第二课时元素周期律学案

第一单元核外电子排布与周期律第二课时元素周期律学案【我思我学】议一议：元素周期表的编排依据？看一看：元素周期表的结构？想一想：同周期或同主族元素性质的递变规律？议一议：原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系？想一想：元素周期表的重要意义？【同步导学】一、评价要点了解：元素周期表的编排依据。描述：元素周期表的结构。知道：同周期或同主族元素性质的递变规律。理解：“构、位、性”的关系。学会：运用元素周期表。二、方法指引1．原子结构与化合价的关系主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数主族元素（IVA→ⅧA）的最低负化合价=主族序数-82．原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。可用下图表示：结构结构确定决定反映反映推测位置性质推断【自主学习】（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）画出核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。（分三行，1、2号元素一行，3～10为一行，11～18为一行）【合作探究】（这部分要求同学们课堂完成。分为：课题师生交流、展示提出问题、解决问题）学生相互交流讨论“自主学习内容”。【观察思考】仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：。（图见书P3）。【科学探究】标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~23~1011~18结论：【交流讨论】仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势（完成书P4图1-4）结论：。原子半径大小：同一纵行，从上到下，原子半径逐渐增大。同一横行，从左到右，原子半径逐渐减小。（二）教师主导突破重点难点：微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较NO;NaS;NCl;MgO;﹡BeCl.2、离子半径大小的比较（1）同一元素的不同离子的半径大小比较NaNa+;ClCl-（2）同一纵行离子半径大小的比较Na+Li+；FF-﹡（3）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+三、典型例题例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。[分析]本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变。元素推断是元素周期律和元素周期表的核心。依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，则有（x-1）+（x+1）=x+8x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。[答案]（1）氮硫氟（2）3VIA（3）（4）>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【随堂检学】1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A.道尔顿B.普利斯特里C.门捷列夫D.阿伏加德罗2．在元素周期表中,下面说法正确的是()A.在元素周期表中,主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成B.同周期元素的性质相似C.元素按原子序数增大的顺序排列D.在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点3．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素()A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料4.下列说法正确的是()A.非金属元素(希有气体除外)都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族6．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为()A.只能是x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+257．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se8．短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图()abc所示,则a、b、c三元素的名称是A.氢、氟、硫B.氟、硫、砷C.氦、氟、硫D.氖、氯、硒9．A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族.此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数总和为31,则A、B、C分别是________、________、_______。10．有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子结构的阴、阳离子.。B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零.C离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D__________11．A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增,A原子核内仅含有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等,D原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,且D只能形成阴离子.由此回答：四种元素的元素符号为：A__________B__________C___________D_____________由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________由C、D两种元素形成的一种氧化物溶于水时能生成酸和由C、D两元素组成的另一种化合物。此过程的化学反应方程式为_________________________________。【活用所学】12．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和613．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X14．在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是()A.是银白色较软的金属(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反应比铝剧烈15．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图,下列有关a、b、c三种元素的叙述中,正确的是()A.a是一种活泼金属元素abcB.c的最高价氧化物的水化物是强酸C.b的氢氧化物是强碱D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物16．下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。（2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________。（3）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是，该化合物的焰色反应为_________色。（4）②③⑤三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____。（5）元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理。（6）医学证明,人体缺钙易患多种疾病,特别是儿童和中老年人应经常补钙,在各种补钙制剂中钙元素呈_____________态(填游离态或化合态)。（7）在元素①③⑤中化学性质最活泼的元素是___________,设计简单的化学实验证明你的结论。（8）在元素⑧和⑨中,化学性质较活泼的元素是___________,至少从三种不同角度证明你的结论。A．__________________________________________B．__________________________________________C．___________________________________________参考答案1．C2．AC3．D4．A5．AC6．D7．AC8．C9．N、O、S10．Cl、