上海高一化学知识点全总结(附经典练习题)

高一化学知•｛只点全总结

1.1从荀萄干面包拱型到原子姑构的行星模型

【学习目标】1了斛原子结构的模型

2掌握原子结构各微粒之间的关系

【学习家】

科学家的掾素之该

妁翰•道尔顿妁瑟夫•妁翰•汤姆生

约翰•道东顿(1766—1844J是英国化学家、物理学家。1808年他发表了《道尔顿原

子学》，从而波誉为原子理论的创3t人。他认为原子是构成物质的最小微拉，不可再分。

约瑟夫•约翰•汤姆生，(JosephJohnThomson)1856年12月18日生于英国曼初斯特

郊区。1876年人剑桥大学三一学院,毕业后，进入卡文迪.许实验金。1884年，年仅28岁

便当选为皇家学会会员。同年末，又继我利之后担任卡文迪许实验■室教授，第一个原子结

构模型一葡萄干面包模型的提出者。

欧斯特•卢瑟福是汤姆生的研究生(Ernest

Rutherford,1871年8月30日一1937年10月19

_5_),新西段著名物理学家,被■称为核物理之父,开

拓了原子的轨道理论,特别是在他的金箔实验■中发现

了卢瑟福散射现象，而且提出了新的原子结构模型一卢瑟涵原子结构模型。

欧斯特•卢瑟福(1871-1937)1895年德国物理学家裕琴发现了一种能穿

透金属箔、硬纸片.玻璃等并能通过黑纸感光的射珑，由于本质不清楚故命名

为X射线，而反不同金属有自己的特征射线，并用他的发现为夫人招

了第一手骨照片。于是人们得出结论：原子可能还不是豪小的。

伦琴的发现引起了研究射线的热潮，在此过程中法国物理学家发现了铀的放射性。而我

们熟知的居里夫人对此做进一步研究发现了补和镭。天然放射性物质放射出几种不同的射

线，都是原子核自发裂变产生的。由此可见原子是不可再分的说法已存在问题。

通过对阴极射线的研究，后来汤姆生又发

现阴极射线是带负电的，并命名为电子。由此，

汤姆生提出了槿型一葡萄干面包模型。道尔顿

的原子结构模型赦彻底否定了。

a拄子散射实验

葡萄干面包模型

1909年卢瑟议其学生兼助手盖革和罗斯

顿用a拉子轰击金箔去验证汤姆原孑模

型。

据推算：根据汤姆原子模型a拉子穿过金箔时产生大角度散射的几率是10-3500,豪大

散射角不超过10°,(下图)——实验■前"预言的a拉子穿过金箔时的结果。

类比：a拉子的质量是电子的7000僖左右，相当

于7kg的铅球滚动时碰到1g的乒乓球，铝琰的运动速度

会改.变吗？

(2)。拉子通过时原子正电部分对它产生的库仑斥力的

影响，因为正也苻在球体均匀分布，所以两侧的斥力绝

大部分相互抵靖，也不会使运动方向发生较大改变。

a拉子散射实验•结果(上图)

结论：绝大部分的。拄子都直线穿了过去，极少数

a拉孑穿过时发生偏转，个别a拉子竟然偏转了180°o

实验■结枭与之南的预测完全不一致，所以原子结构模型须重新构思。

因此，卢瑟福结合实验结枭和计算提出原子结构的行星模型(solarsystermmodel),

即原子是由带正电荷的、质量很集中的、体余很小的核和在它外面运动着的带负电荷的电子

组成的，就像行星绕太阳运转一样。

9〜'

卢瑟福原子模型

O原孑是由原子核和电孑构成

。原子核是由质子和中子构成

卢瑟福原子结构模型图

1.2点子结构、同核素

【学习目标】

知道原子的结构、知道同住素的机念

【学习求】

1.原子中微桂间的数学关东：

构成原子的粒子电子质子中子

1个电子带1个单1个质子带1个

电性和也量不显也性

住负电符单位正也符

质量/kg9.109X10-311.673X1O-271.675X10-27

1/1836(电子与质

相对质量1.0071、008

子质量之比)

