2014年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组)

PAGEPAGE6PAGE2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2014年5月18日9题号123456789总分满分209108101191112100得分评卷人考生须知:竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。考生不得携带任何通讯工具进入考场。相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40S-32Fe-56Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）。A．以赤铁矿为原料炼铁 B．以硫铁矿为原料制取硫酸C．以氯化钠为原料生产烧碱。 D．以氨气为原料生产尿素。1-2氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法正确的是（）。A．氮化镓的化学式为Ga3N2B．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3为极性分子D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族1-3下列说法正确的是（）。A．用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同B．向氨水中加入NH4Cl或Na2CO3固体，溶液的pH均增大，水的电离程度均增大C．D．NaClO与Na2SO3等物质的量混合的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(ClO－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)1-4氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。则下列有关说法不正确的是（）。A．该系列氢化物的通式为NnHn+2B．N2H4与硫酸反应可生成N2H6SO4C．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种D．NH3、N2H4均能与NO2反应，生成N2和H2O，且释放大量的热能1-5某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取ag样品，设计下列实验流程分析该合金的组成。下列相关叙述正确的是（）。A．若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含Fe2＋B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2＋C．合金样品中Cu的质量分数为D．合金样品中Al的质量分数为1-6三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有胃溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.10mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.10mol/LNaOH溶液中和剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL。则n为（）。A．6B．5 C．4 D．31-7下列各项比较中正确的是（）。A．还原性：I－＞SO32－＞Br－＞Cl－B．键长：O2＋＜O2＜O2－＜O22－C．第一电离能：Si＜P＜S＜ArD．热稳定性：NH4F＞NH4Cl＞NH4Br＞NH4I1-8高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2A．升高温度，该反应的平衡常数减小B．维持温度和容积不变，加入一定量WC．某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2， 则H2的平衡转化率为60%D．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时， H2转化率减小1-9化合物M（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物M的说法中错误的是（）。A．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物M在强酸中水解可生成C．化合物M分子间能形成氢键对质量的影响酸各物种的质量百分数/%mNa︰mAlFAlNaSiO2Fe2O3SO42－HF53.0013.0633.040.5640.0100.112.53H2SO452.5811.6833.820.2470.0061.492.90从实验结果看，为了使合成的冰晶石质量较好，应选用哪种酸为原料来制晶种？简述你的理由。第8题（11分）N是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应流程得到。已知：8-1 E不能与Na反应产生氢气，写出E的结构简式。8-2写出J+M→N反应的化学方程式。8-3 J+M→N反应中副产物含烃C5H6，写出烃C5H6的结构简式。8-4化合物N的同分异构体Q（芳香族化合物），已知N、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物。则Q的可能结构共有多少种？（提示：环中不出现三键或连续的碳碳双键，不要求顺反异构）8-5呋喃丙烯酸（）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料。请以、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃丙烯酸（示例如第8题图）。第9题（12分）某烃A的化学式为C7H8，通过一系列步骤能合成聚酰胺类物质E，E的化学式为(C7H5NO)n；A在NaClO作用下能生成化合物F，F具有顺反异构体；F在催化剂作用下与HCl生成G，G具有对映异构体；F也能发生臭氧化反应，还原条件下水解得到H，H的化学式为C7H6O。9-1合成E过程中，a代表什么物质？c代表什么物质？9-2写出A、C、E、H各有机物的结构简式。9-3画出F的顺反异构体，并分别指出顺式和反式。9-4写出A→F反应的化学方程式，并配平。9-5写出G的结构简式，并用*标出手性碳原子。2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题高二组参考答案第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案DBCCDABCDA第2题（9分）2-1+3(1分)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2分)2-24MnO4－+4H＋＝4MnO2↓+3O2↑+2H2O(2分)2-3(1)(2分)(2)[Fe(C2O4)3]3－+6H＋+3SCN－＝Fe(SCN)3+3H2C2O4(2分)或[Fe(C2O4)3]3－+6H＋＝Fe3＋+3H2C2O4Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3第3题（10分）3-1sp3(1分)三角锥型(1分)sp3(1分)四面体型(1分)3-2CH3COOH+SOCl2＝CH3COCl+SO2↑+HCl↑(2分)3-3键长：SOBr2＞SOCl2＞SOF2(2分)3-4MgCl2·6H2O+6SOCl2△MgCl2+12HCl↑+6SO2↑(2分)△第4题（8分）4-1离子键、共价键(2分)4-22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分4-3解:n(KMnO4)=0.05000mol/L×0.016L=0.00082KMnO4~5H2C2O4~5CaC2O250.0008000moln(CaC2O4)n(CaC2O4)=0.002000molCa元素的质量=0.002000mol×40g/mol=0.08000g样品中钙元素的质量分数为0.08000g÷0.2400g×100%=33.33%(4分)第5题（10分）5-1AD(2分)5-2(1)Ag+Cl－―e－＝AgCl(2分)(2)2NA或1.204×1024(1分)5-3(1)阳极(1分)CO(NH2)2+8OH－―6e－＝CO32－+N2↑+6H2O(2分)(2)3∶1(2分)第6题（11分）6-1金刚石型、石墨型(2分)6-2(1)(1分)(1分)(1分)(2)B2O32BN+3H2O(2分)(3)(2分)(4)NH3与BCl3反应生成强酸性气体HCl，对设备腐蚀强，成本高，所以选择NH3与B2O3反应(2分)第7题（9分）7-1六氟合铝（Ⅲ）酸钠(1分)7-2SiO2(1分)7-3Na2SiF6+4NH3·H2O＝4NH4F+2NaF+SiO2↓+2H2O(2分)或Na2SiF6+4NH3·H2O＝4NH4F+2NaF+H2SiO3↓+H2O7-44NH4F+2NaF+NaAlO2＝Na3AlF6+4NH3+2H2O(2分)7-5HF(1分)理论Na∶Al＝2.56，使用HF制晶种，Na︰Al比较接近理论值。(2分)(其它合理答案也可给分)第8题（11分）8-1(2分)（2分）8-2(2分)8-3(2分)8-46(2分)8-5第9题（12