江苏省苏州市镇湖中学2021年高三化学测试题含解析

江苏省苏州市镇湖中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·全国Ⅱ）12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14参考答案：B本题主要考查同系列的概念，分析所给烃的分子式的变化情况知，对给定碳原子(n＞2)重复出现CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的规律，故第15位的烃的分子式为C6H2×6+2，即C6H14。

2.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是(

)A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行

B．Z元素在①、③的反应中均被还原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+

D．还原性是A2+>B－>Z－>X2+参考答案：B4.下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案：C5.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振荡、静置比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略6.下列有关说法中，正确的是

A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

B．氨气和酸反应都生成铵盐和水

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀参考答案：A略7.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛参考答案：B略8.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。9.（06年全国卷1）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：答案：D10.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略11.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正确；选A。12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

（

）

A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：答案：A13.从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C略14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NA

B．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．常温下，0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1NAD．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

参考答案：A略15.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是

▲

。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是

▲

。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，对2个给1分，全对给2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的质量分数。（2）起始混合液中HCl的质量分数。（3）25℃时，当溶液pH=7时，蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。参考答案：（1）与硫酸反应的氢氧化钡：=0.02mol故原混合物中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%（2）与盐酸反应的氢氧化钡：mol故原混合物中HCl%：×100%=14.6%（3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233=4.66g。生成氯化钡：0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g。饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化钡的溶解度：g。略18.（9分）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+与Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(0→1)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为amol(a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在Fe(OH)3、Al(OH)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考答案：（9分）（1）当x=0.4mol，则n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因为〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且为0.06mol

2分（2）设n（Al3+）为0.1xmol，则n（Fe3+）为0.1（1－x）mol当只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出现时4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6则：0＜x≤0.6时，只有Fe(OH)3沉淀当x＞0.6时沉淀为0.1－（0.36－0.3）=0.04mol为一定值

（2分）故图象如下图。

（1分）（3）设n（Al3+）为axmol，则n（Fe3+）为a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀为a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀为ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略19.（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重

2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

参考答案：答案：（1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol

若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