质量数(AJ=质子数(Z)+中子数CNJ

核电苻数=元素的原子序数=质孑数=核外电子数

2.元素符号角标舍又

A——代袅质量救

Z——代表桢电荷数

c——代表喜子所带的电苻敷

d——代表化合价

e——代就原子个数

3.同位素

ru概念：质子数相同，中子数不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同住素。

(2)同核素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同。

(3)同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。

C4J同住素构成的化合物是不同的化合物，H2O,D2O,刀。的物理性质不同，化学性

质几乎相同。

(5)元素的相对原子质量(元素的原子量入这种元素的各种同核素的相对原子质量的平

均值。

⑹元素的近似相对原子质量：用同住素的质量教代林相对原子质量选行计算得出的数值。

4.相对原子质量的有关计算

在天然存在的某种元素里，不论是游禽态还是化合志，各种同核素所占的原子百分比一

般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原孑质量，是按各种天然同核素原子丰度算出

来的平均值。下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。

设问：对于具有同住素原子的元素来讲，应该忌样求其同位素的相对原子质量呢？

如［O的相对原子质量可以通过以下数值求出：已如一个［O的质量为2.657X10-26

kg,一个［C的质量为1.993X10-26kg,

2.657x10-26kg

||O的相对原子质量=L993xl(尸6kgX12=15.998

只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素原子丰

度。根据元素相对原子质量的含义，就可得到其值。以氯元素为例，求氯元素的相对原子质

量：

氯元素的相对原子质量=34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.45

元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。在教值上,同位素的相对原子

质量近似等于质量教，我们平常做题时，常用质量教代林同住素的相对原子质量来计算元素

的近_似相对原子质量。

【栈拟试题】

一.选择•题：

1.在一个也中性的原子中，一定含有的微粒是()

A.质子，中子，电子B.质子，中子C.质子，也子D.中子，电子

2.某微粒用，R"表示，下列关于这种微拉的故述正确的是()

A.所含质子数=A-”B.所含中子数=A-N

C.所含电子数=N+7VD.质量数=N+A

3.元素的相对原子质量是()

A.此元素一个原子的质量与12c■原子质量的比值

B.此元素一个原子的质量与，2。原子质量的1/12比值

C.核此元素各种天然同住素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出的

平均值

D.桧此元素各种天然同住素的质量与这些同位素所占的原子百分比计算出的平均值

4.硼有两种同核素：和；B,硼的相对原子质量为10.8,贝">3和？B的原子个数比是

()

A.1：3B.1：4C.1：2D.1；1

5.与27.0克本含有相同中子数的2。质量为()

A.13.2gB.20.1gC.24.0gD.30.0g

6.某元素所形成的气态单质分子M2有三种，其式量分别为70,72,74。三种分子的物

质的量之比9：6：1时，下列说确的是()

A.M有三种同住素

B.M,的平均式量为72

C.质量数为35的同位素占原子总数的75%

D.M的一种同住素的质量数为37

7.硼有两种天然同位素RB和"sB，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中RB的

质量分数的判断正确的是()

A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%

8.核中子数为N的R2+的离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为

r)

nnn

A.——(AAM-8)B.—(AA4-10)C.(A-N+2)D.--(AAA+-6)

4+16A+16A

9.\H、IN、3用、H\匕是

A.氢的五种同住素8.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同做拉

10.据最新报道，放射性同住素钛16667Ho可有效地治疗肝痣。该同住素原子核的中子数与

核外也子教之差是f)

A.32B.67C.99D.166

11.已知自然界氧的同位素有16。、17。、18。，氢的同位素有H.D,从水分子的原子组成

来看，自然界的水一共有()

A.3种B.6种C.9种D.12种

12.13C—NMR(核磁共振人"N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结

构，KurtWUthrich等人为此获得2002年诺贝东化学奖。下面有关13c.i5N叙述正确的是

A.13(：与"N有相同的中子数Bic与C60互为同素异形体

C.,5N与MN互为同住素D.,5N的核外电子数与中子数相同

13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()

A18。与忤具有相同的中子数Bgo与17。具有相同的曲子教

C"C与13c具有相同的质量教D"N与I4N具有相同的质子教)

14.据报道，月球上有大量^He存在，以下关于'He的说确的是()

A.是斗论的同分异构体B.比“He多一个中子

C.是,He的同住素D.比,He少"—个质子

15.下列各组物质中，互为同位素的是()

