化学选修四第一二章单元测试题高二化学

化选第二元试题二

．．．．一．．．．一、选题（小题只1个选项符合意）第一二章元测试题下述确（A是次水是能C然是能D.水气一源列法确是）A在学反过中，生变的时一生量B生物全化键形时释放能于坏物部键吸能时反为反C产的总大反应的时反吸，H＞0D．ΔH的小与化程的系无关．来源特资丰在用环无或染可再。下属于未新标的①然煤③④⑤能⑥生能⑦⑧能A．①②B．⑤⑥⑧C．⑥⑧D．⑤⑦．列热学式△Heq\o\ac(△,>)eq\o\ac(△,)H的（）①＋O

HO(g)===CO(g)H

②

＋

O(g)===SO2

H＋(g)===SO2

H

2＝1584.2kJ·mol2＝1584.2kJ·mol42③H(g)

＋

O(g)===H2

H＋(g)===2HH2④CaCO(s)===CaO(s)＋(g)＋HO(l)===Ca(OH)(s)eq\o\ac(△,2)eq\o\ac(△,)H

H

A①B．D．①③

C．④已H(g)+Cl(g)=2HCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)H=―184.6kJ·mol，则应HCl(g)＝(g)的2H

A+184.6kJ·molC．

．―92.3kJ·molD．+92.3kJ·mol．知热方程式：SO(g)+2SO

△H=―／mol，容充入和充分反，终放的热为）A．．molC．196.64kJD．196.64kJ已H(aq)与Ba(OH)反应Δ－HCl(aq)与反的H＝55.6－生BaSO的变H等于()A.－－B.－1473－C.＋kJ·mol－D.＋kJ·mol已列化程：

－

＝kJ/mol＝QkJ/mol＝―kJ/mol332中应反热＝kJ/mol＝QkJ/mol＝―kJ/mol332中应反热和热可中热31·ｓ·ｓS(g)+O(g)＝22S(g)+O＝O(g)22

△H△H判Q、、三系确（）23AQ>Q>Q．>Q>QC．Q>Q>QD．Q>Q>Q12列于热说正的）A．Ba（OH液•LHNO反时反热和1molHCl气体通入•L溶液C1molHClO2molNaOH溶液应的反D．强与在溶反生水的热是热10.全烧质的乙，的量为，完全收成的CO，并之正NaCO消掉0.8molLNaOH溶500mL，则烧酒精出的量（）A．0.2QBQC．5QD．11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．（）＝0.5Ｌ－

1

·ｓ

1

．（B）＝0.3mol·Ｌ－

·ｓ

1C．（）＝0.8Ｌ－

11

D．v（）＝1Ｌ－

1112．下列说法正确的是A．增反应物浓度，可增大单位体积活化分子百分数，而使有效撞次数增大．有气体参加的学反应，增大压强（即缩小反应容器的积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速增大C．升温度能使化学反应速率增大，要原因是增加了反物分子中化分子的百分数D．催剂不影响反应活化能但能增大位体积内活化分子分数，从增大反应速率13．对可逆反应（）+5O（）32

（+6HO（g，下列叙述正确的是2A．达化学平衡时，4（）=υ（）逆．若单位时间内成xmolNO同时，消耗xmol，则反应达到平衡状3

-1-1C．达化学平衡时，若增加容器体积则正反应速率减少逆反应速增大D．化反应速率关系是：2υ（NH）3υ（HO）正214．已知反应（g）+2B（g）2

2AB（g）的H<0，下列说法正确的2A．升温度，正向反应速率增加，逆反应速率减小．升高温度有利反应速率加，从而缩短达到平衡的时间C．达平衡后，升高温度或增大压强有利于该反应平衡向移动D．达平衡后，降低温度或减小压强有利于该反应平衡向移动15常温常下，在带有同质量塞的容积相的甲、两容器里，别充有二氧氮和空气，分别进下列两项实（NO24（）将两容器置于水中加（b）活塞上加2kg的砝码

2NO△H＞02

在以上情况下，甲乙容器体积大小的较，正的是A（a）＞乙（b）甲乙C（a）＜乙（甲＞

B（a）甲＞乙（b）甲＝乙D（a）＞乙（甲＜乙16已知反X(g)＋Y(g)Z(g)的H<0，＋>q，恒容密容器中反应达到平时，下列说正确的()A．入稀气体使强增，平衡正向移动B．X的正反速率是Y的逆应速率m倍C．低温，混合体的均相对子质量变小D增加物质的量，的转化率降17对于可反应A（）+2B(g)2C(g)(正反应热，下列象中正的是18将4A气体和体在2L的容器中合并一定条下发如下反应：

若经后测得的浓度0.6

，有下列几种法：①用物表示的反应均速率②用物B表的反应平均速率为0.6mol·L·s③s时物质A转化率为70%

④2时物质B的浓度为0.7mol·L

其中正的是

A．③

B．①④

C．③

D．④19．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深；3

二填二填．棕红色NO加压后色先变深变浅；2C．SO催化氧化成SO的反应，往往需要用催化剂2．H、I、HI平衡混和气加压后颜色变深。2220反应：L(s)＋G(g)bR(g)达到平衡时

温度和强对该反应影响如所示：图中强p＞p，1x表示度，y轴表示平衡合气中体积分。据此可断ΔH<0A．述反是放热应B．上述反应

p

p

Ｃ．abD．＜21、分）箭进器盛强还剂态肼（H）强氧剂双水把液肼H混合反，成氮和蒸放出的热(相当于℃下得量)（1）应化方为。（）H＝HO(g)

ΔH＝。液肼与态水应成液态水时放出的量。（3）反应于推释大和速生气外有个的点是。

22、11金石墨为同异体，们气足烧成化，在气足分烧二化反中出的热如示①通况，石石比，填“金石“石”)更，墨燃热________②g墨一定的气中烧生体，过放出热________。(3)已、分化键能别2是－、N＋(g)==＝180.02kJ·mol－NO分子化的能－

。(4)综述关，写除去NO的学程__________________.231）对于下列反应：O如果内SO的浓度由6mol/L降为mol/L，那222么，用SO浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O浓度变化表示的反应速率为2_____________。如果开始浓度为，后应达平衡若这段时间内)为22

0.5mol/(L·min)，那么2min时的浓度为____________2（下图左表在密闭容器中反应2SO+OΔ23

<0

达到平衡由于条件变而引起反应速度和化平衡的变化情况，ab程中改变条件可能是；bc过程中改变的件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—处．第（）小题

第（3）小题（３）酶蛋白质，具有蛋白质特性，酶能催化很化学反应，上图右表示酶加的反应中，温度与反应速率的系，解释曲线变化原。24．反应A＋C在某温度下达到衡。①若ABC都是气体减压后正反应速率小于逆反应率则m、的关系________________

。②若为气体，且m=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动则B肯定不能为_____态。25．将molI(g)和2molH置于2L密闭容器中在一定温下发生反应：22I(g)+H(g)2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线Ⅱ)所示：22（）达平衡时，I(g)的物质的量浓度为；2（）若改变反应条件，甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示在乙条件下w(H