辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(Word版含解析)

大连市202L2022学年度上学期高二期中考试化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）H与0发生反应的过程可用如图模型图表示（“一”表示化学键）。下列说法不正确2 2的是（）。Y<Y<①②③④A.过程I是吸收能量的过程b.过程m是放出能量的过程C该反应过程中，所有旧化学键均断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）。①Fe（SCN）溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深3②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO加压后颜色先变深后变浅2⑤加入催化剂有利于合成氨的反应正向进行TOC\o"1-5"\h\z⑥对于H（g）+1（g）u2H!（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深2 2A.②⑤⑥ B.①③⑤ C.①②⑥ D.②③④.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（ ）。■能髭屿日,单斜计0式0②岚崂势■氏新--「一&过三 |A16kj'tnjor1-296,83kJ-n»rJ|J & -Wg）0 反应过建A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高B.单斜硫比正交硫稳定S（s,单斜）=S（s,正交）；AH=-0.33kJ-mol-13D.由①可知断裂1molO和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO中的共2 2价键所放出的能量多297.16kJ4.下列关于化学反应速率的说法正确有几个（ ）。①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③6mol-L-1•s-1的反应速率一定比3.5mol-L-1•s-1的反应速率大④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞TOC\o"1-5"\h\zA.4个 B.5个 C.6个7个5.在2L密闭容器中进行反应C（s）+HO（g）uCO（g）+H（g） AH>0,测得2 2c（HO）随反应时间（力的变化如图。下列判断正确的是（ ）。2

0.75\0.50…AyD乃一不0iA.B.混合气体的相对分子质量5min时小于A.B.0〜5min内，v（H）=0.05mol-L-1-min-1C.10min时，改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的C.10min时，改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的K值一定小于12min时的K值6.下列关于盐类的水解的说法正确的是（）。①热的纯碱溶液去除油污的效果好②nh4ci溶液呈酸性的原因是由于溶液中cQ+）＞c（oh-）③在显碱性的CH3COONa溶液中，由水电离的c（oh-LcQ+）④水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子⑥焊接金属时用浓的NH4cl溶液除锈与盐类水解无关⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理⑧在滴有酚欧的NaCO溶液中慢慢滴入BaCl溶液，溶液的红色逐渐褪去A.①②④⑦⑧D.①④⑤⑦BA.①②④⑦⑧D.①④⑤⑦B.③⑤⑥C.②③⑦⑧7.室温下，下列有关结论正确的是（）。A.B.将CHCOONa溶液从A.B.将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃,3溶液中c（CHCoOh）.c（oh-）增大3向0.1mol-L-iNaHSO 溶液cGa+）+c（NH+）=2c（SO2-）+c（HSO-）加入氨水至中性，则向稀醋酸中加水稀释使其电离程度增大，溶液的pH减小c（CHCOO-）

D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH,若pH<7,则H2A是强酸.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和n中，使其发生反应，1时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断o正确的是（）。A.该反应的化学方程式为3X+2Y—2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态C.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<v（II）,则容器n达到平衡所需时间小于10d.若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO-+3HSO-=3SO2-+C1-+3H+o已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为用C1。；在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的口一,图。下列说法中不正确A.B.纵坐标为v（Cl-）的v-%B.C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少，使反应速率下降D.图中阴影部分的面积表示（〜t之时间内ClO-的物质的量的减少量.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）。A.NaHCO溶液中：c（H+）+c（N+）=c（OH-）+c（CO2-）+c（HCO-A.B.常温下pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：3

cGicGi+）＜c（0H-）C.0.1mol・LT的NHCl溶液中:4c（ci-）＞cGi+）＞cC.0.1mol・LT的NHCl溶液中:44D.物质的量浓度相等的CH3coOH和CH3coONa溶液等体积混合后的溶液中:2c（Na+）=c（CHCOOH）+cGiC00-）TOC\o"1-5"\h\z3 311.下列说法不正确的是（ ）。A.O.lmol/L的NaHCO溶液中：c（Na+）=cGcO-）+c（HCO）+c（C02-）A.' 3 3 2 3 3B.将纯水加热到95℃时，K变大，pH变小，水呈中性wC.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积（丫）变化的曲线如图所示。则H为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b响可忽略）：。D.向O.lOmoLL-iNaHSO溶液中通入NH至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影（Na+）>c（SO2-）>c（NH+）响可忽略）：。12.已知N（g）+3H（g）=2NH（g）AH<0,如图是恒容容器中按TOC\o"1-5"\h\z2 2 3n（N）:n（H）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中2 2NH的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是（ ）。3A.曲线a对应的温度为600℃B.M点对应的H转化率是75%2C.及时分离出NH可以提高正反应速率3

