八年级上册科学检测卷04（1.6-1.7节 物质的分离、水资源的利用、开发和保护）（解析）

2020年浙教版八年级上科学三维一体巩固复习检测卷检测卷4（1.6-1.7节物质的分离、水资源的利用、开发和保护）目录TOC\o"1-2"\h\z\u 1 3 41.溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程叫做________，析出的固体叫做________，一般有规则的形状和一定的熔化温度。利用结晶的方法可以制备晶体。2.获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。②____________________：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解受温度影响较小的固体(如硝酸钾中混有少量氯化钠)，也采用降温结晶的方法进行分离。③事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低________)，使溶液中的溶质结晶析出。3.蓝色的硫酸铜晶体受热会变成白色的无水硫酸铜粉末，同时有水生成。无水硫酸铜遇水变蓝色。[特别提示]硫酸铜晶体的生成过程中，利用的结晶方法是冷却热饱和溶液。有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体(俗称胆矾)。结晶水合物的风化现象属于化学变化，晶体的潮解现象属于物理变化。4.水的净化方法。(1)沉淀法eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①自然沉淀法,②加入凝固剂，如明矾、活性炭等))(2)吸附法：利用活性炭的吸附作用，吸附水中溶解的杂质、除去异味。(3)过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。过滤中用到的仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、________。操作要点：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。(4)蒸馏法原理：利用液体中各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶。通过蒸馏的方法，就可以得到纯净的水。5.粗盐提纯为精盐的主要操作步骤有________、________、______________，最后所得的精盐是________物。6.自来水净化处理时，一般经过2个阶段：(1)物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体颗粒。(2)化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。7.人类社会对水的需求主要表现为________用水、________用水和________用水等方面。人类比较容易利用的河水、淡水湖泊水，以及埋藏比较浅的地下淡水，约占淡水总量的0.3%左右。8.我国华北、西北地区严重缺水，要解决缺水问题，除了充分利用当地的水资源，节约用水、避免浪费和污染外，还可以通过改变水循环路径的方式，进行跨流域调水。正在建设中的____________工程就是将我国水资源相对丰富的长江水调往严重缺水的华北和西北地区，以缓解上述地区的缺水问题。9.水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约水的三种主要方法。海水淡化方法主要有：蒸馏法、冷却法、反渗透法。10.水资源保护的另一个重要内容是防止水污染。由于工农业生产和生活中产生的大量污水中含有氮、磷等物质，使水中的微生物大量繁殖，并消耗溶于水中的氧，使其他水生动植物难以生存。工业废水中含有有毒物质，农业废水中含有化肥、农药等，严重时它们会使江河中的水生植物和动物灭绝，还会污染地下水源。【填空提示】1.结晶晶体2.冷却热饱和溶液温度4.漏斗5.溶解过滤蒸发（结晶）混合物7.农业工业生活8.南水北调【考点1】物质的结晶【例1】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)图中P点的含义是。(2)t2℃时，A物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B物质的溶解度。(3)B属于(填“易”“微”或“难”)溶物质。(4)图中M点的含义是。(5)要从A物质的饱和溶液中得到固体A，应采用的方法，使A结晶析出。要从B物质的饱和溶液中得到固体B，应采用的方法，使B结晶析出。(6)要除去混在A中的少量B物质，可采用的方法。【解析】(1)t2℃时，A物质的溶解度为Sg(2)大于(3)易(4)t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，均为36g(5)冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发溶剂(6)冷却热饱和溶液(或降温结晶)【解析】溶解度随温度升高而明显增大的固体物质，可以通过冷却热饱和溶液的方法来析出晶体；溶解度受温度影响变化不大的固体物质，可以通过蒸发溶剂的方法来析出晶体。【考点2】混合物的分离【例2】下列有关混合物分离的说法中，错误的是（）A.除去粗盐中的泥沙，可以用溶解、过滤、蒸发的方法B.过滤操作中，玻璃棒起到搅拌作用C.过滤操作中，液面要略低于滤纸的边缘D.从海水中提取食盐，可以利用蒸发结晶的方法【解析】B【解析】粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。过滤操作中，玻璃棒起到引流的作用。过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，液面要略低于滤纸的边缘。食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中提取食盐时，可以利用蒸发结晶的方法。【考点3】粗盐提纯【例3】去除粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。【解析】(1)溶解蒸发(2)③①②(3)用茶漏分离茶叶和茶水(合理即可)【解析】(1)去除粗盐中难溶性杂质泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。(2)首先将滤纸对折两次成一个扇形，然后撑开中间，使其中一边是3层，另一边是1层，所以正确的顺序是③①②(3)生活中应用过滤原理的实例有许多，如用茶漏分离茶叶和茶水等。(时间120分钟，满分160分)一、选择题(每小题3分，共60分)1．（2020•邵阳中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存【解析】B【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。B、浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故选项说法正确。C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。D、实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贮存，故选项说法错误。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、浓硫酸溶于水放热、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。2．（建德校级模拟）欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是（）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水分C．升高饱和溶液的温度D．先加热蒸发一部分水，再降温【解析】D【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法．A、冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好；B、常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好；C、升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误。