高二上册化学期末考试题

高二上册化学期末考试题（2019—2019）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律;创建新物质的科学。小编打算了高二上册化学期末考试题，希望你喜爱。20192019学年度高二上册化学期末考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间100分钟。2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H―1N―14O―16Al―27第Ⅰ卷(选择题共50分)(本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列过程肯定释放出能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子2.相同材质的铁在下图中的四种状况下最不易被腐蚀的是()3.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的改变来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4.现代大爆炸理论认为：自然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推想作出氢是全部元素之母的预言，恰好一样。下列说法正确的是()A.科学探讨中若能以思辨性推想为核心，就能加快科学的进程B.普鲁特既然氢最轻，它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的C.一样是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种揣测D.现代大爆炸理论是说明宇宙诞生的唯一正确的理论5.如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应06.上升温度时，化学反应速率加快，主要缘由是()A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的67.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42-D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-8.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为()A.32和2B.50和6C.72和6D.86和109.利用生活中常见的材料可以进行许多科学试验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是()A.铝罐将渐渐被腐蚀B.石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2-C.炭棒应与玩具电极的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻10.对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是()A.若0，△S0，任何温度下都能自发进行B.若0，△S0，任何温度下都不能自发进行C.若0，△S0，低温时可自发进行D.若0，△S0，低温时可自发进行11.依据下列电子排布，处于激发态的原子是()A.1s22s22p6B.1s22s22p63s1C.[Ar]3d14s2D.1s22s23s112.现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的试验中，不须要运用的仪器有()A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦13.盐的水解程度大小可以用水解度来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1molL-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是()A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡肯定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大③有气体参与的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡肯定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④15.肯定温度下，下列叙述正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10mol2L-216.盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与详细的反应途径无关。物质A在肯定条件下可发生一系列转化，由图推断下列关系错误的是()A.AF，H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF，|H|=|H1+H2+H6|D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|17.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()A.H1H2H3B.H1H3H2C.H2H1H3D.H1H3H218.反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强改变如图示曲线。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深、C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC19.把Ca(OH)2固体放入肯定量的蒸馏水中，肯定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列推断正确的是()A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液pH不变C.溶液中c(Ca2+)增大D.溶液pH增大20.钢铁在腐蚀过程中，下列改变可能发生的是()①铁元素由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生氢气④Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O⑤杂质碳被氧化而除去A.只有①②B.只有③④C.只有①②③④D.①②③④⑤21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(OH-)c(H+)22.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③23.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在肯定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A.等于0.3molB.等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol，小于0.3mol24.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+。下列说法中正确的是()A.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的正极相连B.充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上Li+得电子被还原25.已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中肯定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题共50分)(本卷共6小题，共50分。)26.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。27.(8分)在肯定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)。28.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c(Na+)=410-4mol/L，c(SO42-)=2.510-4mol/L，c(Cl-)=1.610-5mol/L，c(NO3-)=1.410-5mol/L，c(Ca2+)=1.510-5mol/L，则该废水的pH为__________。29.(10分)试验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在试验室中进行如下试验：Ⅰ.配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。5ykjⅢ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。试验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)(1)滴定达到终点的现象是①，此时锥形瓶内溶液的pH范围为②。(2)依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳下图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充溢碱液。(4)在上述试验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有(多选扣分)。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管运用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝30.(12分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的改变。(1)写出该反应的热化学方程式。(2)关于该反应的下列说法中，正确的是。A.△H0，△SB.△H0，△S0C.△H0，△SD.△H0，△S0(3)该反应的平衡常数K的表达式为：。(4)温度降低，平衡常数K(填增大、不变或减小)。(5)为探究反应原理，现进行如下试验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间改变如图2所示。从反应起先到平衡，用氢气浓度改变表示的平均反应速率v(H2)=。(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A.上升温度B.加入催化剂C.将H2O(g)从体系中分别D.充入He(g)，使体系总压强增大31.(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直