专题21碳及其化合物专题复习

专题21碳及其化合物专题分层训练A组1.写出下列物质之间转化的化学方程式2.判断题（1）一氧化碳是有气味的气体。（）（2）收集一氧化碳用排水法。（）（3）一氧化碳有毒，会对空气造成污染。（）（4）干冰与冰一样。（）（5）氢气和碳在性质上的相似点之一是它们都是单质。（）（6）碳在任何条件下燃烧都生成二氧化碳。（）（7）二氧化碳通入澄清的石灰水后就有石灰石生成。（）3.写出下列物质的化学式碳酸干冰石灰水中的主要成分石灰石中的主要成分生石灰煤气的主要成分金刚石4.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过足量的灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过足量的炽热的碳层，可得到气体；若将此混合气体通过足量的澄清石灰水，可得到气体。5.写出除去下列物质中杂质的化学方程式：（1）二氧化碳中含有一氧化碳杂质（2）一氧化碳中含有二氧化碳杂质6.试管中盛有黑色粉末.加热后变成红色固体,同时产生无色气体,此气体使澄清石灰水变浑浊.该粉末是（）AMnO2BCuOCC和CuODC和Fe2O37.长期存放石灰水的玻璃试剂瓶内壁有一层白色物质，它是(填化学式)，形成白色固体的化学方程式为清洗时，最好选用(填名称)，然后用水冲洗干净。8.工业上用焦炭还原氧化铁化学方程式：；工业上用焦炭还原四氧化三铁化学方程式：。将二氧化碳通过灼热的木炭层化学方程式：。9.石灰石在建筑上有重要的用途。先用石灰石煅烧来制取生石灰，然后用生石灰制取熟石灰，最后将熟石灰涂在墙壁上，写出各步反应的方程式:10.收集一氧化碳可以用法，不可以用法收集；一氧化碳在空气中燃烧的现象为：；化学方程式为11.一氧化碳还原氧化铜的现象为化学方程式为工业上用CO还原氧化铁化学方程式为：。用CO还原四氧化三铁化学方程式为：B组1.某化合物完全燃烧.生成二氧化碳和水.该化合物中()A只含有碳氢两种元素.B含有碳氢两种元素C含有碳氢氧三种元素.D无法确定2.某无色气体可能由CO,CO2，H2中的一种或几种组成.为确定其组成,进行如下实验①通过炽热的氧化铜,固体变红色;②通过澄请石灰水,石灰水变浑浊.由此推断,原混合气体中一定含有.可能含有.3.氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（）A．把混合物隔绝空气强热B.在氧气流中加热混合物C．氧化铜可溶于水，炭粉不溶D.在氢气流中加热混合物4.两份质量相等的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸反应,一份充分煅烧它们所生成的二氧化碳的质量是()A.一样多B.充分煅烧的多C.与盐酸反应的多D.无法确定5.某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为3：1这种化合物是()6.由同种元素组成的物质()A．一定是单质B.一定不是化合物C．一定是金属D.可能是混合物7.现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的A.浓硫酸B.蒸馏水C.酚酞试液D.澄清石灰水8.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能的是A.CH4B.CO和N2C.H2和COD.CO和CH49.欲用化学方法除去下表中各物质所含有的少量杂质，请将选用的试剂(适量)填入表中。物质杂质除去杂质应选用的试剂H2CO210.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体B.一定是氢气与二氧化碳的混合气体C.可能是水蒸汽与二氧化碳的混合气体D.可能是一氧化碳与氢气的混合气体11.通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是加压降温后的固体可用作制冷剂的是燃烧产物无污染，可作高能燃料的是。12.在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为(1)煅烧石灰石;(2)制Ca(OH)2;(3)向Ca(OH)2中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程:(1)(2)(3)13.鉴别三个集气瓶中的无色气体分别为氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是A.分别测定密度B.分别加入澄清石灰水C.分别试验气体的溶解性D.将燃着的木条分别放在集气瓶口14.下列各组内的气体，既具有可燃性又具有还原性的是A.H2、CO2B.H2、COC.CO、CO2D.H2、O215.一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则该有机物可能是下列的①CH4②C2H2③C2H6④C2H5OH16.著名化学家候德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17.以C、O2、CaCO3、稀盐酸、CuO中的一种或几种物质为反应物，按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式:(1)化合反应(2)分解反应(3)置换反应(3)复分解反应18.检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B.将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D.将燃着的木条插入集气瓶口，观察是否立即熄灭19.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是C组1.有8gCO和CO2的混合气体通过适量的灼热氧化铜后,混合气体质量增加了.,则原混合气体中CO含有的质量为。2.一包由氧化铜和碳混合成的黑色粉末32g,装入试管中加热到不再产生气体为止.冷却分离得到铜16g,则原混合物中含CuO质量是.3.一定质量的镁粉和木炭粉混合物.在空气中完全燃烧后,得到的固体氧化镁与原混合物质量相等,则原混合物中木炭粉的质量分数为4.某有机物32克在空气中完全燃烧后生成88克二氧化碳和72克的水，下列说法正确的是()A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．只含有碳、氢元素C．只含有碳、氧元素D.以上说法都不对克CO恰好能使克某种铁的氧化物完全还原，这种氧化物是()A．Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.都有可能6.某一氧化碳和二氧化碳的混合气体共10克，其中氧元素的质量是碳元素质量的2倍，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为。7.用一氧化碳还原32克氧化铁，反应一会儿停止反应，称得固体的质量变为克，则剩余固体中氧化铁和铁的质量比为多少？8.甲、乙两位同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计方案如下：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉；乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。你认为最佳方案是