A.重氢.超重氢B.氧.臭氧C,红磷.由磷D,乙酸、丙酸

二.填空题：

16.非金属元素X有两种同位素,X和gX,由X元素形成的双原孑单质分子可能有

种，它们的式量分别为O

17.已如谡€7和37g的平均相对原子质量为35.5,占23Na、350、37a等微粒构成的

NaCI晶体11.7g中含有37c7的质量为o

18.由；”、:H、；〃、/。、形成类似于乩。分子的三原子化合物分子共有

种o

三.计算题：

19.由彳Na分别跟;;CI和:工I所构成的10g氯化钠中含力Cl的质量为多少？

20.电斛为。和2。的混合液，通也一段时间后，阳极产生氧专,阴极生成“2和。2的混

合与体。若两极产生18.5g与体，在标准状况下体积为33.6L。试求生成的外和。2物质的

量之比。

1.3原子桢外电子的挑布

【学习目标】

知道核外电子是分层排布的并了解1〜18号元素的曲于排布情况

了斛活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层

达到8曲子稳定结构的事实

掌握1—18号元素核外电子排布情况；从核外电子的排布规律认识元素化合价与核外也子

数的关系

【学习衮】

经过几代科学家的不懈努力，现代量子力学原子结构模型（也子云模型）认为：①原子

由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律战然不同③对于多也子

的原子，电子左核外一定的,空间近似于分层排布。

一、权外电子运动的特点

1.也孑的质量极微小（9.1*10-31千克人

2.电子级核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10米J中进行；

3.也子绕核运动的速度令抄钟在106米以上。

所以：电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，

也不能描绘出其运动轨迹。这是核外电子运动的根本特征-完全不同于普通物体如行星、炮

弹、尘拉的运动状.况。

二*核外电子的运动规律

原子核外电孑运动没有确定的轨道，但是有确定的运动规律，其运动状况可用电子云来

形象他描述。电子云密集的地方曲子出现的机会多；也子云稀疏的地方，曲子出现的机会较

少。

在含有多个曲子的原子中，一方面每个曲子和核之间因带异性也荷而有吸引力，这个吸

引力便向于杷曲子尽可能拉得靠近核；另一方面，电子与电子之间带同性也苻而相互排斥，

这个排斥力要迫使也子彼此尽可能远.离。当吸引和排斥达成平衡时，核外也子就分布在离核

不同的区域里运动，有不同的能量。离核远.的电子能量高。

因此，在含有多个曲子的原子里，曲子的能量是不同的。有些曲子能量较小，在离核

较近的区域里运动；有些电子能量较大在离核较远的区域里运动。科学上杷能量不同的电子

运动的区域成为曲子屋。由此可见，正是吸引和排斥这个基本矛盾决定了含有多个电子的原

子中核外电子的分层排布。把能量最低、离核景区的一些电子，称它们运动在第一电子层上；

能量稍需、运动在雷核稍远的一些电子称它们运动在第二曲子层上，由里往外，依次类推，

叫三、四、五.六.七层。也可以把它们依次叫K、L,M,N,O.P,Q层。

三、原子核外电子机布规律

1.能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在

能量逐步升嵩的曲子层里，即先排K层，排满K层后再排L层，挑满L层后再排M层；

2.每个电孑层最多只能家纳2n2个电子；

3.景外层景多只能京纳8个电子（K层为景外层时不能超过2个），次外层也子数R不

超过18个，例教第三层电子数目不超过32个。

四、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）

1.稳定结构：最外层电子数为8（注意：He最外层为2）,原子既不家易失去电子又不家

易得到也子。

2.不稳定结构：最外层电子数不为8,因此可能失去电子或者得到电子转变为稔定结构

----景外层为8（氢原子变为。或2）个电子。

一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中京易失电子；最外层电子数大

于等于4个的多为非金属，在化学反应中衮易得电子。（在化学反应中发生也子得失时，原

子核不发生变化）

五、原子录外层电子数与元素化合价的美东

元素化合价在教值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）

原子①景外层电子教＜4时，衮易失去电子：化合价=+失去的也子数百

②最外层电子数＞4时，家易得到电子：化合价=最外层也子数-8倾听，理解。

六、肉子

1.定义：帝电荷的原子或原子团f.负阴；阴阳离子由于誉电作用可以形成化合物，且所

形成的化合物为也中性）

2.写法：先写元素符号，在元素符号的右上角标上离子所带电荷和正负号，电苻写在前面，

电性正负号写在后面，当电苻数为1时省略不与，如Na+.F-

3.意义：离子符号前面的东数表示离孑个数，右上角的数学表示每个函子所带的电苻数。

C2Na2+J

4.原子和离子的比较

原子离子

概念原子是化学变化中最小带电荷的原子或原子团

的拉子

表示Na：钠原子；2Na：两个钠原子cr：氯离子；2cr：两个氯寓子

方决

电性不显电性“阳正，阴负"

稳定性“金易失，非金易得”稳定结构

教量在原子中，质子数=核外电子数阳寓子：质子教〉核外电子教

关东阴离子：质子数〈核外电子数

相似点原孑、肉子都是构成物质的瓶子，如铁由铁原子构成，氯化钠由钠寓子和氯

离子构成；原子也可以构成分子。

相互失电子失电子

转化阴南子w一原二》阳离子

、得电子、将包子

5、常见的原子团(由几个原子形成的集团带有电苻)

