山东省济南市二十六中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山东省济南市二十六中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·全国Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V参考答案：D略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：【知识点】离子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。4.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D略5.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A、Q1>Q2B、Q1＝Q2

C、Q1<Q2

D、无法确定参考答案：A略6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3NA参考答案：C【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；④注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。7.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略8.下列说法不正确的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略9.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（

）。

参考答案：C略10.下列叙述正确的是A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略11.实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2+H2→NH3，用烧碱干燥C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥

D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥

参考答案：C略12.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA参考答案：C略13.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A，25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．以上说法均不正确参考答案：C14.漆酚是生漆的主要成分，为黄色，能溶于有机溶剂，涂在物体表面能在空气中干燥为黑色漆膜。它不具有的性质是（

）A.可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2OB.与FeCl3溶液发生显色反应C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可与NaHCO3溶液反应产生CO2参考答案：D15.对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（

）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。1.操作Ⅰ为________；

2.操作Ⅱ为_______；3.无色液体A是__________,定性检验A的试剂是____________,

现象_________.4.测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

序号实验方案实验现象实验结论①将白色固体B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液与试管中，__________

_____________________。生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体，____________________________________白色晶体是苯甲酸

3.纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH

物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________(保留到1%)

参考答案：1.分液

2蒸馏

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷却

过滤

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加热使其熔化，测定其熔点

熔点为122.4℃

5.

96%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。②将0.08molKMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

。回答问题：（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。（2）请配平②的化学方程式：____KMnO4+____HCl－______KCl+

_____MnCl2+_____Cl2↑+____

H2O通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a+b的最大值为

____

，a+b最小值为_____。（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。A．Na2CO3 B．KMnO4

C．XeO3

D．Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：参考答案：略18.奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键。1molB可生成2molC，也可与2mol

反应。与A相关的反应如下：（1）写出反应②的反应类型：_____________________________。（2）写出A、C、F的结构简式：A___________，C_________，F__________。请写出两种与A的物质类别不同的同分异构体的结构简式：___________,___________。（3）写出反应③的化学方程式：________________________。（4）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：__________________________。参考答案：（1）消去反应

CH3CHO略19.A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的