新高考化学一轮复习硫及其重要化合物课件（76张）

第2讲硫及其重要化合物第四章内容索引0102强基础增分策略增素能精准突破研专项前沿命题03【课程标准】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。强基础增分策略一、硫单质的性质1.自然界中硫元素的存在2.硫单质的物理性质

俗称颜色、状态溶解性硫黄

黄

色固体

不溶于水微溶于酒精易溶于CS23.从化合价角度认识硫的氧化性和还原性

微点拨硫具有还原性,加热时可被强氧化剂(如浓硫酸、浓硝酸等)氧化生成SO2:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味溶解性无色气体有刺激性气味1体积水溶解约

40

体积SO2(通常状况)

(2)从物质类别和化合价角度认识SO2的化学性质

①具有酸性氧化物的通性(写出相应的化学方程式):ⅰ.与水反应生成亚硫酸:

SO2+H2OH2SO3

;

ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐,与少量碱溶液反应生成亚硫酸氢盐。例如,SO2与足量NaOH溶液反应:

2NaOH+SO2

===Na2SO3+H2O

。

②具有弱氧化性:将SO2通入H2S溶液中:

SO2+2H2S

===

3S↓+2H2O

,SO2作

氧化

剂,体现其

氧化

性。

③具有较强的还原性:强还原性④具有漂白性:ⅰ.SO2可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,体现其漂白性。ⅱ.工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等。(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4溶液反应,化学方程式为

Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

;

②铜与浓硫酸混合加热,化学方程式为

Cu+2H2SO4(浓)===

CuSO4+SO2↑+2H2O

。

2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。

常在阿伏加德罗常数题中考查SO3的状态(2)化学性质SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。3.硫的氧化物的污染及治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程

应用提升

SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应(1)由于酸性:HCl>H2SO3,SO2通入BaCl2溶液中,不发生反应,无明显现象;(2)SO3(g)通入BaCl2溶液中,反应生成BaSO4沉淀和HCl。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)硫在点燃时,与少量O2反应生成SO2,与过量O2反应则生成SO3。(

×

)(2)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(

√

)(3)SO2具有氧化性,故SO2可用于漂白纸浆。(

×

)(4)向滴有品红溶液的BaCl2溶液中通入SO2,溶液褪色并产生白色沉淀。(

×

)三、硫酸

硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色

油状

液体,沸点高,难挥发。

(2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(3)稀释方法:将

浓硫酸

沿器壁慢慢注入水中,并用

玻璃棒

不断搅拌。

2.稀硫酸的化学性质

3.浓硫酸的三大特性

4.H2SO4化学性质的“两大”易错点(1)硫酸是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:(2)由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。5.工业制备硫酸的原理图示

其中,黄铁矿燃烧的化学方程式为

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

。

6.硫酸根离子的检验

旁栏边角

必修第二册P6阅读教材“思考与讨论”,判断下列说法的正误。(1)除去粗盐中的

、Mg2+、Ca2+,选用试剂分别为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。(

√

)(2)除去粗盐中可溶性杂质,要先加入Na2CO3溶液,后加入BaCl2溶液。(

×

)(3)除去粗盐中可溶性杂质,每次加入除杂试剂均要过量,使杂质离子沉淀完全。(

√

)(4)加入三种除杂试剂沉淀完全后,滴加稀盐酸至溶液呈中性,再进行过滤。(

×

)应用提升

除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节溶液的pH,通常有以下三种实验方案:(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。(2)粗盐水→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。(3)粗盐水→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸可用于干燥H2、CO2和H2S等气体。(

×

)(2)浓硫酸滴加到胆矾晶体表面,出现白斑,说明浓硫酸具有脱水性。(

×

)(3)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红,后又变黑,体现浓硫酸的酸性和脱水性。(

√

)(4)向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,则该溶液中一定有

。(

×

)四、硫及其化合物的转化1.相同价态含硫物质的相互转化发生非氧化还原反应,主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。例如,分别写出反应②③④的离子方程式:2.不同价态含硫物质的相互转化发生氧化还原反应,主要试剂是氧化剂和还原剂。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:应用提升

硫及含硫化合物之间的转化关系解读(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。增素能精准突破考点一SO2和浓硫酸的性质及转化【能力概述】【新教材·新高考】新教材变化

增加“实验5-2·二氧化硫的漂白作用”“资料卡片·食品中的二氧化硫”等新高考高频考点

从近两年新高考试题来看,SO2的性质及转化仍是新高考的命题点。预测考向

预测2023年高考可能会在选择题或非选择题中考查SO2的性质及转化考向1.二氧化硫的性质及转化典例突破(2021北京卷,6)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(

)A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发答案

C解析

由信息可知,室温下SO2易溶于水,也能使液面上升,A错误;SO2与水的反应为可逆反应,当反应达到限度后,SO2的量不再减少,液面高度也无明显变化,B错误;滴入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为弱酸,分步发生电离产生H+,C正确;H2SO3具有较强的还原性,易被氧化为H2SO4,弱酸变强酸,溶液pH下降,D错误。考题点睛