D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）＞K（Q）＞K（N）13.实验测得°.5molLCH*ONa溶液、0.5m°lLCuSO,溶液以及型的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。T1XA.随温度升高，纯水中c（HT1XA.随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH一）B.随温度升高，CHCOONa溶液的c3（OH一）减小C随温度升高，CuSO溶液的pH变化是K改变与水解平衡移动共同作用的结果4 wD.随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO溶液的pH均降低，是因为CHCOO-、3 4 3CU2+水解平衡移动方向不同14.下列实验目的能实现的是（ ）。实验目的操作步骤及现象A探究浓度对化学平衡的影响2mL0.001mol.L-1FeCl溶液与2mL0.01mol-L-1KSCN3溶液混合后平分到两支试管，一支加入2mL0.1mol-L-1FeCl溶液，另一支加入2mLHO,第一支3 2试管中溶液颜色较深B测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论C证明酸性：HCO>HBO2 3 3 3向NaHCO溶液中滴入过量HBO溶液，无气泡冒出3 3 3D将AlCl溶液加热蒸干3最终得到白色固体，成分为纯净rAlCl315.室温下，用0.1mol-L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol-L-i的HCl溶液和HCOOH溶液，，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数lgcbW+々随加入NaOHL水」溶液体积的变化如图所示（忽略溶液的体积变化）曲线A的起点纵坐标是-11,下列说法正确的是（）。A.该温度下HCOOH的电离常数为K=1x10-4aB.a、B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度,c（C1-）急W增大C.在c点溶液中：cVHCOO-）+c（HCOOH）=0.1mol-L-iD.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d、填空题（本大题共4小题，共55分.）16.（13分）（1）常温下，有（1）常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施:①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸（填＞、=或＜）盐酸。②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（丫）随时间（t）变化的示意图正确的是 （填字母）。①表示盐酸，②表示醋酸（2）常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡，NH-HO=NH++OH-,如想增大3 2 4NH+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 （填字母）。4A.适当升高温度 B.加入NHCl固体4。通入NH 口.通入少量氯化氢气体3（3）常温下NH•HO的电离常数为1.0义10-5,则0.1mol.L的NH•HO溶液的3 2 ' 3 2pH=。

