江苏省无锡市南泉中学2022年高三化学测试题含解析

江苏省无锡市南泉中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA参考答案：A略2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

（）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C3.右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大D．每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析：a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，C的熔点最大，对应的平均相对分子量也最大。4.下列说法正确的是

A、金属氧化物一定是碱性氧化物

B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、非金属氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B略5.下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是（）A．电石投入食盐水 B．铜投入浓硝酸C．炭投入热的浓硫酸 D．碳酸钙投入盐酸参考答案：A考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．

分析：A．电石投入食盐水生成乙炔，乙炔能够燃烧；B．铜投入浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃烧；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃烧；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧．解答：解：A．电石投入食盐水反应生成乙炔，乙炔能够燃烧，故A选；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮不能燃烧，故B不选；C．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃烧，故C不选；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，二氧化碳不能够燃烧，故D不选；故选A．点评：本题考查了元素化合物性质，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大6.下列有机反应属于同一反应类型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略7.下列各组物质的类别归属正确的是(

)

A.同位素：B.分子晶体：I2、SO3、固态氩C.非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B8.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．解答：解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D．点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NAB．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NAD．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA参考答案：A试题分析：A．标准状况下，22.4L的CH3Cl的物质的量是1mol，所含质子数为26NA，故A正确；B．胶粒是多个微粒的集合体，故B错误；C．醋酸是弱酸，无法完全电离，故C错误；D．乙炔分子中碳与碳之间形成三对电子对，故D错误；故A正确。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钾的水解反应

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O＋CO32－

C．苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H20=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H+＋2NO3－=3Fe3+＋2NO+4H2O参考答案：B11.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是

（）

A．原混合气体的体积为1.5V

B．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V

D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD12.下列离子方程式中正确的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+参考答案：B略13.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是（）A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物参考答案：答案：B14.下列离子方程式书写不正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B略15.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

（

）A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。(3)若25℃时，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。参考答案：(14分)(每空2分)(1)弱碱性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2↑+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．18.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