鲁科版高中化学必修第四章元素与材料

鲁科版高中化学必修第四章元素与资料鲁科版高中化学必修第四章元素与资料鲁科版高中化学必修第四章元素与资料高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章元素与资料世界第一节硅、无机非金属资料1．(2009重·庆理综，6)资料与化学亲密有关，表中对应关系错误的选项是( )选项资料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C一般水泥、一般玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅剖析：A项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳。答案：A2．(原创题)2009年夏天，台湾发生了强烈地震，地震是由于地下深处岩石破碎、错动把长久积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向周围八方流传出去，传到地面会惹起房摇地动，再惹起一系列的变化进而造成损坏性的自然灾害。地球的表层大多是岩石，而大部分岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成，其中不正确的选项是( )A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4可表示为：2MgO·SiO2C．北京奥运会奖牌所用玉的主要成分透闪石[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]表示为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2OD．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O剖析：2CaSiO3·5MgSiO3·H2O中Ca与Si的原子个数比为2∶7，而Ca2Mg5Si8O22(OH)2中Ca与Si原子个数比为2∶8，应选C。答案：C3．以下资料的特点及用途说法错误的选项是( )A．氧化铝陶瓷拥有两性，不能用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维导光的能力很强，是特别好的通讯资料D．压电陶瓷十分敏感，能够将极其稍微的机械振动变换成电信号，可用来制压电地震仪剖析：对常有新式无机非金属资料的性能及用途应作认识。特点：能耐高温、强度高，拥有电学特点，光学特点，拥有生物功能。Al2O3拥有两性，可与酸、碱反响，牙齿经常接触酸性物质，但氧化铝陶瓷性质相当牢固，酸碱很难将其腐蚀，且氧化铝制成的假牙与天然牙齿十分凑近，选项A说法错误。答案：A4．以下表述正确的选项是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火资料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反响物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩带由增添氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅资料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤剖析：此题主要察看硅及其化合物的详细应用。刚玉的主要成分为Al2O3；玛瑙的主要成分是SiO2；玻璃的主要成分为SiO2和硅酸盐；水泥的主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3等，为硅酸盐资料；Cu2O诚然是红色的，但它不能够变色，也不能够吸取有害光芒。硅资料不会产生对环境有害的物质。答案：D5．晶体硅和二氧化硅拥有相像的晶体构造，则以下说法不正确的选项是()A．晶体硅和二氧化硅都拥有较高的熔点B．晶体硅和二氧化硅都拥有较大的硬度C．晶体硅和二氧化硅都可用作半导体资料D．晶体硅和二氧化硅都可用于制光导纤维剖析：掌握Si和SiO2的性质和用途是解此题的要点。剖析：晶体硅和二氧化硅晶体中都只存在原子间的强相互作用，使它们拥有熔点高、硬度大的性质，A、B项正确；SiO2不能够用作半导体资料，C项错；晶体硅不能够用于制光导纤维，D项错。答案：CD6.对于化学方程式高温()SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，有关表达正确的选项是A．反响中SiO2是氧化剂，C是复原剂B．硅元素被复原了，碳元素被氧化了C．在反响中C只作复原剂D．在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2剖析：双线桥法表示反响中电子转移的方向及数目以下：，反响中只有C元素化合价改变，因此碳在反响中既是氧化剂，又是复原剂，且n(氧化剂)∶n(复原剂)＝1∶2。答案：D7．中国国家航天局正式宣布了嫦娥一号发回的首张月面图(以下列图)。月球表面的不同样岩石富含硅、铝、钾、磷、铀、钍和稀土元素。以下有关月球表面富含元素的表达正确的选项是(A．硅既能溶解于氢氧化钠溶液又能溶于氢碘酸B．铝热反响中铝向来作复原剂C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D．磷的最高价氧化物对应的水化物为强电解质剖析：硅不能够溶于HI(aq)；钾投入水中与水反响会放出H2，不会置换出铝；质。答案：B