（4）常温下，用O.lmolLi氨水滴定10mL浓度均为O.lmol-L-i的HC1和CHCOOH的3混合液，下列说法正确的是OA.在氨水滴定前，HC1和CHfOOH的混合液中。（ciKqC。。-）A.B.当滴入氨水10mLB.当滴入氨水10mL时，c（NH+）+c（NH.HO）=c（cHCOO-)+c(CHCOOH)3 3c.当滴入氨水20mL时，C（CHCOOH）+c（H+）=c（NHH0）+c（0H-）c.D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c（NH+）＜C（C1）D.4（5）常温时，O.lmol-L-iNaCO溶液中离子浓度大小顺序为:2 317.(14分)（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H?,其过程如图1：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"已知.2HO(l)=2H(g)+O(g)NH=+571.6kJ；mol2 2 2 1NH=+313.8kJ；molNH=+313.8kJ；mol34 2①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是 。②过程H的热化学方程式是。③整个过程中，FeO的作用是。34（2）工业上利用H合成氢的反应原理为：3H（g）+N（g）、催化剂'2NH（g）2 2 2 高温高压 3现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器。在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：容器甲乙反应物投入量2molH、2molN2 24molH、4molN2 2平衡时N2的浓度（mol/L）c=1.51c2NH的体积分数33132混合气体的密度（g/L）p1p2①下列情况下，反应达到平衡状态的是 （填序号）。3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成3v（N）=v（H）正2逆2C.混合气体的平均相对分子质量保持不变②分析上表中的数据，有以下关系：。 3mol.'L；33（填“>”、TOC\o"1-5"\h\z2 1 2“<”、“=”）。（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1m。lN和3molH进行反应，10min达到平2 2衡，此时容器内压强变为原来的 。①该反应的平衡常数表达式为。②此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN和0.5molNH,则平衡2 3（填“正向”“逆向”或“不”）移动。18.（13分）酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。下图是用0.1000mol.L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位请回答下列问题；（1）仪器A的名称是（2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48①此次滴定时选择的指示剂为 。②则待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L（保留四位有效数字）。（4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有 （填序号）。①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2〜3次②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出（5）某实验小组为测定某固体样品中（NH）Fe（SO）•6HO的含量，该物质的摩尔质42 42 2量为392g•mol-1，做了如下实验：测定原理：MnO-+Fe2++H——>Mn2++Fe3++HO（方程式未配平）42 2测定步骤：步骤一，准确称最0.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25．00mL于锥形瓶中，加稀HSO酸化，用240.1000mol•L-1KMnO溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO溶液4416.00mL。①如何判断到达滴定终点？ 。②产品中（NH）Fe（SO）•6HO的质量分数为%（保留到小数点后一位）。42 42 219.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO?排放量增速趋缓。人门还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO的综合利用是解决温室问题的有效途径。2（1）一种途径是用CO转化为成为有机物实现碳循环。如：2①CH（g）+HO（1）-^CHOH（1）AH=-44.2kJ-mol-iTOC\o"1-5"\h\z24 2 25 1②2co（g）+2HO（l）-^CH（g）+3O（g）NH=+1411.OkJ-mol-io2 2 24 2 2已知2CO（g）+3H。（1）=2cHOH（1）+30（g）,其正反应的活化能为2 2 25 2EkJ.mol-i,则逆反应的活化能为kJ-mol-ioa②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为CHCHCl+OHHOH+Cl-3 2 2 5已知：u=3（CHCHC1）“（OH-）为速率方程，研究表明，CHCHCl浓度减半，反3 2 3 2应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为（用含有上的表达式表示）。地地<翎孝球©口①催化剂效果最佳的反应是（填“曲线I”“曲线n”或“曲线ni”）对应的反应。②b点,v（正）（填“〉”，“<”，"="）v（逆）。③若此反应在〃点时已达平衡状态，〃点的转化率比。点高的原因是 。④。点时该反应的平衡常数K=。（3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应:2CO(g)=2CO(g)+O(g)，该反应的①AH 0(填“〉”“<”“=”)，2 2②AS0(填“>”“<”“=”),③在低温下，该反应自发进行(填“能”或“不能”)。2021-2022学年度上学期高二期中考试化学试卷答案及解析1．D【解析】过程I表示化学键的断裂，该过程是吸收能量过程，过程m表示化学键的形成，该过程是放出能量过程，则a、B、C正确；可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误。2．ATOC\o"1-5"\h\z【解析】①Fe(SCN)溶液中存在化学平衡：Fe(SCN)QFe3++3SCN-，加入固体3/ 、 3KSCN后平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，能用平衡移动原理解释，故①不选；②HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故②选；③饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl+HO=H++HClO加入NaCl,增2 2大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故③不选；④对2NOBNO平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变2 2 4浅，能用勒夏特列原理解释，故④不选；⑤催化剂影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故⑤选；⑥由H、I(g)、HI(g)组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减22小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故⑥选；故选A。3．C【解析】物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，A、B错误.由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变为(296.83-297.16)kJ-mol-1=-0.33kJ-mol-1,所以S（s,单斜）=s（S,正交）的AH=—0.33kJ-mol-1,C正确；3由①可知断裂1molO和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量总和比形成1molSO中的22共价键所放出的能量少297.16kJ，D错误。4.A 【解析】②④⑧⑨正确5．D【解析】由方程式可知,该反应前气体的平均相对分子质量为18,反应后气体的平均相对分子质量为15。且12min时平衡与5min时平衡相比，平衡向正反应方向移动了，所以该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12min时的，故A错误。根据图可知，前5min内HO（g）的浓度由1.00mol.L-1减小为0.50mol.L-1,2Ac1mol-L-1-0.5mol•L-1根据了二 二 二0.1mol-L-1-mm-1,At 5min由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H）=0.1mol-L-1•min-1，故b错误；2若减小压强，则c（HO）应有突变，故C错误；2由图可知，10min时HO（g）的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应的正反应2是吸热反应，且0〜5min的反应速率小于10〜12min的反正速率，所以10min时改变的条件是升高温度，则5min时该反应的K值一定小于12min时的K值，故D正确；6.A【解析】①盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动.正确；②NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中NH：发生水解，结合水电离出的OH-,导致溶液中c（H+）＞c（OH-）,正确；③CHCOONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH，使得溶液中c（H+）＜c（OH-）,故溶液呈碱性，但水电离的c（H+）、c（OH-）仍相等，错误；④盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，导致c（H+Lc（OH-）,使得盐溶液呈酸碱性,正确；⑤天然硬水显碱性是因为HCO-发生水解，错误；3⑥NHCl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误;4

