上海市向东中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

上海市向东中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.参考答案：B分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。2.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是：A、生成SO32mol

B、放出197kJ热量C、SO2和SO3共2mol

D、含氧元素8mol参考答案：C略3.下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A.与H2化合时，X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X的原子序数比Y原子的原子序数大D.X单质氧化性比Y单质的氧化性强参考答案：C点睛：本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性。4.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

参考答案：D略5.下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（

）A．食盐熔化

B．氯化氢溶于水

C．干冰气化

D．氯化铵分解参考答案：C略6.在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A．2g

B．1g

C．18g

D．无法确定参考答案：A7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAD.25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA参考答案：D【分析】A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。8.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是

A．铁

B．铜

C．钠

D．铅参考答案：C略9.下列说法正确的是A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m参考答案：B试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D.胶体的分散质粒子的直径介于10﹣9m和10﹣7m之间，D错误。故答案B。10.无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定参考答案：A11.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n参考答案：D略12.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH参考答案：C13.某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是 ()

参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。14.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（

）①加少许酸化的KMnO4溶液

②加少许氯水

③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．③②

D．①②③参考答案：C15.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。

（1）完成表格

仪器所用试剂目的AMnO2、浓盐酸反应产生氯气B①除Cl2中HCl气体B浓硫酸②D无收集氯气C③处理尾气①

②

③

（2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是

。（3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。）①t2时，发生反应的总化学方程式为：

。

②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，则此时n(C1—)=

mol（用含x的代数式来表示）。参考答案：（1）①饱和食盐水②除氯气中的水蒸气（或干燥氯气）③氢氧化钠溶液）（2）检验氢气是否纯净（验纯）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。参考答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)L(4)5.4解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3(3)氧气的摩尔质量为：M＝＝＝g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V＝·Vm＝×22.4L/mol＝L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝mol/L＝18.4mol/L。据稀释定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。18.（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为

。（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。(3)．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________

_______（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：

⑴3X+Y

2Z

⑵0.05mol/(L·min)

⑶BE19.书写下列化学方程式或离子方程式（1）漂白粉露置在空气中变质（化学方程式）____________