)H3PO4为中强酸，属于弱电解8．以下说法正确的选项是()A．硅资料宽泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不波及氧化复原反响剖析：B项工艺师应利用氢氟酸；C项中水晶→SiO2；D项中粗硅制备单晶硅的反响有：△Si＋2Cl2=====△SiCl4，SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。答案：A9．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反响的是( )A．①②B．②④C．④⑤D．③④剖析：此题察看硅的化学性质，抓住硅发生的反响。剖析：硅能与F2、HF、强碱常温下反响，在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反响。答案：C10.晶体硅是一种重要的非金属资料，制备纯硅的主要步骤以下：①高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅HCl气体反响制得300℃②粗硅与干燥SiHCl3：Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2③SiHCl3与过分H2在1000～1100℃反响制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反响，在空气中易自燃。请回答以下问题：(1)第①步制备粗硅的化学反响方程式为___________________________________________。(2)粗硅与HCl反响完好后，经冷凝获得的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________________。(3)用SiHCl3与过分H2反响制备纯硅的装置以下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是____________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________。②反响一段时间后，装置D中察看到的现象是__________________________________，装置D不能够采用一般玻璃管的原因是___________________________________________，装置D中发生反响的化学方程式为___________________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的要点是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及________________________________________________________________________。④为判断产品硅中可否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液剖析：(1)依照题给信息，粗硅能够用碳复原二氧化硅的方法来制得，故反响方程式为SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑；因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反响，故提纯SiHCl3的方法只幸亏无水的条件下利用它们的沸点不同样，采用分馏的方法进行；(3)①因SiHCl3与水强烈反响，故A中产生的H2必定干燥，故B中的液体必然为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加速与H2的反响。②依照题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反响条件为1000～1100℃，此温度下一般玻璃简单消融。③因高温下H2与O2简单反响而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反响产生Fe2＋，其查验方法常常采用先将Fe2＋氧化为Fe3＋尔后再加入KSCN溶液看可否变血红色来查验。高温(3)①浓硫酸SiHCl3气化答案：(1)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)使滴入烧瓶中的②有固体物质生成在反响温度下，一般玻璃会消融1000～1100℃④bd或cSiHCl3＋H2=====Si＋3HCl③排尽装置中的空气11．已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为C>B>A。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物。用化学符号填空：(1)三种元素中A是____________，B是____________，C是________。(2)A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是____________、_________、___________，在这些水化物中，酸性最弱的是____________。用化学方程式说明A的最高价含氧酸的酸性比B的最高价含氧酸的酸性强________________________________________________________________________；已知BC4不能够在空气中焚烧，原因是___________________________________________。用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理________________________________________________________________________。剖析：依照A的电子层构造特点，可知A为碳；B和C可形成BC4型化合物，可推知B为ⅣA族元素，C为ⅦA族元素，又由于原子序数的关系C>B>A，可知B为Si，C为氯，联合其他化合物的性质，可推知其他问题的答案。答案：(1)CSiCl(2)H2CO3H2SiO3HClO4H2SiO3(3)CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3(4)SiCl4在点燃的条件下不能够被O2氧化(5)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O，SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－12．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互变换关系以以下列图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体构造与金刚石相像。请填空：形成单质A的原子的构造表示图为________，它的最高化合价为________。(2)B的化学式(分子式)为________，B和碳反响生成A和E的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。剖析：由“A为地壳中含最仅次于氧的非金属单质，其晶体构造与金刚石相像加碳”，推知A为Si，依照B――→高温加氧化钙加氢氧化钠A＋E，B――→C，B――→D＋H2O，不难推知B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3，E为CO。高温加热答案：(1)＋4(2)SiO2高温Na2SiO3SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)CaSiO313.单晶硅是信息产业中重要的基础资料。平常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置表示图。有关信息以下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答以下问题：写出装置A中发生反响的离子方程式________________________。装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的原因是________________________________________________________________。装置E中h瓶收集到的粗产物可经过精馏(近似多次蒸馏)获得高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。