苏教版化学《必修一》期末复习提纲(DOC)

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排==_________；利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放（2）、SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与O2反应：SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:（3）漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。2、H2SO4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）（1）稀硫酸是酸，电离方程式为：（2）浓硫酸的三大特性A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。“水”可以是混合气体中的，也可以是结晶水合物中的。用作干燥剂，但不可干燥等气体。B、脱水性：浓硫酸按的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的作用。C、强氧化性：a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属。△b、加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△△Cu+H2SO4(浓)====△c、与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====七、氮及化合物1、氮氧化物的转化“雷雨发庄稼”的原理：；；。2、NH3的化学性质（1）与水反应氨水中的微粒有：（2）与酸反应与盐酸（挥发性）：现象：与硫酸（难挥发）：3、NH4+的性质（1）都是白色晶体，溶于水。（2）受热易分解：NH4HCO3NH4Cl（3）与碱共热放出氨气(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH4、HNO3的化学性质①具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。②具有不稳定性：HNO3=====（工业硝酸常呈黄色）③强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu+HNO3（浓）=======Cu+HNO3（稀）=======B．与非金属反应：C+HNO3（浓）======八、硅及其化合物1、Si的化学性质（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。2、SiO2化学性质化学性质_________，不与______、________发生反应，耐、耐。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。①常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：___________________________________________________________。②高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：________________________________________________________。（2）为：__________________________________________________。（3）弱氧化性SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：________________________。3、Na2SiO3的性质硅酸钠是极少数的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称，建筑行业用作，用其浸泡的木材，纺织品既耐又不易。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