湿的空气中生锈

参考答案:D略10.下列有关物质分类的说法中正确的是

A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了C.根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电,将化合物分为电解质和非电解质

D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案:C略11.下列实验能获得成功的是

A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷参考答案:D略12.A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大,A和B同周期,B和C同主族,三种元素原子最外层电子数总和为17,质子总和为31,A、B、C三种元素是(

)(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl参考答案:B略13.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是()参考答案:C解析:定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。14.下列标记,不需要在容量瓶上标有的是()A.刻度线 B.浓度 C.规格 D.温度参考答案:B考点:计量仪器及使用方法.

专题:化学实验常用仪器.分析:根据容量瓶上标有:温度、规格、刻度线分析.解答:解:因容量瓶上标有:温度、规格、刻度线,故选B.点评:本题主要考查了容量瓶的结构,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.15.、某实验小组只领取下列仪器或用品:冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是:A.蒸发

B.萃取

C.过滤

D.蒸馏参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由:______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小

(4)保证盐酸完全被中和

体系内、外温差大,会造成热量损失

(5)相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量,与酸碱的用量无关

(6)偏大【详解】(1)为了加快酸碱中和反应,减少热量损失,用环形玻璃搅拌棒搅拌;(2)了减少热量损失,在两烧杯间填满碎纸条或泡沫;(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流,使热量损失,若不用则中和热偏小;(4)加热稍过量的碱,为了使酸完全反应,使中和热更准确;当室温低于10℃时进行实验,内外界温差过大,热量损失过多,造成实验数据不准确;(5)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应,计算中和热数据相等,因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量,与酸碱用量无关;(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,氨水为弱电解质,电离时吸热,导致释放的热量减少,计算中和热的数值减少,焓变偏大;【点睛】测定中和热时,使用的酸或碱稍过量,使碱或酸完全反应;进行误差分析时,计算数值偏小,由于焓变为负值,则焓变偏大。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。

(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________________________________。(2)A与C可形成化合物A2C,该化合物的电子式为_______________________。(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________________________________。(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):_____>_____>______>______。(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________参考答案:(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)S2->Cl->Na+>Al3+(5)Na,Cl解析:(1)A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。则A、B、C、D可能为2、3周期的元素,A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,所以A是金属钠,B是金属铝,氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)由上分析知C、D为第3周期元素,Na与C可形成化合物Na2C,所以C显-2价,在该周期中,所以C是S碳元素,硫化钠是离子化合物,电子式为:。(3)C是S碳元素,则D是Cl,S的低价氧化物是二氧化硫,通入Cl2的水溶液中,发生氧化还原反应,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(4)硫离子和氯离子电子层数为3层,钠离子和铝离子电子层数为2层,电子层越多半径越大,核外电子数一样时,质子数越多半径越小,反之越大,即S2->Cl->Na+>Al3+。(5)同周期元素,从左到右,失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,所以金属性最强的是Na,非金属性最强的是Cl。点睛:本题考查元素周期律、元素周期表的综合知识,难度较大,综合性较强,涉及第3周期元素性质的递变规律、电子式、化学方程式书写、微粒半径比较、元素金属性及非金属性强弱比较等,注意根据所学知识解答。

18.HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2;HN02不稳定;易分解成NO和NO2气体;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如:能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_______性。(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCI的是____。(填序号)A.加入盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A.该反应中S2O32-表现了氧化性B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C.每生成1molFe2O3,转移的电子数为8NA(设NA代表阿伏伽德罗常数的值)参考答案:(1)还原(性)

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【详解】(1)NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,说明NaNO2具有强的氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+,用维生素C解毒,就是把Fe3+还原为Fe2+,所以需加入还原剂维生素C,它具有还原性;综上所述,本题答案是:还原(性)。

(2)A项,HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2,则NaN02会与稀盐酸反应生成HNO2,分解得到NO和NO2,可以看到有气泡产生,而NaCl与稀盐酸不反应,故不选A项;B项,根据题目信息,加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀,现象相同,故选B项;C项,NaCl溶液没有氧化性,而酸性条件下,N02-具有强氧化性,能够把亚铁离子氧化为铁离子,溶液颜色变为黄色,现象不同,可以鉴别,故不选C项;综上所述,本题选B。(3)①反应中S2O32-→S2O62-,S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价,2Fe2+→Fe2O3,Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价;两种反应物化合价共升高6+2=8价;而H2O2→H2O,O元素由-1价降低到-2价,共降低2价;根据化合价升降总数相等规律,最小公倍数为8,所以H2O2前面填系数4,S2O32-前面系数为1,Fe2+前面系数为2,结合原子守恒配平后方程式为:2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O;综上所述,本题答案是:2,1,4,4,1,1,6。

②A.根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知,S2O32-中硫元素化合价升高,发生氧化反应,做还原剂,具有还原性,错误;B.胶体是分散系,为混合物,生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,为纯净物,不属于胶体,错误;C.根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知,氧化剂H2O2全部被还原为H2O,氧元素由-1价降低到-2价,因此4molH2O2全部被还原,转移电子8NA,生成1molFe2O3;综上所述,本题选C。【点睛】本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性,方程式的配平和氧化还原反应的相关计算;题目难度适中,解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀,不能用硝酸银来区分Cl-和N02-;胶体属于混合物,是分散系,这是易出错点。19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应.如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系.(1)NaOH溶液的物质的量浓度为.(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为升.(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为升.参考答案:1.5mol/L2.8.963

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