湖南省郴州市古楼中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省郴州市古楼中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是(

)A

原子序数：A>B>C

B

原子半径：C>A>BC

离子半径：A2->C->B2+

D原子最外层电子数：C>A>B参考答案：B略2.用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，B错误；C、NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。3.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.单质还原性

B.单质与水反应的剧烈程度C.单质密度

D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的密度比钾大，这是反常现象，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。4.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C解析：不是不反应，而是因为反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。5.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．6.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

参考答案：A略7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略8.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是参考答案：D略9.能用H++OH-=H2O表示的反应是(

)

A、氢氧化钡溶液与硫酸反应

B、氢氧化铜与稀硝酸反应

C、氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D、氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略10.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是

．（2）原混合气体中甲烷的体积是

．（3）求原混合气体中氮气的体积．（列式计算）参考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol；

（2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

质量减轻△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．11.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇参考答案：A解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．12.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(

)A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略13.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应参考答案：D略14.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为A．0

B．+2

C．+3

D．+6参考答案：D略15.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。（填化学式）（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：

___________________________。（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验①还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验①焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CO32-；实验②加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-；第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验④加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验②是多余的，实验②的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验③确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验④也是多余的，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验③中已经证明。故答案为：②④；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为

；C60与金刚石之间互为

；C60的熔点比金刚石的熔点

(填“高”、“低”).参考答案：720、同素异形体、低18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。（1）写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是__________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________。（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?__________。在⑧与?中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_______。参考答案：(1)N

Si

S

Ca

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O

(4)F

K

(5)Na

把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠

Cl

向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br。则（1）由以上分析可知①为N、⑥为Si、⑦为S、?为Ca；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，这三者之间相互反应的化学方程式为HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在这