+22

NH4.OH\NO3\HCO3\SO4\CO3"

【疑难斛析】

既然原子核带有正电荷，电子带有负也荷，异性电荷之间有静电吸引力，原子核的质量

又远大于曲于，那Q电子为什么不会破吸进原子核里？

斛答：带正也的原孑核对带负电的电子有吸引力，如果电子静止就会破吸进原子核里，

但是曲子绕板作嵩速运动具有较大动能，可以克服原子核的吸引，曲子就不会卷入原子核中，

而是稳定地绕核运■动。若电子动能很大超过吸引作用，电子将离核而去；若电子动能很小不

足以克服吸引作用，曲子就会滚入何种。由此可见，原子是吸引和排斥这两种相反倾向互相

对立又互相依存的统一体，失去任何一方，原子就不复存在。

【镇拟试题】

1.下列所画原子结构示意图正确的是()

A⑨80))]C.®；)D,®)))

2、菜元素核外有三个电子层，其最外层电孑数是次外层也子数的一半，则此元素是r)

A、SB、CC、SiD.Cl

3、已知aX.和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()

A.a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n

4、和氛原子有相同的电子层的微拉是、、()

A.HeB.K+C.C|-＞砂5

5,三。和t。原子核外电子数(判断前•后两者的关幻'’()

A.大于B.小于C,等于D.不能肯定

6,核外也子排布相同的离子Am+和加-，两种元素的质子教，前者与后者的关系是C)

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

7.核外电子层结构相同的一组拉子是()

3++

A.Mg2+、Al.CI-.NeB.Na.F­.f-、Ar

C.K+.Ca2+,S2-,ArD.Mg2+.Na+.C|-.S2-

8.在第n曲子层中，当它作为原子的景外电子层时，能余纳的景多曲子数与n-1层相同，当

它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此曲子层是()

A,K层B,L层C,M层D,N层

9.一种拄子的质子教和电子数与另一种拄子的质子数和电子数相等，则下列关于两种拉子

之间的关系说法错误的是()

A,它们可能是同住素B,可能是不同分子

C、可能是相同的原子D、可能是一种分子和一种离子

10、下列叙述中，正确的是()

A、两种微粒，若核外也子挑布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡单原子形成的禹子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子的核外也子排布相同，则一定属于同种元素

D、不存放两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

11.1〜18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二信的元素是,原子结构示意

图,能与氧形成的氧化物的化学式、O

12、各题中的物质均由核电苻数为1〜10的元素组成，按要求填写化学式

(7)只有两个原子核和两个电子组成的分子是

⑵策,外层分别为4个和6个曲子的原子形成的化合物是

⑶录外层有5个电子的原子所形成的氢化物

⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是

⑸离子化合物AB中阴阳离子的曲子层结构相同，则化合物AB是

13.A+.B'.C.D8种微卷,中均有氢原子，a电子带数均为10个。泳液中的A+和&在加

热时相互反应可转化为(：和D。则A+为,B-为

C和D为.o

物质的量

【学习目标】

1.初步理斛摩东的意义，了斛物质的微粒数、物质的质量.摩东质量之间的关系，了斛

摩尔质量与式量的藤条与区别，并能较熟练地进行摩东质量的计算。

2.了解引比摩东这一单住的重要性和必要性，,隆得•阿伏加德罗•希教的涵义。

【重、难点】

1,对摩东概念的油的理斛；

2.运用摩东进行有关计算。

—.物质的量Cn)

1,物质的量是国际单住制中七个基本物理量之一。

2.用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数口的多少，它的单位

是摩东，即一个微观粒子群为1母余。

3.摩东是物质的量的单住。摩尔是国际单住制中七个基本单位之一，它的符•号是mol。

4.“物质的量”是以摩东为单住来计量物质所含结构微粒数的物理量。

5.摩东的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子.离子、质子、中子,电子等）

或它们的特定组合。如ImolCaCI2可以说含1molCa2+,2molC「或3moi阴阳离子，或含54mol

质子，54moi电子。摩东不能量度宏观物质，如果说"Imol氢"就适反了使用准则，因为

氮是元素名称，不是做拉名称，也不是微拉的符号或化学式。

6,使用摩东时必须指明物质微拉的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

二、阿伏加德罗多教3A）：

1,定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定

微拉所含的指定做拄数目都是阿伏加德罗常数个。

2.近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位

是mol」，用符号NA表示。

三、摩余质量（MJ：

1.定义：Imol某做桂的质量。

2.定义公式：，物I质的质量（m）

摩尔质量（M）=

物I质的量（n）

3.摩东质量的单位：克/摩。

4、教依：条物质的摩东质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:

