2022-2023学年浙江省台州市榴岛中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年浙江省台州市榴岛中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.mmol跟在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成。将平衡混合气体完全燃烧生成和，所需氧气的物质的量（单位：mol）是。A．3m+nB．C．3m+n+2pD．参考答案：D2.2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是A.通入氢气的电极发生氧化反应B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变参考答案：B【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，阳离子向正极移动。【详解】A.该电池工作时化学能转化为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，A项正确；B.阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动，B项错误；C.通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项正确；D.由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水，则碱性电解液中氢氧根的物质的量不变，D项正确；答案选B。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。其中D项需理解正极与负极得失电子数守恒，通过总反应方程式判断溶液中的氢氧根离子。

3.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．M>N>P>QB．P>M>N>QC．N>Q>P>MD．M>P>Q>N参考答案：D4.在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是

A.混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2

C.混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D．6.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。7.下列有关氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H2S>HF

B.HCl的电子式为：C.一个D2O分子所含的中子数为8

D.在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。8.打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（

）ks5u

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．稀硝酸

D．浓盐酸参考答案：BD略9.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠

B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰

D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略10.交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（）A.K2CO3

B.KOH

C.Na2CO3

D.K2SO4参考答案：AA、K2CO3属于钾盐也属于碳酸盐，故A正确；B、KOH属于碱，故B错误；C、Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐，故C错误；D、K2SO4属于钾盐，又属于硫酸盐，故D错误，故选A。11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半径Q>R>TC.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物参考答案：C略12.若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太阳能蒸馏海水

B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化

C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA.装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。14.下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶体

D．KCl溶液参考答案：D略15.在一定条件下，

RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n-

+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A.

R原子的最外层上有4个电子

B.

RO3n-中的R只能被还原C.

HnRO3一定是强酸

D.

R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D试题分析：根据电荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生在实验室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：①称量：用托盘天平称量NaOH固体

g，称量时应将NaOH固体放在

（填实验用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盘。②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并

。③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到

中。④定容：加水至离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。⑤摇匀、装瓶、贴标签。请回答下列问题：（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是

。（2）下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是

。

A．称量前，氢氧化钠固体已潮解

B．称量时，砝码和物品放反了C．转移时有溶液溅出

D．读数时俯视刻度

参考答案：

①5.2g，烧杯，左。

②冷却至室温。

③500mL容量瓶。（1）③、④之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中。（2）D。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④稀硝酸、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦SO2⑧铁（1）以上物质中能导电的是：

（2）以上物质中属于电解质的是：

（3）以上物质中属于非电解质的是：

参考答案：(1)

④⑤⑥⑧

、(2)

①②⑤

、(3)

③⑦略18.已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。参考答案：(1)C2H4

乙醛

(2)羧基

向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（或取代）【分析】已知A是来自石油重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19.将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面，会发生反应：4NaSCN+9H2O(g)＝Na2CO3+Na2S+3CO2+3H2S+4NH3。请完成下列填空：(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。参考答案：(1)

H2O、NH3

(2)

(3)4

(4)S2-

O>N>C

(5)Na2S＞H2O＞H2S【分析】（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；具有10e-的物质是H2O、N