选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案

C2.(2021北京大兴区高三期末)某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂,先向a中滴加数滴浓硫酸,然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后,观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是(

)中制SO2发生了氧化还原反应、d中实验现象均表明SO2具有漂白性答案

C归纳总结(1)SO2不能漂白酸碱指示剂:将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性:SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色,体现其还原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液,不产生白色沉淀:由于H2SO3的酸性比HCl弱,H2SO3不能与BaCl2(或CaCl2)反应,故不能产生白色沉淀。考向2.浓硫酸的三大特性典例突破(2021山东潍坊二模)某化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应,过程中观察到试管内壁有黄色固体,液面上方铜丝变黑,溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液,继续加热,保持沸腾状态,黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解。下列说法错误的是(

)浓硫酸与铜反应

A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化答案

C解析

SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,SO2与水反应生成H2SO3而使石蕊溶液显酸性,溶液只变红不褪色,A正确;Cu与浓硫酸反应生成CuSO4,由于浓硫酸具有吸水性且量较大,不能得到CuSO4·5H2O,故试管中白色固体为无水硫酸铜,B正确;变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解,而CuO可溶于稀硫酸,故该黑色物质不是CuO,C错误;根据元素质量守恒推知,黄色固体是单质S,浓硫酸具有强氧化性,加热时可将S氧化生成SO2,故硫酸蒸气将固体硫氧化,黄色固体消失,D正确。针对训练1.(2021山东泰安一模)某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(

)A.浓硫酸与碳反应中,浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为:Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2答案

C解析

加热时,浓硫酸与碳反应生成CO2、SO2和H2O,浓硫酸只表现强氧化性,A错误;气体通过溶液要带出水蒸气,验证产物要先通过Ⅲ中无水硫酸铜检验水蒸气,故正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ,B错误;装置Ⅱ中左侧品红溶液用于检验SO2,酸性KMnO4溶液用于除去SO2,右侧品红溶液用于检验SO2是否除净,C正确;若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,只要Ⅱ中右侧品红溶液不褪色,Ⅳ中石灰水变浑浊,可证明产物中含CO2,D错误。2.(2021辽宁沈阳六校联考)某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如下表。试管①②③④实验现象溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色下列说法正确的是(

)A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分浓硫酸挥发了C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象一定不变答案

B解析

H2SO3的酸性比HCl弱,SO2不与BaCl2反应,白色沉淀不可能是BaSO3,A错误。试管②和③中有白色沉淀生成,该沉淀应为BaSO4,说明反应过程有SO3生成或硫酸挥发,B正确。反应后①溶液中仍有浓硫酸,不能向冷却后的试管中注入水,要将①中冷却后的溶液倒入水中,C错误。由B项分析可知,试管②③中有白色沉淀生成,可能是O2将SO2氧化生成SO3,若先往装置内通入足量N2,体系内没有O2,则无SO3生成,试管②③中可能不会有白色沉淀生成,实验现象发生变化,D错误。归纳总结解答浓硫酸的性质及实验探究类题(1)明确金属与浓硫酸反应的情况:加热时,浓硫酸能与大多数金属(Au、Pt除外)反应生成SO2。(2)注意硫酸的浓度变化引起反应改变:①浓硫酸与活泼金属(如Mg、Zn等)反应,开始生成气体是SO2,最后可能反应生成H2;②加热时,浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应,开始时产生的气体是SO2,变为稀硫酸后,反应不再进行。(3)浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。考点二含硫物质的转化关系及应用【能力概述】新教材变化

增加了“探究·不同价态含硫物质的转化”“方法导引·化学实验设计”等新高考高频考点

从近两年新高考试题来看,含硫物质的转化及应用仍是新高考的命题点。预测考向

预测2023年高考可能会在选择题或非选择题中考查含硫物质的转化及应用典例突破(2021辽宁卷,8)含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(

)可能为正盐,也可能为酸式盐为不溶于盐酸的白色沉淀为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀答案

C解析

盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后生成

,与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4。盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A正确;c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B正确;d为SO2,SO2是含有极性键的极性分子,C错误;盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,若发生反应Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,反应②中还可能生成淡黄色沉淀,D正确。考题点睛

针对训练1.(2021辽宁朝阳第一次联考)自然界硫元素的部分转化原理如下图所示。下列叙述错误的是(

)A.火山喷发会加剧空气污染B.硫酸型酸雨降落到地面后一段时间内酸性会继续增强,其原因为C.酸雨造成湖泊酸化,可以利用石灰石降低湖水的酸性D.火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程,硫元素主要发生的是还原反应答案

B解析

火山喷发产生的SO2、SO3等会加剧空气污染,A正确;硫酸型酸雨中含有H2SO3,一段时间内会被O2氧化为H2SO4,酸性继续增强,B错误;石灰石的主要成分是CaCO3,可与酸反应,可降低湖水的酸性,C正确;火山喷发物中含SO2、SO3等,形成金属硫化物过程中硫元素化合价降低,故发生还原反应,D正确。2.(2021广东肇庆一模)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.将a通入到c的水溶液中会生成bC.盐g与盐f之间也可能发生反应溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH增大答案