D、先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好；【点评】了解常见物质的溶解度随温度的变化情况，能根据物质溶解度的变化解答相应的饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和从溶液中析出溶质的方法．3．（2020温州中考）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．取液弃渣D．装袋保存【解析】C【解析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，中草药煎制过程中取液弃渣，是将药渣和药液分离，属于过滤操作。4．（2019•萧山区模拟）表是氯化钠硝酸钾在不同温度时的溶解度：（溶解度/g）温度/℃2030405060氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A．在20℃～30℃温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度会相等B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后溶液中溶质的质量分数为27.5%C．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【解析】C【解析】A．硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，说法正确；B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后溶液中溶质的质量分数为：105g×110g110g+100g×100%105g+95g×100%=27.5%，说法正确；C．由表格中的数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以在该温度下，将35g【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识。5．（2019春•德清县期末）将某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则下列各图符合析出晶体质量（m）与时间（t）变化关系的是（）A．B．C．D．【解析】B【解析】将某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，开始不会析出晶体，当溶液达到饱和溶液后，再蒸发水分，才会析出晶体，观察图象B符合变化过程。【点评】本题难度不大，明确当溶液达到饱和溶液后继续蒸发水分才会析出晶体是正确解答本题的关键。6．（2018秋•西湖区校级期中）下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（）A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出C．从溶液中析出的晶体不一定有结晶水D．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出【解析】D【解析】A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，说法正确，故A正确；B、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质；则降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，如氢氧化钙降温，就无晶体析出，故B正确；C、从溶液中析出的晶体不一定有结晶水，说法正确，故C正确。D、把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出，说法错误。故D错误。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、饱和溶液的特征等知识是解答本题的关键。7．（2018•嘉兴中考）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等【解析】D【解析】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。C、①与③的溶质质量不一定相等；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，若操作Ⅰ为降温结晶，①和②中溶质质量相等，②转化为③的过程中有硝酸钾析出，则①和③的溶质质量不相等，故选项说法错误。D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。8．（2018•青岛中考）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【解析】D【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9．（2018秋•南山区校级期中）关于过滤操作的下列叙述中，不正确的是（）A．滤纸的边缘低于漏斗口B．液面低于滤纸边缘C．玻璃棒靠在三层滤纸一边D．漏斗下端的管口置于烧杯的中间【解析】D【解析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．A、滤纸的边缘要低于漏斗口，故A正确；B、液面低于滤纸的边缘，故B正确；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故C正确；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，故D错误。【点评】过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．10．（2018•衡阳中考）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（）A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏【解析】D【解析】A、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；B、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故正确。11．（海门市模拟）如图的简易净水器可以用来处理河水．下面有关叙述正确的是（）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用D．活性炭能除去水中所有可溶性杂质【解析】C【解析】自来水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤．其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水．A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确。B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确。C、小卵石和石英砂是利用缝隙过滤不溶性杂质，所以C正确。D、活性炭只能除去部分可溶性杂质，所以D不正确。12．（广元中考）玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（）A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解【解析】A【解析】玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液．A、过滤实验中用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A说法错误；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅，故B说法正确；C、以防止液体受热不均，造成液体飞溅，加热蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，故C说法正确；D、固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，故D说法正确。【点评】熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取．13．（太和县校级期中）在实验室做粗盐提纯实验时，准备过滤实验所需仪器有（）A．