⑦利用的是A13++3HCO-=Al(OH)J+3COT,发生水解相互促进到底的反应，3 32进行灭火⑧NaCO溶液中存在水解平衡CO2-+HO=HCO-+OH-,加入BaCl溶液后生成2 3 3 2 2BaCO沉淀，c(CO2-)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。33所以①，②，③，⑦，⑧正确，选A。7．C【解析】］向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；水解吸热，升高温度促进CHCOONa水解，使水解常数K变大，水解吸热，升高温度促进CHCOONa水解，使水解常数K变大，根据反应CHCOO-+HO—CHCOOH+OH-，3c(CH3COO-c(CHCOOH)xc13误；hc(CHCOOH)xc(OH-)K= 3/ ，h c(CHCOO-)c(CHCOO-)K变大，则_ Jf 减小，B错h c(CHCOOH)xckOH-)3向O.lmolLiNaHSO溶液中加入氨水至中性，有c(H+)=c(OH-)，反应后溶液中存3在的阳离子有Na+、NH+和H+，阴离子有SO2-、HSO-和OH-，则有电荷守恒关系。(N+)+c(NH+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH-)，4C正确;所以c(Na+)+c(NH+)=2c(SO2-)+c(HSO-)C正确;当HA-的电离程度大于水解程度时，NaHA溶液呈酸性，所以pH<7时，HA不一定是2强酸，D错误。8．B【解析】由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z的物质的量减小，为反应物。达到平衡时，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，可知X、Y、Z的化学计量数之比为1.8：1.2：1.8=3:2:3，则反应的化学方程式为3Z=3X+2Y，A错误；若两容器中均达至平衡时，Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡状态，所以反应是前后气体体积不变的反应，则Y为固态或液态，B正确；

反应的化学方程式为3ZW3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)VV(II),则容器H达到平衡的过程是体积增大、压强不变的过程，达到平衡所需时间大于t,C错误；0容器I是恒压容器，若达平衡后，升高温度时其体积增大，不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误。9．D【解析】A项，随着反应的进行，H+的浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比与相应的化学计量数之比相等可知，v(Q-)=v(C1O)正确;3C项，在反应的后期由于反应物浓度减小，导致反应速率开始下降，正确。D项，图中阴影部分的面积应为t〜t时间内ClO-的物质的量浓度的减少量，错误。12 310．D【解析】A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO2-)+c(HCO-),错误；33B项，pH=3的CHCOOH溶液中的c(H+)与pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)相3C项，一般情况下盐的水解程度较弱错误；0.1mol-L-i的NHCl溶液中：4等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)C项，一般情况下盐的水解程度较弱错误；0.1mol-L-i的NHCl溶液中：4(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-),4D项，物质的量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合，混合前33几(CHCOOH)=n(CHCOONa)，根据元素质量守恒，则有等体积混合后的溶液中：332c(Na+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-),正确。3311．D【解析】物料守恒，A正确;水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，但c(OH-)(H(H+)，存在电离平衡，pH变化较慢，曲(H+)较大，对水电离的抑制程度更仍然相等，故K变大，pH变小，水仍呈中性，B正确;w相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸线I为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点的pH较小，c大，C正确;

