高中化学-溶液的酸碱性和pH教学课件设计

第三章物质在水溶液中的行为

第一节：水溶液

第二课时：溶液的酸碱性和pH

高二化学反应原理鲁科版

【学习目标】

1、了解水溶液中的酸碱性与水溶液中[H+]和[OH－]的关系

2、知道pH定义，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH【重、难点】

pH的定义，强酸、强碱溶液的pH计算知识回顾：（1）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW=1×10-12(mol/L)2。（2）影响水的电离平衡的因素：①温度②H+或OH-（抑制）③与H+或OH-反应的离子（促进）。一、交流研讨——溶液酸碱性与[H+]和[OH－]的关系利用水的离子积可以计算溶液中[H+]、[OH－]。下表给出了一些化合物的水溶液的[H+]、[OH－]，请填上空缺的数据(25℃)化合物C/mol.L-1[H+]/mol.L-1[OH－]/mol.L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-121.0×10-11小结二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大碱性越强问题1：我们初中学习了可以用pH表示溶液的酸碱性，那么pH值与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。C(H+)≤1mol/L时，常用pH表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数(2)使用范围：C(H+)“≤1mol/L[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时

3.pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性：［H＋］=10-7mol/LpH>7生活中常见物质的pH例：c(H+)=0.001mol/L

pH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L

c(H+)=1×10-14(mol/L)2/10-2mol/L=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)问题2：通过上述练习和讨论，你能体会到引入pH的意义了吗？表示溶液的酸碱性方便、简捷思考：pH=7的溶液一定是中性溶液吗？

4、测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）石蕊（红色、蓝色、紫色）石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性pH试纸粗略测定溶液酸碱性的强弱，广泛试纸识别差值为1pH试纸的使用方法：用pH试纸测定溶液的pH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。问题3：如果用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH值，会有何影响？3、利用pH计测定pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为127、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√××√1、单一溶液的计算

1.0×10-14mol2·L-210-2mol·L-1=10-12mol·L-1PH=-lg10-12=125.0×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液:C(OH-)=2×5.0×10-3mol·L-1=10-2mol·L-1C(H+)=5.0×10-4mol·L-1稀硫：C(H+)=2×5.0×10-4mol·L-1=10-3mol·L-1PH=-lg10-3=3例1：分别计算室温下5.0×10-4mol·L-1稀硫酸和5.0×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液PH。基本思路：根据pH的定义，溶液pH的计算要先确定溶液中的[H+]的大小。①强酸溶液：

pH=－lgc(H+)②强碱溶液:碱性溶液要先确定[OH-]，求c(H+)=Kw/c(OH-)，pH=－lgc(H+)例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是___________；若加水至105mL时，溶液的PH值____________________。例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是___________；若加水至106mL时，溶液的PH值____________________。5PH→7但略小于78PH→7但略大于72、强酸强碱的加水稀释强酸溶液，每稀释10n倍于体积，pH增大n个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。强碱溶液，每稀释10n倍于体积，pH减小n个单位，但无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。酸碱稀释不变质无限稀释值近七强酸强碱的加水稀释规律总结混合溶液的PH计算两溶液等体积混合混合后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7Lg2=0.3Lg5=0.7

3、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算

①两强酸混合②两强碱混合③一者过量注意:酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。规律：（1）两种pH不同的强酸溶液(差值≥2)

等体积混合，则

混合后溶液的pH=较小的pH＋0.3。（2）两种