氯气的说课稿课件

必修1《氯气的性质》说课教学设想

本节课充满着与现实相关的大量信息，能很好地引导学生从生活走向课堂，又从课堂走向社会。以此为出发点，紧紧围绕京沪高速公路淮安段液氯泄漏事故，引导学生展开猜想和实验探究，以学生为建构主体，达到获得新知的目的。教材分析教材地位及其作用

教学目标分析教学重点、难点教材地位及作用氯的一些应用氯是典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对氯气的性质等进行比较全面的学习，不仅是学习卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习同主族元素性质变化规律的需要。教学重难点重点：氯气的化学性质；难点：氯气与水的反应和氯水成分的分析。通过学生自主的探究活动来实现教育目标，不仅重视知识的获得，还要关注学生获得知识的过程，让学生体验科学探究的过程和方法。具体模式为：创设情景——大胆设疑——自主探究——归纳总结——知识应用。利用多媒体技术既能营造良好的课堂气氛，又能将讨论的情景快速准确的呈现，给学生更多的时间思考、探究和讨论。教法分析设置情景、引导探究法

多媒体辅助教学法

学情分析和学法指导学情分析学法指导

学生刚学习氧化还原反应、物质的量和碱金属元素的相关知识，因此对物质性质的探究已经具备了相应的理论知识和活动经验。1.实验探究法：通过实验探究，验证自己的猜想，得出氯气的相关性质，从而提高学生解决问题的能；2.合作学习法：让学生以小组为单位，在交流中取长补短，共同进步；3.自主学习法：让学生在现实情境中，发现问题，猜想可能，探究验证，使学生变“学会”为“会学”，培养学生进一步发展的能力。创设情境，导入新课通过这则新闻，你感知到氯气具有什么样的性质？启发诱导，探索新知1.常温下，黄绿色气体;2.有刺激性气味，有毒;3.密度比空气大;4.易液化;5.可溶于水第一节氯气一、氯气的物理性质启发诱导，探索新知【探究活动】菜地一夜变得枯黄了二、氯气的化学性质1.与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

(1)氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl－、ClO－【学生讨论】氯气和水反应生成HCl，氯的价态降低，必然有元素价态升高。排除H、O，推断出只能是Cl的价态升高，得到了有漂白性的物质。【学生归纳】【学生猜想三】因为HClO，具有较强的氧化性，可能和Na2O2漂白过程类似。【实验探究三】设计实验进行探究，以验证猜想【学生归纳】二、氯气的化学性质1.与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

(1)氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。

(2)HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑

(3)HClO的漂白性来自强氧化性(4)HClO是一元弱酸。光照启发诱导，探索新知【问题探究】为什么事故现场可以把槽罐投到碱水池中进行处理？【学生讨论】Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，HCl和HClO分别被碱中和，生成对应的盐和水，从而消耗掉Cl2。【问题探究】上述反应，从氧化还原的角度分析，体现了Cl2的什么性质？从而说明Cl2还能和什么物质反应？启发诱导，探索新知Cl2具有比氧气更强的氧化性，Cl2应该还能氧化金属和一些非金属。【实验探究四】设计实验进行探究，以验证猜想【学生归纳】二、氯气的化学性质3.与金属反应Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3(1)在加热或点燃条件下，将金属氧化至最高价态；(2)常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶运输液氯；4.与H2反应Cl2+H22HCl燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。点燃点燃点燃或光照归纳提升，完善认知【问题探究】Cl2为什么会有那么强的氧化性呢？【学生讨论与归纳】三、氯的原子结构特点所以Cl2

具有强氧化性。板书设计第一节氯气一、氯气的物理性质1.常况下，黄绿色气体.2.有刺激性气味，有毒3.密度比空气大4.易液化5.可溶于水二、氯气的化学性质1.与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

（1）氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。（2）HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑(3)HClO的漂白性来自强氧化性（4）HClO是一元弱酸。2.与碱反应2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（1）次氯酸盐比次氯酸稳定，便于运输；（2）漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2（3）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照3.与金属反应Cu+Cl2CuCl2

2Fe+3Cl22FeCl3(1)在加热