(4)为了剖析残留物中铁元素的含量，先将残留物预办理，使铁元素复原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化复原滴定，反响的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前可否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明原因________________________________________________________________________。②某同学称取5.000g残留物，经预办理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用－－KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，耗资标准溶液20.00mL，则残留物中铁元1.000×102mol·L1素的质量分数是________。剖析：制四氯化硅是由粗硅与Cl2反响获得的，因此必定先制得Cl2，因SiCl4极易水解，因此Cl2须干燥，再依照表格数据剖析提纯SiCl4的方法。(1)书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除掉HCl，C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是获得SiCl4；(3)精馏粗产物获得SiCl4，温度应控制在57.7℃，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，因此残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl，(4)中①滴准时MnO4－是自己指示剂，终点时变为紫红色且30s内不变即可读数；②中5Fe2＋～MnO4－51xnn＝1.000×10－2mol·L－1×20mL×10－3L·mL－1＝2.000×10－4mol－3＋－3x＝1.000×10mol，从100mL中取出25mL，原溶液中n(Fe2)＝4.000×10mol，－3－1w＝4.000×10mol×56gmol·＝4.480%。5.0g答案：(1)MnO△(2)平衡压强，使液体顺利流下使SiCl42＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否KMnO4溶液自己可作指示剂②4.480%城市容貌一天比一天获得改良，但在建设的同时，也给城市环境带来了一场严重的环境灾害——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x，y的值分别是()A．5,8B．8,3C．3,8D．8,5剖析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。＋2＋2＋4－2－1Ca2MgxSiyO22(OH)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，从式中可知，x＝5，y＝8。答案：A2．游客发现，这座开凿于715年的世界第一大佛像——乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)。一些专家认为，出现这种现象的本源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，简单产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各样因素的综合反响。有关表达正确的选项是( )A．岩石的风化过程属于物理变化B．化石燃料焚烧排放出的CO2会惹起酸雨C．pH在5.6～7.0之间的降水平常称为酸雨D．若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白剖析：自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长久作用，发生了复杂的化学反响；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物惹起；双氧水拥有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐。答案：D3．现有以下五个转变，其中不能能经过一步反响实现的是()①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤剖析：①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；②CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2；⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不能能经过一步反响分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。答案：B4．以下各组物质中：①Cl2O7，HClO②SO2，H2SO4③NO2，HNO3④SiO2，H2SiO3⑤Mn2O7，HMnO4，前者是后者的酸酐的是( )A．②③B．③④C．④⑤D．①③④剖析：含氧酸的酸酐中非氧元素的化合价必定与酸中中心元素的化合价同样。答案：C5．某无色溶液能与硅作用生成H2，则溶液中不能能大量共存的离子组是( )A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－B．Cl－、CO23－、Cu2＋、Mg2＋C．NO3－、SO42－、K＋、Na＋D．NO3－、OH－、Ba2＋、Cl－剖析：与硅作用生成H2，溶液为强碱性，A中H＋不能够大量共存；B中Cu2＋、Mg2＋与CO32－、OH－不能够大量共存。答案：AB6．以下对于硅酸盐的表达中，正确的选项是()①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是组成地壳岩石的最主要成分③硅酸盐中最常有的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．只有①②B．只有②③C．只有③D．有①②③答案：D7．科技日报曾报道：美国宇航局最新宣布火星探测成就称，“勇气”号火星车对火星“古谢夫环形山”地区一小片土壤剖析后发现，其中富含硅胶。火星车项目科学家们认为，能够生成这样高纯度的二氧化硅聚积物必然要有水参加。以下有关说法正确的选项是( )A．硅胶的化学式能够用SiO2·xH2O表示B．二氧化硅是硅芯片的主要成分C．二氧化硅能溶于全部的酸D．水晶、硅石、石英的主要成分是二氧化硅剖析：硅芯片的成分是硅；二氧化硅只能溶于氢氟酸，不溶于其他酸；硅石、水晶、石英的主要成分是二氧化硅。答案：AD8．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的见解。若是硅作为一种宽泛使用的新式能源被开发利用，对于其有利因素的以下说法中，你认为不妥的是( )A．硅便于运输、储藏，从安全角度考虑，硅是最正确的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅焚烧放出的热量多，且焚烧产物对环境污染程度低，简单有效控制D．自然界的硅易开采，且可重生剖析：硅在自然界中主若是以化合物形式存在，硅的含量在地壳中之因此多，是由于砂石的主要成分是二氧化硅。答案：B9.硅酸铜钡是现在最新科学技术合成的一种物质，但是科学家惊异地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料也是硅酸铜钡。由以上事实推断，以下对于硅酸铜钡的说法错误的选项是()A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．含有两种金属阳离子剖析：硅酸铜钡属于硅酸盐，含有Cu2＋和Ba2＋两种金属阳离子。硅酸盐除了钾盐、钠盐一般都不溶于水，而且作为一种颜料，也应当不溶于水。答案：A10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反响实现：300℃－1①Si(s)＋3HCl(g)=====SiHCl3(g)＋H2(g)；H＝－381kJmol·②SiHCl＋H1000～1100℃32=====Si＋3HCl对上述两个反响的表达中，错误的选项是( )A．两个反响都是置换反响B．反响②是吸热反响C．两个反响互为可逆反响D．两个反响都是氧化复原反响剖析：①②是逆向进行的反响，

