初三化学期中考试复习资料

．．．．．．．．．．．．．．基础课程教学资料祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量期中考复习资料一空气氧气水》一测定空中气量实【实验原理】4P+5O

2

2PO25

红磷燃烧消耗空气中的氧气，生五氧化二磷固体。【实验现象】①红烧，产大量白烟；②放③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气内水的体积约占集气瓶空气总体积的。【实验结论】空中的体约占空气总体积本实验还能说明：氮气不易溶于水；气不能燃烧，也不能支持燃烧【注意事项】1.红磷必须过量。如果红磷的不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果集气漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3.导管中要注满水。否则当红燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在导管中，导致测量果偏小。4.冷却到室温后再打开弹簧夹否则测量结果偏小。5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞子的动作太慢，测量结果会偏。6.在集气瓶底加水的目的：吸有毒的五氧化二磷；保护集气瓶；加速冷却。二空气的分三混合物纯物四空气污和治五氧的质【物理性质】密度略大于空气的度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较泼。氧气具有氧化性惯助燃性，但不能误六氧的验法把根火的条入气中如带火的条燃证是气七氧与见质生反物质

反应现象

化学方程式（表达式）磷

产生大量白烟、放热

4P+5O

2

2PO25①木空气中燃烧时持续红，无烟无焰；木炭在氧气木炭

中剧烈燃烧，并发出白光②放生成能使澄清石灰水浑浊的气体

C+O

2

CO

2硫

①在中燃烧发出淡蓝色火，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放生成有刺激性味的气体

S+O

2

SO

2氢气

①纯氢气在空气中燃烧，生淡蓝色火焰②放

2H+O22

2HO2铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体

3Fe+2O

2

FeO34八探实1.炭燃烧实验【化学方程式C+O

2

CO

21

【注意事项】木炭应该由上向下慢伸进盛有氧气的集气瓶中。2.燃烧实验【实验现象】硫在空气中燃烧发淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成有刺激性气味的气体。【化学方程式S+

2

SO错！找引源2【注意事项】在集气瓶中加入少的水，有助于吸收二氧化硫，防止造成空气污染。3.铁丝在氧气中燃烧的实验【实验现象】剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体。【化学方程式3Fe+2O

2

FeO34【注意事项】①细铁丝盘成螺旋状，是为增大细铁丝与氧气的接触面积。②集气瓶里要预先装少量水或在底铺一薄层细沙，是为了防止溅落的生成物使集气瓶瓶底炸。九化反和解应十氧反氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧；缓慢氧化放热较少，但不发光，如动植物呼吸、食物的腐败酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。十、体取置1.气体发生装置加热固体制备气体的装置（见上①）装置气密性的检查方法：将导气的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好：的热胀冷缩）加热时的注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝回流热的试管底部使试管炸裂。先预热，后集中加热。防止试管受热不匀而炸裂。停止反应时，应先把导管从水槽移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。固液混合在常温下反应制备气体装置（见上图②）装置气密性的检查方法：在导管口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则明装置气密性良好。要根据实际情况选(装装置(点装置简单，适用制取少量的气体。装点于随时添加药品。装置(点可以控制反应速。装(特：可以控制反应的发生和停止。如果使用长颈漏斗，注意长颈漏的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗无需考虑这个问题。2

