化学 课余加餐增分训练 第四周 选择题（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE4学必求其心得，业必贵于专精第四周选择题提速练（一）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（)A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青B．氧化铝可用来制造耐高温的容器C．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化解析：选B煤的干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等,石油分馏可得到煤油、石蜡和沥青等，A项错误；氧化铝的熔点较高，可用来制造耐高温的容器，B项正确；明矾可净化自来水，但不能对自来水进行杀菌消毒，C项错误；装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼受潮，D项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．30g乙酸中含有的羧基数目为NAB．1L0。1mol·L－1H2SO3溶液中HSOeq\o\al（－，3)和SOeq\o\al(2－,3)离子数之和为0。1NAC．0.5mol钾与氧气反应生成K2O2、KO3等多种物质，转移电子数为NAD．标准状况下，11。2L丙烷所含质子数为13NA解析：选D30g乙酸的物质的量为0.5mol，含羧基数目为0.5NA，A错误;H2SO3溶液中含硫微粒有HSOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al(2－,3)和H2SO3,1L0。1mol·L－1H2SO3溶液中HSOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al（2－，3)和H2SO3数目之和为0。1NA，B错误；0.5mol钾只能失去0.5mol电子，C错误;1个丙烷分子中含有26个质子，标准状况下，11。2L丙烷为0.5mol，含有13mol质子，D正确。9．下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由1种单烯烃加氢而制得的结构有2种C．某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)。已知烃分子中有2种化学环境不同的氢原子,且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键解析：选D甲烷是正四面体结构，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们都无同分异构体，故A正确;符合条件的烷烃只有2种，结构简式为，故B正确；该烃分子只有2种化学环境不同的氢原子,且数目之比为3∶2，而苯环上有4个H原子，则取代基中含有6个H原子，又因为分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基—X中最多含有1个C原子，即-CH3,所以该烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；若该有机物为环戊烷,则分子中含有5个C—C键,故D错误.10．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图.下列叙述错误的是（）A．电池A极区的电极反应式为H2O2＋2e－=2OH－B．电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区移动C．每有1molNaBH4参加反应转移电子数为4NAD．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连解析:选CA项，据图知,双氧水发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O2＋2e－=2OH－，正确；B项,电池放电过程中，阳离子移向正极，Na＋从负极区向正极区移动，正确;C项，负极发生氧化反应生成BOeq\o\al（－，2），电极反应式为BHeq\o\al（－，4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al（－,2)＋6H2O，有1molNaBH4参加反应转移电子数为8NA，错误；D项，要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a极应与图甲中的B负极相连，正确。11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（)A．对应简单离子半径X〈WB．对应气态氢化物的稳定性Y<ZC．化合物XZW既含离子键又含共价键D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应解析:选DW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10，则W元素原子的质子数为18－10＝8,故W为氧元素；X和Ne的核外电子数相差1，X为Na或F,X原子半径大于氧原子,故X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na,故Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl。电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2－〉Na＋，即X<W，A正确；非金属性Cl〉Si,故氢化物稳定性Y<Z，B正确；化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，C正确；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其他酸，不能与高氯酸反应,D错误。12．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示.下列说法正确的是（）A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B．Ksp[Cu（OH)2]〈Ksp[Fe（OH）2]C．向0。1mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存解析：选Ba点处于Fe（OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表Fe（OH）3的不饱和溶液，A错误；Cu（OH)2和Fe（OH）2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同时，Cu2＋对应的pH小于Fe2＋，故Cu2＋对应的c(OH－）小于Fe2＋对应的c(OH－），即Ksp[Cu(OH）2]〈Ksp［Fe(OH)2］，B正确；由于Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋形成沉淀的化学式类型相同，但Cu(OH)2的溶度积最小，所以Cu2＋最先沉淀，C错误；由图像可知,在pH＝7的溶液中，不可能存在大量的Cu2＋，D错误.13．下列实验“操作和现象"与“结论”都正确的是()选项操作和现象结论A向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0。1mol·L－1KCl溶液，再滴加0。1mol·L－1KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl）<Ksp（AgI)B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO）>pH（CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH解析：选CA项，反应中硝酸银过量,滴入碘化钾一定产生碘化银沉淀,不能说明二者相对大小，错误;B项，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，溶液颜色变为橙黄色，错误；C项，碘易溶于四氯化碳中,可以萃取碘水中的碘，正确;D项，饱和次氯酸钠和醋酸钠溶液的浓度不同，不能通过比较二者的pH判断对应酸的酸性,错误。[多练一题·仅供选做］全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为VOeq\o\al（＋，2）＋2H＋＋V2＋eq\o(,\s\up7（放电），\s\do5(充电))V3＋＋VO2＋＋H2O。下列说法正确的是(）A．放电时每消耗1mol氧化剂将转移2mol电子B．放电时正极反应为VOeq\o\al(＋，2）＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H＋由阴极区向阳极区迁移解析：选B放电时每消耗1mol氧化剂转移1mol电子，A项错误；正极发生还原反应,由电池总反应可知，放电时正极反应为VOeq\o