高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案讲课讲稿

22222222222222、2224222242精品文档22222222222222、2224222242新课标高一修2化学方程默写第章

物结元素期、Li与反应（点燃Na与O反应（点燃P6Na与HO反：K与HO反Na与O反：Na与反：、卤素单质、Cl、、与氢气反应、

、卤素单质与HO反：FCl

2卤素单质与NaOH溶反应Cl

2、卤素单质间的置换反应：（1氯水与溴化钠溶液反应P9（2氯水与碘化钾溶液反应P9（3溴水与碘化钾溶液反应P9、与O反P16、Na与Cl反（点燃、用电子式表示氯化钠的形成过程P22用电子式表示氯分子的形成过程P22用电子式表示氯化氢的形成过程P22用电子式表示下列分子：H2CO

N2

H

CH

HNa精品文档

NHCl

242242222222精品文档242242222222第章化反与量、Ba(OH)·O与NHCl的应P34、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原池电子动方向：由经过外电路流向铜。负极（锌（氧化反应）正极（铜（还原反应）总反应离子方程式：、H在化剂作用下受热分解、高炉炼铁P50、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO与NO的化的化氧化H与I(g)反氯气与水反应第章有化物、甲烷的主要化学性质（1氧化反应（与O的应（2取代反应（与Cl在光照条件下的反应，生成四种不同的代物①②③④、乙烯的主要化学性质（1氧化反应（与的应（2加成反应（与Br的应精品文档

2223酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液3精品文档2223酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液3生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、等发生加成反:P68①②③（4聚合反应：(乙烯制聚乙烯P97①(氯乙烯制聚氯乙烯②、苯的主要化学性:（1氧化反应（与O的应（2取代反应①与Br的应：②苯硝酸（用HONO表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：（3加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：、乙醇的重要化学性质（1乙醇与金属钠的反应：（2乙醇的氧化反应①醇的燃烧P74②乙醇的催化氧化反应P75分步：③乙醇在常温下的氧化反应CHOH

、乙酸的重要化学性质（1乙酸的酸性精品文档

322碱酶等22232223精品文档322碱酶等22232223①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCOP75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P75（2乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液。、葡萄糖结构简式P78果糖结构简式P78①蔗糖水解反应②淀粉（纤维素）水解反应：

P80③油脂的重要化学性质——水解反应a)油脂在酸性条件下的水解

P80油脂+H

甘油+油脂在碱性条件下的水解（又叫

反应）油脂+H

甘油+蛋白质H各第章

化与持发、受分解：受分解：、①CO还Fe②还③O与CuS反④Al还原FeO（热反应）精品文档

34422222221684432222332433精品文档34422222221684432222332433Al还O⑤Fe还：、电解①电解NaCl：②电解MgCl③电解Al、海水①I水溶液中加入硫酸酸化再加入H②用空气和HO蒸将Br吹SO吸收塔石和煤的综合利用：C还HCH裂化P97CH裂解P97CH裂解得到乙烯和乙烷：CH裂解得到丙烯和甲烷：、缩聚反应对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P98、乙烯制环氧乙烷（两种方法补部反

Al溶反应：与NaOH液反应：Mg与CO反溶液与Cl反应：Fe与FeCl溶液反应：溶液与Cu反：Cu与浓HSO反应Cu与浓HNO反应Cu与稀HNO反应精品文档

Fe与Cl反：

22222222222222222222↓222322222222222222222222222↓222322222242423223、4Li+

第一章2LiO

物质结构元周期律

NaOO===2NaOH+H↑、卤素质氢反

2K+2H↑FH===2HFCl+H===2HClBr+H===2BrI+H===2HI、卤素质的换应（1）可以从溴化物（或碘物）中置换出Br（I①

②+2KCl（2）Br可从碘化物中置换出I：+2KBr、===Mg(OH)+H↑HCl+H↑、

2Al+6HCl===2AlCl↑氯化钠的形成过程：`氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章

氯分子的形成过程：化学反应与能量1、·O+2NHCl==BaCl↑+10HOO、原电池原理（1概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2典型的原电池Zn-Cu原池）负极（锌Zn-2e=Zn2+

（氧化反应）正极（铜2H↑（还反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+

+H↑、2HO

2HO+O↑、NaSO↓CO、+2COO3CO==2Fe

2第三章、甲烷的主要化学性质（1氧化反应精品文档

有机化合物

4222222233232232624222222233232232622FeBr2222(g)

COO(l)（2取代反应、乙烯的主要化学性质（1氧化反应H+3O（2加成反应

O乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。+H+HCl+HO（3聚合反应：、苯的主要化学性质

Cl（氯乙烷）OH（乙醇）（1）氧反应

2CH

+6HO（2）取反①

+Br

Br

+HBr②苯硝酸（用HONO表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气、密度大于水的油状液体——硝基苯。+HONO

浓硫酸△

—

+H（3加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。精品文档

3232232223223232酸性K或酸重铬钾溶3232232223223232酸性K或酸重铬钾溶液333332223233222酸+、乙醇的重要化学性质（1乙醇与金属钠的反应2CHOH+2Na2CHONa+H↑（2）乙的氧化反应①乙醇的燃烧CHCH

O②乙醇的催化氧化反应2CHCHOH+O乙醛

2CH③乙醇在常温下的氧化反应CH

COOH、乙酸的重要化学性质（3乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO2CH

（）↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CHCOOH+NaCO

2CHCOONa+HO+CO↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反