2.体收集装置排水法收集气体的装置（见右图适用情况：收集的气体不溶或难于水，且不与水反应。注意事项：集气瓶中不能留有气泡，否则收到的气体不纯。应当等到气泡连续均匀地放出后收集气体，否则收集到的气体不纯。向上排空气法收集气体的装置（右图）适用情况密度大于空对子量于中分反应。向下排空气法收集气体的装置（右图）适用情况：气体密度小于空气（对分子质量小于29与中的成分反应。※集气体还可以采所示：1排水法收集时，集气瓶中先装满水，气体由短管进入；2向上排空气法收集（密度比气大的）时，气体由长管进入；3向下排空气法收集（密度比气小的）时，气体由短管进入。十、验制氧1.热高锰酸钾制取氧气反应原理2KMnOKMnO+MnO+O↑42422发生装置：选择加热固体制备气的装置。收集装置：可以选择排水法收集体的装置。也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满排空气法收集）带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集瓶内，如果木条复燃，说明是氧气。注意事项：◆停止反应时，应先移出导管熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸。◆加热高锰酸钾时，试管口要一团棉花，防止高锰酸钾等固体颗粒进入导管。2.解过氧化氢溶液制取氧气反应原理2HO2HO+O2222发生装置：选择固液混合在常温制取气体的装置。收集装置和检验法同上。3.热氯酸钾制取氧气反应原理2KClO2KCl+3O↑32发生装置和收集装置：和加热高酸钾制取氧气的装置相同。只是试管中不需塞棉花。验满和检验方法同上。十、化在化学反应里能改变其他物质的学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都变。催化剂所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变反应速率，不能变生成物质量。十、护资：方要约水另方要止体染1.约用水的一些具体措施2.止水体污染的一些具体措十、的化法1.滤：把不溶于液体的固体质与液体分离。2.附沉降：常用明矾、活性对水中的杂质吸附而沉降。3

3.馏：除去水中可溶性杂质方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4.毒杀菌：在水中加入适量药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气氯。22※过操【注意事项】操作时注“一贴、二低、三靠”。十、水软1.水和软水的区分方法：分取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有多泡沫产生的水是软水；泡沫很少产生浮渣的水是硬水。2.水的软化方法）煮沸或验）馏十、的解验实装如图【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2②与正极相连的试管内的气体以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】①水电的条件下，发生了解反应，生成氢气和氧气2HO2H222②水氢、氧两种元素组成（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化③化应中，分子可分，原不可分。【注意事项】预先在水中加入少氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。十、质分混合物物质

纯净物

单质（由同种元素组成的纯净物化合物（由不同种元素组成的纯物）

氧化物（由两种元素组成的化合中，其中一种元素是氧元素的是氧化）酸、碱、盐等期中考复习资料二物质结构组成·子原子离子元素》任何宏观物质都是由微观粒子构的。分子、原子、离子是构成物质的微粒。一分子和子异定义

分子分子是保持物质化学性质的最小子。

原子原子是化学变化中的最小粒子。性质联系区别

质量小、体积小；不断运动；有隔；同种粒子的化学性质相同。分子是由原子构成的。分子、原都是构成物质的微粒。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。4

2--2+2-2--2+2-备注

1.2.3.4.5.6.

所有金属、稀有气体、金刚石（墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。在受热的情况下，粒子能量增大运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么持它化学性质的最小粒子是分子（例如水、二氧化碳等它由原子构成，那么持它化学性质的最小粒子是原子（例如铁等二验证分运的究验【实验操作】如右图中有适量的酚酞溶液B烧盛氨水。用一个大烧杯罩住A两个小烧杯，观察现象。【实验现象】烧杯A的酚酞溶由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的【注意事项】浓氨水显碱性，能酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三从微观度释题1.分子观点解释：物理变化化学变化2.净物和混合物（由分子构的物质由种分子构成，混合物由不同种分子构成。3.子和原子的联系：分子由子构成，同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子4.子和原子的本质区别：在学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5.学变化的实质：在化学变过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子四、原的结构与离的形成1.子的构成。由于···，以原子整体不显电性。2.子的种类由核电荷数（质数）决定。3.成原子的各种粒子间的关。在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数原子的质量主要集中在原子核上即：相对原子质量≈质子数＋中子数4.

