2022-2023学年浙江省绍兴市诸暨浣纱中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省绍兴市诸暨浣纱中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是（

）A．点①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)参考答案：D略2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略3.（2004·全国卷Ⅰ）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：C

略4.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C．不能确定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C错误；D．硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。7.下列现象或反应的原理解释正确的是（

）

现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0参考答案：D略8.四联苯的一氯代物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C9.下列离子方程式书写正确的是()。A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：C略10.人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度参考答案：D11.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

参考答案：B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

12.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3molBr2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略13.已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1。Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1。则下列说法中正确的是()。A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果较好C．由Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Mg比Al强D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关参考答案：C略14.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z一定是非金属单质B.若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C.X、Y、Z中至少有一种是金属单质D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：B根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，熟悉常见的置换反应是解题关键。本题想难度较大，可以通过举例法帮助判断。15.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。序号

实验药品实验结论甲乙丙A①二氧化锰②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液③C④⑤氯化铝溶液碱性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙装置的名称

。（1分）(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：①如何检验该装置的气密性：

；②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：

；③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：

；（用化学反应方程式和简要文字回答）④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：

。（各2分）参考答案：（14分）答案:（1）锥形瓶（1分）（2）①双氧水（过氧化氢溶液）

②氢硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液)

⑤氯化铵固体(晶体)（各1分）（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为_________________________________________。(4)反应⑦的化学方程式为_________________________________________；(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：______________________。参考答案：略18.（13分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图（生成物水略去）。请回答：

(1)

写化学式：丙_________，E________。(2)

X的电子式为____________________。

(3)

写出反应⑥的化学反应方程式：

。(4)

写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。

(5)

在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

(6)

将8g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为

；若同体积的气体D通入100mL2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

。参考答案：略19.（14分）铁是目前应用最广泛的金属。铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换