摩东质量有单核，是克/摩，而原子量、分孑量或化学式的式量无单位。

=、有关计算

1.同种物质的质量.物质的量和微桂之间的换算方法，

M—摩东质量NA—阿伏加德罗米教

2.同种物质的质量.物质的量和微卷数之间的换算。

XNA

:NA

M---摩东质量NA—阿伏加德罗常数

3.不同种物质的质量、物质的量和微拉之间的换算。

微拉数之比==物质的量之比

4.有关化学方程式的计算。

⑴化学方程式条数比==物质的量之比==微粒数之比

⑵，只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算

［统难解析］易混淆的枷念辨析

1.物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质

的量的单位。

2.摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g-mol

*'；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩东质量与其相对原子

质量或相对分子质量数值相同。

3.质量与摩余质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩东质量是1摩东

物质的质量，其单住是g-mo|T；二者可通过物质的量建.立猊东。

【槿拟试题】

1.计算下列物质的微拉数或物质的量

f/J0.5molH2中的氢分子数

⑵Imol中的氯离子数

⑶Imol中的氧原子数

⑷1.204X1024个水分子的物质的量

2,计算下列物质的物质的量或质量

C/J9.8gH2SO4的物质的量

⑵5.3gNa2c。3的物质的量

⑶0.25molCaCC>3的质量

«)2.0molH2O的质量

3.483gNa2$C>4•10出。中所含的Na+和一的物质的量各是多少？所含水分子的数日是

多少？

毛体摩尔体收

【学习目标】

1.使学生正确理解和掌握专体摩余体积的概念，学会有关气体摩余体积的计算。

2.通过气体摩余体余及其有关计算的教学，楮恭学生分析推理、斛题归纳的能力。

【重、唯点】专体律余体积的概念以及有关的计算。

【学习家】

-、决定物质的体余大小的因素

主要决定于

王要决定于

二、毛体摩余体积

1,定义：标准状况下，Imol任何气体(纳净的和不纳净)的体积约为22.4L。

这个体余叫做气体摩东体在。单住："mol。

2,注意以下几点

(1)气体在不同状况下，专体摩余体积不同，气体摩余体积与温度和压强有关。

⑵在温•度为0℃,压握为lOIKpa下，此时气体的摩东体秋约为22.4L/mol也就是标准

状况下的专体摩尔体积。

(3)气体摩余体积仅伍是针对毛体(混合气体)而言。

⑷气体的体秋，在同温同压下气体的微拉数自有关，而与气体分子的种类无关

所以，讨论专体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。

结论：在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约为22.4L

四要素：

①状态：爸体②状况：标准状况⑶定量：1mol④数值：22.4L

3.物质的量和气体摩余体积之间又有什Q关系呢？

XMXNA

三、阿伏加德•罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

Vn

推论'1：同温同压任何气体体积比等于其物质的量比————-

匕n2

,P、M,

推论2：同温同压任何气体密度比等于其摩东质量（式।量）之比—=----

P1/2

推走3：同温同压等质量的任何专体，密度之比等于其物质的量（体余）的反比

P\_^21_三

PiK々

P77

推论4：同温同体积的任何专体，压强之比一定等于其物质的量之比」=」

P?n2

8.标准状况下专体卷度的计算

根据初中所学知识，密度=质量+体积，下面我们取标准状况下Imol某气体，则该先

体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：

林况下气体的密度（g•!■"）=气体的厚余质量（g•mol/）+林况下气体的厚东体积（L•mol”）。

【例题精选1：

例1：设阿伏加德罗希教为NA，下列说确的是（）

A.标况下，任何专体的摩东体积都是22.4L。

B.林况下，NA个水分子所占的体余约为22.4L。

C,11.2LCC>2中含11NA个曲子。

D.101kPa.4℃时18mL水和202kPa,27'C时32go2所含分子数均为1以。分

析：要正确斛答这类题，必须准确掌握有关概念的还与外延。

A中任何专体摩东体东都应妁是22.41/mol,不正确。

B中军体库尔体积研究的对象是专体，而水是液态，所以不正确。

C中缺"条件"，因此无法确定11.2L气体物质的量，也就无法计算其电子数。

D中，18mL水在101kPa、4℃时恰好是18g,1mol水，合水分子数为1NA，而32g

。2也是ImolOz，也含1NA个。2分子JL不受温度、压强的影响，所以正确。

签杀:Do

例2：在同温、同压下，氧气（O2）和臭氧CO3J的体秩比为3：2,分别求出它们物

质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比和原子个数比。

分析：根据阿伏加德罗定律及其推论：