原子与离子结构示意图例：钠原子Na）钠离子Na

+

子）离子O

6.子的形成：金属原子失去电，非金属原子得到电子，从而使原子带上电荷，形成相对稳结构。带电荷的原子叫做离子。阴、阳子结合形成稳定的化合物（例如a

+

与Cl构成7.子内，质子数不等于核外电数。核电荷数＝核内质子数≠核外电子数。8.子符号9.子符号表示的意义举例Mg表离子带位的负电荷2O表2个子。离子符号只有微观含义，没有宏含义。10.总结：一定带正电的粒子：子、原子核、阳离子；一定带负电的粒子：电子、阴离子；5

不带电的粒子有：中子、原子、子五、元1.义：元素就是具有相同电数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和系：区别

元素只表示一类原子的总称类论个数，是宏观概念化学变化中元素种类不变能化

原子原子是微观概念表示种类示数量含义化学变化中种类和数量不外层电子数可能变化联系2.素之最

元素是同一类原子的总称，原子构成元素的基本单元①壳中含量（质量分数）排前四位的元素：氧、硅、铝、铁②壳中含量最多的金属元素铝③壳中含量最多的非金属元：氧④物细胞中含量最多的元素氧⑤体中含量最多的金属元素钙3.素的分类：金属元素、非属元素、稀有气体元素4.素符号的意义：元素符号仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。值得注意的是：①如果物质由原构成，元素符号还可以表示一种物质。②如果元素符号前加系数只表示该原子的个数只具有微观意义。例如：①Cu表示铜元素、一个铜原子、金属。②H表示素氢原子2H表示个氢子5.描质宏观组成和微观构：※质组与构①宏观角度：水是由氢元素和氧素组成的。铁是由铁元素组成的。②微观角度：水是由水分子构成的（水的化学质由水分子保持水分子由氢原子和氧原子构成。1个水由2个子和1个氧子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学质由铁原子保持③水在化学变化中的最小粒子是原子和氧原子。④元素用于宏观角度分析问题，子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以淆。元期表：元素周期表的每横行叫做一个周期；每一纵行叫做一个族。周期的变化规律：除第一周期以，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，后以稀有气体元素结束。图中同一周期元素的原子的电子层数相。一族元素的原子最外层子数相等。6

2-32-35.

元周表元信判。素期方信一含4个信息。①左上—原子序数；②右上角——元素符号；③中间素名称（中文名称据汉字偏旁部首还独有“表示元素类别”的功能）④下面对原子质量期中考复习资料三化学式与化合》1.化学式（如HO）意2①表示一种物质（宏观意义—示水这种物质；②表示一个分子（微观意义—示个水子③表示物质由什么元素组成的（观意义—表示水是由氢元素、氧元素组成；④表示物质由什么粒子构成（微意义——表示水由水分子构成；⑤表示物质的分子由什么原子构（微观意义—示水分子由氢原子和1个氧构成2.化合价：元素化合价是相互合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价、”前，数字写在后。3.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常-2价元通常显1价化里正负化合的代数和为0单质中元素的化合价为一元素在不同物里可显不同的化合价。在一种物质，同一元素也可显不同的化合价，例如4.5.6.1)

-3+5根据化合价写化学式：“正价前负价后，交叉约简定个数”。NHNO43符号周围数字的意义：①元号前的数字表示几个原子。如中的2”表示2个原子。②化前的数字表示几个某子。如2HO中2表示2水分子。2③元号右下角数字表示一某分子或离子中有几个某原子。如CO中的2”示1个碳2分子中有个氧,SO中的4示1酸根离子中有4氧原子。4④元号右上角的数字表示个某离子中带几个单位的正或负电荷。如中3示1铁离子带单位的正电荷。+3⑤元号正上方数字表示某素的化合价。如Fe表铁的化合价3。根据化学式进行计算（计算时要意式子的化学意义）相对分子质量；组成元素的质量；原子个数比；2)

化合物中某元素的质量分数＝

错！找引源7

3)某元素的质量＝某化合物的量×某元素质量分数＝化物质

元的对子量原个化物相分质量

100%

错！找引源某元素的质量＝某混合物的质量纯度×某元素质量分数某元素的质量＝

量

100%错！找引源期中考复习资料四质量恒定与根据学方程式的单计算》