①②④⑥B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑥【解析】D【解析】过滤时用到漏斗、铁架台带铁圈、烧杯、玻璃棒。14．（2018•宁波中考）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发【解析】B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A正确；B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故B错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15．（2020•朝阳区二模）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（）A．实验步骤是①③②B．步骤②出现大量固体时停止加热C．步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘D．各步操作均需用玻璃棒搅拌【解析】D【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，实验步骤是①③②，故选项说法正确。B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘，故选项说法正确。D、在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法错误。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。16．（高安市校级期中）水是生命之源．下列有关水的叙述中，正确的是（）A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子B．地球上的淡水资源丰富，取之不尽用之不竭C．水中的色素和异味可以用活性炭除去D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田【解析】C【解析】A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误；B、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故B错误；C、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故C正确；D、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故D错误。【点评】本题考查了有关于水的净化和节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．（吴江区期末）海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）A．B．C．D．【解析】C【解析】海水晒盐过程为：在阳光和风力的作用下，水分不断蒸发，海水浓度不断增加，当水分减少到一定程度时，氯化钠在海水中达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠析出；但是剩余的仍然是饱和氯化钠溶液，质量分数不变。对比四个图象，应选C【点评】饱和溶液的质量分数只与温度有关，与溶质及溶剂的绝对量无关。18．关于水资源的叙述正确的是（）A．我国水资源丰富，不必提倡节约用水B．河流水、湖泊水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分C．世界水资源除沙漠地区外，其余分布是比较均匀的D．通常说的水资源主要是指陆地上的淡水资源【解析】D【解析】A、我国水资源总量丰富，但是人均水资源却很少，不到世界人均水量的1/4，应节约用水，故错误；B、近70%淡水资源在南极以及格陵兰的冰层中，而河流水、湖泊淡水及浅层地下水只是少量，故错误；C、世界上水资源分布不均，不只是沙漠地区，我国水资源分布的特点是东多西少，南多北少，故错误；D、我们通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源，故正确。19．（2019秋•市中区校级期末）下列关于水的说法正确的是（）A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列B．自然界中，无色透明的水都可以直接饮用C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放【解析】C【解析】A、我国水资源丰富，人均水量较少，故A错误；B、自然界中，无色透明的水不可以直接饮用，故B错误；C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；D、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水直接排放会造成水体的污染，故D错误。20．（2019秋•上饶期末）科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”、“地球上的最后一滴水将是人的眼泪”这是因为（）A．地球上水很少，不能满足人类的需要B．由于地球表面“温室效应”的作用，水会被不断蒸发掉C．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少D．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺【解析】D【解析】A、地球上水资源丰富，故A错误；B、水在自然界中能循环，不会因为蒸发而缺水，故B错误；C、空气中的水蒸气变化很少，故C错误；D、地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源不充足，缺水指的是缺淡水，故D正确。二、填空题(22-26题每空2分，其余每空1分，共59分)21．（莆田中考）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．（1）净化的常见方法有过滤、吸附和蒸馏，其中净化程度最高的是________．（2）用水和氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，四个步骤依次是计算、________、________和装瓶贴签．配制过程中玻璃棒的作用是________________．【解析】（1）蒸馏；（2）称量；溶解；搅拌，加快固体溶解。【解析】（1）净化的常见方法有过滤、吸附和蒸馏，过滤可除去不溶性杂质，吸附可除去一些色素和异味等杂质，其中净化程度最高的是蒸馏，可得到纯水；（2）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。【点评】本题考查与水有关的基础知识，难度不大，了解净化水的常用方法及净化程度，溶液的配制相关内容，分子和原子的区别，并能结合具体情景分析解答．22．（溧水县校级期末）已知在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g。在t2℃时100g水最多溶解甲是90g，最多溶解乙是50g，请回答问题：（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________。（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的是：________。（3）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________。【解析】（1）降低温度（2）甲（3）①B②甲溶于水会放出热量【解析】（1）降低温度适合溶解度随温度升高而增大且受温度影响大的固体，t1℃时甲的溶解度是65g，t2℃时甲的溶解度是90g；说明甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度；（2）从题中信息甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的是甲，乙的溶解度增大不会析出晶体；（3）①在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g，该温度下50g水中溶解32.5g甲才饱和，所以图中B溶解20g甲得到的是甲的不饱和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是饱和溶液；t2℃时100g水最多溶解甲是90g所以该温度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是饱和溶液；②在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g，该温度下50g水中溶解32.5g甲就饱和，温度不变的话50g甲不能全溶，甲的溶解度随温度的升高而增大所以开始能全溶说明温度升高。