向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7,不影响Na+和SO;-的浓度，所以c（Na+）=c（SO2-）,D错误。412．B氨的物质的量分数减小，由图像【解析】正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的物质的量分数减小，由图像可知，曲线c对应的温度为600℃，A错误；M点时氨的物质的量分数为M点时氨的物质的量分数为60%,利用三段式计算，N2和H2的起始物质的量分别为1mol、3mol(g)+3H(g)u2NH(g)起始/mol转化/mol3转化/mol3x2x平衡/平衡/mol2x2x1-x2x1-x+3-3x+2x确；*100%=6。％,所以x=0.75则3转化率是3义0.75ru 一 =75%,B正3分离出N3,正反应速率减小，C错误;正反应是放热反应，K的大小关系是平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，温度越高平衡常数越小,则M、N、Q三点平衡常数K（M）=K（Q）＞K（N）,正反应是放热反应，K的大小关系是13．C【解析】对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的c（H+）=c（OH-）,仍为中性，A项错误；升高温度，会促进盐类水解，CHCOO-水解程度变大后，c（OH-）变大，B项错误；3加热会促进Cu2+水解，同时由于温度升高，也会促进水的电离，c（H+）变大，C项正确；加热CHCOO-、Cu2+的溶液，水解均是正向移动，CHCOONa溶液的pH减小的原因33是水的离子积变大，D项错误。14．C【解析】由于KSCN过量，再加入FeCl溶液，KSCN会与FeCl继续反应生成33

Fe（SCN），使溶液颜色加深，且第二支试管中加水稀释，会使颜色变浅，故无法探究浓3度对化学平衡的影响，A错误；NaClO溶液水解产生HC1O溶液，有漂白性，使用试纸无法获得溶液的pH，B错误；TOC\o"1-5"\h\z根据强酸制弱酸原理，向NaHCO溶液中滴入过量HBO溶液，无气泡冒出，说明3 33HBO不能与NaHCO反应生成HCO，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸33 3 23性：HCO>HBO，C正确；23 33加热会促进AlCl的水解，生成的HCl在加热的情况下挥发，最终获得的是Al（OH）Al33（OH）3，D项不符合题意；15．B【解析】0.1mol1-1HCl溶液中lg【解析】0.1mol1-1HCl溶液中lg加水（H+）=-13，则曲线B表示滴定HCl溶液，曲线A表示滴定HCOOH溶液。未加NaOH溶液时，HCOOH溶液的lgc(H+)=10-nmol-L-1，c(OH-)=c(OH-)=c(H+)c(H+)=-11,水=10Timol・L-i，则c(H+)c(H+)c(H+).c(HCOO-)

c(HCOOH)1X10-3X1X10-30.1=1x10-5，A错误;=10-3mol・Lt，该温度下HCOOH的电离常数为a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c（Cl-）基本不变，HCOO-水解程度增大，c（Cl-）c山COO-）减小，因此r ）增大，B正确；c（HCOO-）在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中c（HCOO-）+c（HCOOH）=0.05molh，C错误；a点溶液中的溶质为NaCl，呈中性，b点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，d点溶液中的溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，D错误。16．（13分）（1），①（2分） ②c（2分）（2）BD（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）（3）11（2分）（4）ABC（3分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）

