2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)

2023〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64选择题10220分。每题只有一个选项符合题意。1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是甲醇B．自然气C．液化石油气D．氢气以下有关化学用语表示正确的选项是A．丙烯的构造简式：CH36氢氧根离子的电子式：氯原子的构造示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子146 U92常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4

、NO－3使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－、NO－3 3C．0.1mol·L-1AgNO3D．0.1mol·L-1NaAlO

溶液：H＋、K＋、SO2－、I－4溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO2－2 4以下有关物质性质的应用正确的选项是A．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化丁丁丁关系：甲

乙 丙。以下有关物质的推断不·正确的选项是甲假设甲为焦炭，则丁可能是O2假设甲为SO，则丁可能是氨水2假设甲为Fe，则丁可能是盐酸假设甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2设NA

为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C3NAC．常温常压下，14g由N2

CONAD．标准状况下，6.72LNO2

0.1NAA．MnO与浓盐酸反响制ClA．MnO与浓盐酸反响制Cl：MnO+4HCl2 22Mn2＋+2Cl－+Cl↑+2HO2 2明矾溶于水产生Al(OH)胶体：Al3＋+3HO===Al(OH)+3H＋3 2 3NaO溶于水产生ONaO+HO2Na＋+2OH－+O22 2 22 2 2Ca(HCO)溶液与少量NaOH溶液反响：HCO－32 3

+Ca2＋+OH－===CaCO↓+HO3 2Mg-HMg-HO电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该22电池工作时，以下说法正确的选项是A．Mg电极是该电池的正极B．HO在石墨电极上发生氧化反响22C．石墨电极四周溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动向等学问点。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，XW同主族，Z是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是原子半径的大小挨次:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简洁离子的电子层构造不同C．元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【学问点】此题考察元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的推断等学问点。【答案】D5420分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只20分。以下有关说法正确的选项是反响NH(g)+HCl(g)===NHCl(s)在室温下可自发进展，则该反响的△H<03 4电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极3c(CHCOOH)3C．CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOO－)的值减小3D．NaCO

溶液中参加少量Ca(OH)

3固体，CO2－水解程度减小，溶液的pH减小2 3 2 3药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在肯定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团可用FeCl3

溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3

溶液反响贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠以下依据相关试验得出的结论正确的选项是A．向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体肯定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含Fe2＋肯定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。已3知:pM=-lgc(M)，pc(CO2－)=-lgcc(CO2－)。以下说法正确的选项是3 3MgCOCaCOMnCO的K依次增大3 3 3 spB．a点可表示MnCO3C．b点可表示CaCO3D．c点可表示MgCO3

的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO2－)3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－)3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－)315．肯定条件下存在反响：CO(g)+HO(g)15．肯定条件下存在反响：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，其正反响放热。现有三个一样的2LI、II、III，在I1molCO1molHO，2II1molCO和1molHIII2molCO2molHO，700℃条件下开2 2 2始反响。到达平衡时，以下说法正确的选项是容器I、II容器I、III容器ICO的物质的量比容器II容器ICO的转化率与容器IICO2

1D非选择题16．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种MgCOFeCO)为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：3 3MgCO3

与稀硫酸反响的离子方程式为 。参加HO氧化时，发生反响的化学方程式为 。22滤渣2的成分是 (填化学式)。煅烧过程存在以下反响：2MgSO+C 8002MgO+2SO↑+CO↑======4 2 2MgSO+==8MgO+SO+C↑4 2MgSO+3==8MgO++3C↑4利用右图装置对煅烧产生的气体进展分步吸取或收集。①D中收集的气体可以是 (填化学式)。②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a．NaOH溶液b．NaCO溶液c．稀硝酸d．KMnO2 3 4③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反响产物中元素最高价态为+4，写出该反响的离子方程式： 。17．(15A(CHO)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转66化反响如下(局部反响条件略去)：②：①②〔RR′和R″表示烃基或氢〕〔1〕写出A的构造简式：。〔2〕G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：和。〔3〕某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的构造简式：(任写一种)。〔5〕依据已有学问并结合相关信息，写出以AHCHO的合成路线流〔4〕F和D〔5〕依据已有学问并结合相关信息，写出以AHCHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下：【答案】18．(12分)硫酸镍铵[(NH)xNiy(SO)m·nHO]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸4 4 2镍铵的组成，进展如下试验：①准确称取2.3350g100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液，用0.04000mol·-1的EDTA(NaHY)标准溶液滴定其中的Ni2(离22子方程式为Ni2＋+HY2－=NiY2－+2H＋2