【点评】掌握溶解度的基本概念、饱和溶液和不饱和溶液的基本概念是解答该题的关键，提炼题中的信息能力也是解答的重点。23．（2018•济南中考）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是________g。②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用________的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数________________NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一）。【解析】①30；②蒸发结晶；③无法判断。【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。解：①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4C1的溶解度是30g；②通过NaCl的溶解度曲线，受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；③t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，但是题目并未说清两种溶液中是否有未溶解的固体，如果有的话，无法判断大小，所以将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数无法判断NaCl溶液的溶质质量分数。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。24．（2020绍兴中考）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：温度（℃）t1t2t3物质A（克）36.036.237.3物质B（克）31.636.2110.0物质C（克）0.1650.1350.076（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为（选填“甲”或“乙”）。（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。【解析】（1）t2（2）甲（3）20%。【解析】（1）由表中信息可知，t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，B的溶解度减小，有固体析出。（3）t1℃时A的溶解度是36.0g，将10gA固体放入40g水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10g10g+40g×100%＝25．（重庆期末）两个烧杯中分别盛有50克和100克硝酸钾饱和溶液（温度为20℃），选用“相等”或“不相等”填入下列各空．①若各蒸发掉20克水，再冷却到20℃，两杯中析出晶体的质量________，析晶后所得母液跟原溶液的溶质质量分数________．②若都冷却到10℃，两杯中析出的晶体的质量________，析晶后所得的母液跟原溶液的溶质的质量分数________．③若一杯溶液的温度降低5℃，另一杯的温度降低10℃，则两杯中溶液的溶质质量分数________．【解析】①相等；相等；②不相等；相等；③不相等【解析】①因为20克水溶解的溶质一样，所以析出的溶质相等，析晶后再冷却到20℃，所以溶解度跟原来一样，所以溶质的质量分数相等；②饱和溶液降温会有晶体析出，析出的多少跟溶液的多少有关，所以两个烧杯里的溶液不等，析出的晶体也不相等；析出后都是同一温度，溶解度相等，所以溶质的质量分数也相等；③因为降低的温度不同，最后得到饱和溶液的溶解度不同，所以溶质的质量分数不同。26．甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液，分别做如下实验．将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温，得到3.6g晶体；乙将溶液蒸发掉30g水，冷却至室温，得到6g晶体（晶体均不含结晶水）．若两项实验结果都正确，是100g该溶液蒸发掉l0g水并冷却到室温时，析出晶体的质量是________g．【解析】1.2【解析】可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉20g水，再蒸发掉10g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉20g水时也应该析出3.6晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉10g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为2.4g，即2.4g溶质溶解在10g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的不饱和溶液．解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：100g溶液→蒸发20g水析出3.6g晶体→蒸发掉10g水析出2.4g晶体，说明10g水溶解2.4g晶体形成的溶液是饱和溶液，照此推理最初蒸发的若要从不饱和溶液中析出晶体，必须先蒸发掉多余的水形成饱和溶液，再继续蒸发水才会按比例析出晶体，如果把先蒸发的20g水也分成两个过程，即先蒸发10g水，再蒸发10g水，则后蒸发的10g水应该析出2.4g的晶体，那么前10g水应该只能析出3.6g﹣2.4g＝1.2g晶体．【点评】本考点考查了有关通过计算理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．27．（龙凤区校级期中）下图所示为实验室制取蒸馏水的装置．根据此图回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：a、________，b、________，c、________；（2）水在________中由液态变为气态，在________中由气态变为液态．在制取蒸馏水的过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化．（3）得到的蒸馏水在中．（4）仔细观察b仪器，它起________作用，冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出________（填“行”或“不行”）．其原因是：________________．【解析】（1）a蒸馏瓶，b冷凝管，c锥形瓶；（2）a；b；物理（3）c（4）冷凝；不行；冷凝效果不好【解析】蒸馏水的获得装置图，自来水经加热汽化然后冷凝而形成蒸馏水，实验时需注意：一是为防止烧瓶内液体爆沸应放入一些沸石或碎瓷片，二是为使水蒸气充分冷凝，冷水应从冷凝管下面进入，使整个管内充满冷水．（1）根据图示辨识常见仪器，正确写出仪器名称；（2）水在烧瓶a内被加热汽化为水蒸气，冷凝管b为水蒸气液化为液态的场所，整个过程没有新物质生成，是物理变化；（3）水蒸气在冷凝管内液化为液态水流入c锥形瓶内收集起来；（4）冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分凝．【点评】液体受热不均匀，容易发生局部沸腾而使液体冲出容器，所以使用试管对液体加热时就要求液体不超过试管容积的三分之一．28．（2018•双台子区一模）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08（1）60℃时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是________（填化学式）。（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是________（填字母）。A．析出的晶体中一定含有硝酸钾，不一定含氯化钠B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离【解析】（1）＜；（2）氢氧化钙；（3）减小；（4）AB。