D解析

硫的氢化物是H2S,H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体,A正确;H2S通入SO2的水溶液中发生氧化还原反应生成S和H2O,B正确;NaHSO4和Na2SO3溶液反应生成Na2SO4、SO2和H2O,C正确;H2SO3溶液久置于空气中,被空气中O2氧化生成H2SO4,溶液的pH减小,D错误。归纳总结含硫化合物之间转化的“4条”路线(1)-2价硫的化合物间的转化(2)+4价硫的化合物间的转化SO2→H2SO3→NaHSO3→Na2SO3→BaSO3(3)+6价硫的化合物间的转化SO3→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4(4)涉及氧化还原反应转化研专项前沿命题含硫化合物的制备及性质探究

题型考查内容非选择题考查知识考查含硫化合物的制备及性质探究,如硫代硫酸钠、焦硫酸钠等核心素养科学探究与创新意识例题.(2020北京卷,19)探究Na2SO3固体的热分解产物。资料:①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程式是

。

(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,

(填操作和现象),可证实分解产物中含有

。

(3)探究(2)中S的来源来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验:①实验可证实来源1不成立。实验证据是

。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是

。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式:

。

(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:

。

思路指导探究(2)中S的来源:实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生:解析

(1)Na2S和CuSO4溶液发生复分解反应生成硫化铜和硫酸钠,离子方程式为S2-+Cu2+===CuS↓。(2)由题意可知,Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),说明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成干扰。另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,除去生成的S单质,向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,可证实分解产物中含有

。(3)①若来源1成立。根据分析,溶液2中含H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO4溶液,H2SO3具有还原性,酸性条件下KMnO4具有强氧化性,二者混合应发生氧化还原反应,KMnO4溶液要褪色,但实际上仍为紫色,说明溶液B中不含Na2SO3,即来源1不成立。②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中的Cl-具有还原性,能与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S,反应的离子方程式为

+2H+===H2S↑+(x-1)S↓。(4)根据已知资料:4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,Na2SO3中硫元素的化合价为+4价,Na2SO4中硫元素的化合价为+6价,Na2S中硫元素的化合价为-2价。Na2SO3发生“歧化反应”,其中的硫元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也应该可以降到0价生成硫单质。答案

(1)S2-+Cu2+===CuS↓(2)取上层清液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液仍呈紫色②盐酸中氯元素为-1价,是氯元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论③

+2H+===H2S↑+(x-1)S↓(4)根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3发生歧化反应,其中的硫元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也应该可以降到0价生成硫单质命题分析含硫化合物的制备及性质探究是高考命题的热点,近几年高考试题多次考查了硫代硫酸钠(Na2S2O3)、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)等物质的制备及性质、Na2SO3的分解及探究等,要求考生根据应对新的问题情境的需要,合理地组织、调动各种相关知识与能力,实施调研、探究或实验活动,分析结果,提出新观点或发现新问题;运用实验等动手操作方法,探究学习探索情境中的各种问题;综合各种技术方法进行组合创新,创新性地解决化学实验新情境问题。针对训练1.某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是(

)A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B.若G中产生黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的答案

B解析

硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸,不能说明H2SO4的酸性比H2S强,只能说明硫化铜不溶于硫酸,A错误;若G中产生黄色沉淀,证明硫化氢可以被Fe3+氧化成S,而Fe3+被还原为Fe2+,则说明H2S的还原性比Fe2+强,B正确;若H中溶液变红色,则说明H2S的水溶液呈酸性,不能说明H2S是二元弱酸,C错误;若E中FeS换成Na2S,由于硫化钠可溶于水,无法达到该装置随开随用、随关随停的目的,D错误。2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,白色晶体,可溶于水,微溶于乙醇;暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠,75℃以上会分解。(1)Na2S2O4的制取(实验装置如图)在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na2CO3的甲醇溶液,同时通入SO2,反应放热,保持温度为60~70℃,即可生成Na2S2O4,同时生成另一种气体。①仪器A的名称是________,与普通分液漏斗相比,其优点是________________________。

②三颈烧瓶中生成Na2S2O4的离子方程式为

。③为了使反应充分进行,得到更多更纯的产品Na2S2O4,应采取的主要措施有

(填字母)。

A.控制水浴温度不超过75℃B.加快通SO2的速率C.加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率D.充分搅拌,使反应物充分接触E.用乙醇洗涤产品,减少因溶解导致的损失F.在通入SO2前还应该通入一段时间N2,以排尽装置内的空气(2)Na2S2O4的性质取纯净的Na2S2O4晶体,隔绝空气加热,Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体产物

(填化学式)。请设计实验验证Na2S2O4固体完全分解后的固体产物中有Na2S2O3存在,完成下表中内容。(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

实验步骤、预期现象和结论:实验步骤预期现象和结论①

②

(3)Na2S2O4的应用六价铬对人体有毒,Na2S2O4可以用于处理含铬废水,使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准,即含六价铬的离子浓度≤0.5mg·L-1。具体操作是向含六价铬()的酸性废水中先加入Na2S2O4,再加入过量的石灰水,生成的沉淀主要有

(用化学式表示)。

答