)，消耗EDTA31.25mL25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3

00mL(标准状况)。假设滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高、或“偏低”或“不变”)。氨气常用 检验，现象是 。通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。19．(15(FeCHO(FeSO·7HO)通过下667 4 2列反响制备：FeSO+NaCO===FeCO↓+NaSO FeCO+CHO===FeCHO+CO↑+HO下表列出了4 2 3 3 2 4 3 687 667 2 2相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开头沉淀的pH1.0mol·L-1计算)。金属离子金属离子Fe3＋Al3＋Fe2＋开头沉淀的pH1.13.05.8沉淀完全的pH3.25.08.8制备FeCO3

时，选用的加料方式是 (填字母)，缘由是 。将FeSO

溶液与NaCO

溶液同时参加到反响容器中4 2 3将FeSO

溶液缓慢参加到盛有NaCO

溶液的反响容器中4 2 3将NaCO溶液缓慢参加到盛有FeSO

溶液的反响容器中2 3 4生成的FeCO3

沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。将制得的FeCO3

参加到足量柠檬酸溶液中，再参加少量铁粉，80℃下搅拌反响。①铁粉的作用是 。②反响完毕后，无需过滤，除去过量铁粉的方法最终溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥，获最终溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分别过程中参加无水乙醇的目的是 。FeOSiOAlO)出23 2 23发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO·7HO4 2稀硫酸和NaOH溶液)：向肯定量烧渣中参加足量的稀硫酸充分反响， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO·7HO晶体。4 2反响完全。降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。反响完全。20．(14Ca(PO形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

3 42白磷(PCa(POSiO在肯定条件下反响获得。相关热化学方程式如下：4 3 42 22Ca(PO)(s)+10C(s)===6CaO(s)+P(s)+10CO(g)△H=+3359.26kJ·mol－13 42 4 1CaO(s)+SiO(s)===CaSiO(s) △H=-89.61kJ·mol－12 3 22Ca(PO)(s)+6SiO(s)+10C(s)===6CaSiO(s)+P(s)+10CO(g) △H3 42 2 3 4 3则△H3

= kJ·mol－1。白磷中毒后可用CuSO4

溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P+60CuSO+96HO===20CuP+24HPO+60HSO60molCuSO能氧化白磷的物质的量是60molCuSO能氧化白磷的物质的量是。4〔3〕NaHPONaHPONaPO2 4 2 4 3 4HPONaOH3 4衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaHPOpH应掌握在 ；2 4pH=8为 。②NaHPO溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCl溶液，溶液则显酸性，其缘由是2 4 2〔4〕磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇(〔4〕磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇(2：1反响时，可获得一种型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如以下图所示。①酸性气体是 (填化学式)。②X的构造简式为 。21．(12分)【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按AA．[物质构造与性质]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y3p4Z的原子最外层电子数是其内层的3〔1〕X与Y①在1个晶胞中，X离子的数目为 。②该化合物的化学式为 。〔2〕在Y的氢化物(HY)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。2〔3〕Z(HZ)HY2 2是 。〔4〕Y与Z可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为 (用文字描述)。②写出一种与YZ2－互为等电子体的分子的化学式： 。4〔5〕X的氯化物与氨水反响可形成协作物[X(NH]Cl1mol该协作物中含有σ键的数目34 2为 。B．[试验化学]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于自然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反响如下：物质沸点/℃熔点物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性水甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于反响完毕后先分别出甲醇再参加乙醚进展萃取①分别出甲醇的操作是的 。②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填〕层。分别得到的有机层依次用饱和NaHCO3

溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进展洗涤。用饱和NaHCO3

溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。洗涤完成后，通过以下操作分别、提纯产物，正确的操作挨次是 (填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．过滤除去枯燥剂d．参加无水CaCl枯燥2固液分别常承受减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。【答案】〔1〕①蒸馏②检查是否漏水 上再关闭抽气泵。2023年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题参考答案40分)10220分。1．D2．B3．A4．A5．B6．C7．C8．D9．C10．D不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD80分)16．(12〔〕MgCO+2H==M2＋+CO↑+HO3 2 2〔2〕2FeSO+HO+HSO===Fe(SO)+2HO4 22 2 4〔3〕Fe(OH)〔4〕①CO〔4〕①CO②d③3S+6OH－2S2－+SO2－+3HO3 2

2 43 2〔1〕〔2〕(酚)羟基酯基〔3〕〔1〕〔2〕(酚)羟基酯基〔3〕或〔4〕〔 5 〕〔4〕18．(12偏高〔2〕潮湿的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝〔3〕n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-156.00mL×10-3L·mL-14n(NH+)= 22.4L·mol－1 =2.500×10-3mol4

=1.250×10-3

mol2n(Ni2＋)+n(NH+)2×1.25×10-3mol+2.500×10-3mol422n(SO2－)= =224

=2.500×10-3molm(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NH+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g4m(SO2-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g425.00mL2.3350g× -0.07375g