【解析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）60℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4g、169g，所以60℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；（2）由表中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液随温度升高析出固体；（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液：A、析出的晶体中一定含有硝酸钾，不一定含氯化钠，故A正确；B、剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液，故B正确；C、上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾，故C错误。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。29．（2019秋•沂水县期中）水是我们每天都需要的物质，如图显示了家庭净水器工作原理。（1）自来水通过RO膜能除去细菌、病毒、洗涤剂等，该过程相当于基本实验操作中的________。（2）该净水器________（填“能”或“不能”）将硬水软化。（3）含有杂质少的出水口是________________（填“出水口a”或“出水口b”）。（4）净水器产生的废水，进行再利用的建议是________。【解析】（1）过滤；（2）能；（3）出水口a；（4）浇花。【解析】（1）自来水通过RO膜能除去细菌、病毒、洗涤剂等，该过程相当于基本实验操作中的过滤；（2）RO膜只允许水分子通过，所以可以将硬水软化；（3）净水器是通过过滤、吸附最后出来的水，为了使水得到充分净化，进水口应该在下边，出水口在上边；（4）净水器产生的废水可以浇花、拖地、冲厕所等。30．许多国家的淡水资源缺乏，而在城市中每天却排放大量的生活污水，如何净化，再利用生活污水是一个需要解决的问题．现有一种含碎菜叶、泥沙、氯化钠、洗衣粉等，还具有一定臭味的生活污水，小明准备对该污水进行处理，问：（1）除去污水中的碎菜叶及泥沙，可以采用的操作是________．（2）除去污水中的臭味，可用________，通过这两项操作，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯净的水！”．对此，你有无不同的看法？________，理由是：________________________，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是________．【解析】（1）过滤．（2）活性炭．有；这样处理后的水中仍然含有氯化钠、洗衣粉等物质；蒸馏．【解析】过滤可以把不溶于水的物质除去；活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；蒸馏可以得到几乎纯净的水．（1）除去污水中的碎菜叶及泥沙，可以采用的操作是过滤．（2）除去污水中的臭味，可用活性炭．通过过滤和吸附，得到的澄清透明的水中仍然含有多种物质，不是纯净水；通过蒸馏可以得到纯净水．三、实验探究题(35题每空2分，其余每空1分，共34分)31．（2018•湘潭中考）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：请回答下列问题：（1）加入明矾的作用是________________；操作1的名称是________。（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是________________待处理的水应该从________端通入（填“a”或“b”），理由是________________。（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为________（填“软水”或“硬水”），生活中常用________的方法软化硬水。（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是________。【解析】（1）加速沉降；过滤。（2）除去色素和异味；b；净化效果更好。（3）硬水；煮沸。（4）蒸馏。【解析】（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤。（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，若是从a端通入，则有不溶性的泥土会聚集在活性炭的上面，形成淤泥，造成堵塞，故待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好。（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，生活中常用煮沸的方法软化硬水。（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。32．（和平区二模）（1）我国最大的盐场——渤海湾长芦盐场，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是________．（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验，①写出下列仪器的名称：C________，E________．②其具体操作步骤如下：步骤一：溶解：用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是________________；步骤二：过滤：组装一套过滤器，所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有________；将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内．玻璃棒所起的作用是________；观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是________________；步骤三：蒸发：搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当________________时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量．③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是________（填字母）．A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足B．过滤时，液面高于滤纸边缘C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌【解析】（1）蒸发结晶；（2）①酒精灯；蒸发皿；②步骤一：加快溶解；步骤二：铁架台；引流；滤纸破损等；步骤三：出现较多固体；③AC；【解析】（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．（2）①图中仪器的名称分别为酒精灯、蒸发皿；②溶解时固体的颗粒小易溶解；根据过滤的装置可知缺少铁架台，而玻璃棒的作用为引流，如果滤纸破损或是没按操作规程来，会导致过滤不彻底；③根据产率的计算公式可以知道，结合题给的选项可以知道：A、溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足，食盐没有完全溶解，会使氯化钠的产率偏低．B、过滤时，液面高于滤纸边缘，过滤不彻底可能会让晶体中混有泥沙而使质量增加，而使产率增大．C、蒸发时，未用玻璃棒搅拌，使液体受热不均，局部过热，造成液滴飞溅，会使氯化钠的产率偏低．故选AC．33．（潮南区期末）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：（1）白色粉末的名称是________．（2）指出本实验的两处错误：①________________．②________________________．（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是（要求写两种）________；________________．改进后过滤，可除去________杂质．（4）我们在生活中还可以用纱布和吸管代替________和________来完成此实验操作．【解析】（1）明矾；（2