（5）CGa+）＞c（CO2-）＞c（OH-）＞c（HCO-）＞c（H+）（2分）（离子顺序有错误不3得分，离子种类缺少的也不给分【详解】（1）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸，故答案为：〉；②醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c（H+）大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H大于盐酸与足量Zn反应2放出的H2；答案选c。（2）A.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，NH+和OH-浓度4都增大，不符合题意；8.加入NHCl8.加入NHCl固体，NHCl电离出NH4度减小，符合题意；:，NH+的浓度增大,平衡逆向移动，0H-浓0通入适量NH3，32NH•HO浓度增大，平衡正向移动，NH+0通入适量NH3，32符合题意；D.通入少量氯化氢气体，盐酸电离出的H+与OH-结合成HO,OH-浓度减小，电离2平衡正向移动，NH+浓度增大，符合题意；故答案为：BD；4c（c（NH+）.c（OH-）（3）K:一 b c（NH-HO）32c2（OH-）-r ^:1.0义10-5,c（NH-HO）32则c（OH-）=<1.0X10-则c（OH-）=<1.0X10-5x0.1=1.0x10-3mol..L,c（H+）=1"*10-14=1.0x10-11,则, 1.0x10-3pH=11。（4）ABC浓度相同的HCl和CH3COOH,HCl完全电离，CH3COOH部分电离，所以c（Cl-）＞c（CHCOO-）,A项正确；3滴入10mL氨水的混合溶液，恰好与HCl完全反应生成NHCl，得到等浓度的NHCl和CHCOOH根据物料守恒c（NH+）+c（NH.HO）=c（CH32COO-）+c（CHCOOH）,b项正33确；22滴入20mL氨水，HCl、CHCOOH都恰好完全反应，得到等浓度的NHCl和3 4滴入20mL氨水，HCl、CHCOOH都恰好完全反应，得到等浓度的NHCl和3 4CHCOONH的混合溶液，根据质子守恒，C项正确；34等浓度的NHCl和CHCOONH的混合溶液显酸性，4 3 4所以继续滴入氨水，得到NHCl、CHCOONH和NH-HO的混合

c(NH+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH一)，溶液，电荷守恒为

其中c（H+）=c（OH-），则c(NH+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)，即c(NH+)>c(Cl-)，4 3 4D项错误。（5）cGa+)>c(CO2-)>c(oh-)>c(HCO-)>c(H+)(2分)（离子顺序有错误不得分，离子种类缺少的也不给分17.(15分)（1）①使平衡向正反应方向移动,提高Fe3O4的转化率；（2分,每句话各一分）②3FeO(s)+HO(l)=FeO(s)+H(g)AH=++128.9kJ-mol-1(2分，方程式2 34 21分，AH的数值及单位1分)③催化剂（1分）①bc（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）②<（2分）；＜；（2分）c2(NH)①K=①bc（2分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分）②<（2分）；＜；（2分）c2(NH)①K=c3(H)c&)(2分)2 2②不（2分）【解析】解：（1）①过程I中，将O及时分离出去，2FeO（s）06FeO（s）+O（g）2 34 2向正反应方向移动，从而提高FeO的转化率。34故答案为：提高Fe3O4的转化率;②反应H为3FeO(s)+HO(l)=FeO(s)+H(g),342HO(l)=2H(g)+O(g)AH=+571.6kJ.mol2 2 22FeO(s)u6FeO(s)+O(g)34AH=+313.8kJ；mol将方程式i—ii得3FeO(s)+HO(l)=Fe2 3O(s)+H(g),+571.6-313.8kJmol=+128,9kJ.mol-1,故答案为：3FeO(s)+HO(l)=FeO(s)+H(g)AH=+128.9kJ•mol-1；2 34 2③FeO在反应I中是反应物、反应H中是产物，所以为催化剂。34故答案为：催化剂。(2)①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；②乙中开始物质的量是甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以乙中转化率大于甲。故答案为：＜；＜。c2(NH)⑶K=c3(H)c(N) ②不2218．(13分)(1)酸式滴定管(1分)(2)22.00(1分)(3)①甲基橙或者酚欧(1分)②0.1100(2分有效数字不够扣1分)(4)1，2，4，6(4分，少一个扣一分，错选一个倒扣一分)(5)①滴加最后一滴KMnO溶液时锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟颜色不4恢复(2分每句话各一分)②62.7%。(2分，有效数字不够扣一分)【详解】(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管。故答案为：酸式滴定管(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL。故答案为：0.80(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL,28.00mL,21.98mL,第二组数据与其他两组差别较大，属异常值。应舍去，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL,=0.1100mol-L-1o氢氧化钠溶液的浓小〜丁、V(标准)xc(标准)0.1000mol-L-1x0.02200Lca =0.1100mol-L-1o故答案为:22.00,0.1100■（