2021-2022学年云南省曲靖市富源县竹园镇竹园中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年云南省曲靖市富源县竹园镇竹园中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略2.下列物质与水反应会放出氧气的是

（

）

A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2参考答案：C略3.向下列各物质的水溶液加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是(

)A.BaCl2

B.

Ba(OH)2.

C.

Na2CO3

D.

KOH参考答案：B略4.．如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是

参考答案：C略5.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(

)A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D6.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度A.

4.1%

B.

4%

C.

2.8%

D.

3.1%参考答案：C7.下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氯水

B．溴水

C．碘水

D．食盐水参考答案：D略8.在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（

）A．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)参考答案：D略9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（

）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C略10.下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大参考答案：A略11.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是A．13

B．12.7

C．11

D．10.7参考答案：C略12.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A.大于40.0mL

B.为40.0mL

C.小于40.0mL

D.为10.0mL参考答案：A13.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：略14.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A略15.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A．分液

B．升华

C．加热分解

D．蒸馏

E．渗析填下表（填字母）混合物分离或提纯方法（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分离碘和NaCl固体

（5）除去CaO中的CaCO3

参考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。参考答案：（1）5

电子式略

（2）4

（3）ABFG（填代号）（4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－异丙基－7－仲丁基十－烷19.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2m