①放热反响，②必然是吸热反响，

①②进行条件不同样样，不能够称为可逆反应。答案：C11．以下溶液能够盛放在玻璃试剂瓶中但不能够用磨口玻璃塞的是

(

)A．稀盐酸溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液剖析：C项中溶液呈碱性，不能够与圆滑的玻璃反响，但能与毛玻璃裸露的SiO2反响；氢氟酸能腐化玻璃。答案：

C12．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合资料，合成方法是将陶瓷(主要成分为Al2O3、ZrO2等耐高温资料粘结金属(主若是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍旧以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必定( )

)和A．在氧气中合成

B．在

HCl

氛围中合成

C．在氮气氛围中合成

D．在空气中合成剖析：要金属以单质存在于陶瓷中，金属不能够与

O2、HCl

等发生反响。答案：

C2008年9月25，“神舟七号”飞船上天了，又一次显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了很多尖端的合成资料。据报道我国科学家近来几年来研制出一种新式“连续纤维增韧”航空资料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。以下有关表达不正确的选项是( )A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新式无机非金属资料思路点拨：解题要点就是依照物质的性能确定其用途或依照其用途推知其性能。剖析：航空资料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B错，A正确；复合资料属于混淆物，没有固定的熔点，碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的资料均属于新式无机非金属资料，C、D正确。答案：B14．氮化碳构造以以下列图所示，其硬度高出金刚石晶体，成为一枝独秀的超硬新资料。以下有关氮化碳的说法不正确的选项是( )A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连剖析：氮化碳硬度高出金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳氮原子间以共价键联合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而使其显负价，依照最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。答案：B为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组设计了以下几个方案：方案Ⅰ按以下列图连结好装置开始实验，经过测定装置E反响前后的质量，计算纯度。(1)B中发生反响的离子方程式为_________________________________________________。装置C中所装的试剂是________，F的作用是___________________________________。当样品充分反响完后，迟缓通入空气的目的是：_________________________________________________，A方案Ⅱ①称取碳酸钙样品

中所装的试剂是__________________________________________。mg②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，节余固体质量为m1g。该方案中高温煅烧应采用的仪器名称是________；判断碳酸钙样品完好分解的方法是________________________________________________________________________；“冷却”应怎样操作__________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________。高温有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，会致使测定结果有误，你认为这位同学的见解正确吗？____________(填“正确”或“错误”)；请说明自己的原因：__________________________________________________________。剖析：方案Ⅰ的原理是大理石与盐酸反响产生CO2，经过CO2的质量可测得大理石中CaCO3的质量。但实验过程中要注意：一是要用空气将产生的CO2全部排出，空气要起初经过NaOH溶液办理；二是生成的CO2要先除HCl，再干燥；三是防备外界空气中的H2O和CO2进入装置影响结果的测定。方案Ⅱ的原理是将大理石样品在坩埚中分解，经过计算产生CO2的量求得CaCO3的质量，只管在煅烧过程中可能发生反响高温CaCO3产生CO2的量，故无影响。但要注意冷却必然要在CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，但不影响干燥器中进行，以防CaO在冷却时吸取空气中的水和CO2。答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液防备空气中的H2O和CO2进入E中影响测定结果(3)将装置中的残留的CO2全部赶进E中被完好吸取NaOH溶液(4)坩埚样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内在干燥器中冷却防备CaO冷却的时候吸取空气中的水和CO2(5)错误不论可否发生该反响，生成的CO2的量必然，由C守衡计算出CaCO3的质量必然16．以以下列图所示。已知单质I可作为半导体资料，单质G是密度最小的气体，化合物H是无色无味的有毒气体，能在空气中焚烧，化合物E极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反响。请填空：氧化物A的化学式是________________。化合物E的化学式是____________________。反响①的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。反响④的化学方程式是___________________________________________________。剖析：此题属“框图”题型。要求在全面系统地掌握元素及其化合物性质的基础上，抓住某些物质的特别性，以此作为“切入点”，找到解题的打破口。此题所给条件单质I是半导体资料，H是有毒的无色无味的气体，能在空气中焚烧，可初步得出I为Si，H为CO，A为SiO2，再依照E的性质，判断出E为HF，G为H2，F为O2等。答案：(1)SiO2(2)HF高温(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(2008广·东，23)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：(1)制备硅半导体资料必定先获得高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)复原法是目前制备高纯硅的主要方法，生产过程表示图以下：焦炭HCl精馏H2石英砂――→粗硅――→SiHCl3(粗)――→SiHCl3(纯)――→高纯硅高温573K以上1357K①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式___________________________________________________________________________________________________________。②整个制备过程必定严格控制无水无氧。SiHCl3遇水强烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式______________________________________________；H2复原SiHCl3过程中若混入O2，可能惹起的结果是______________________________。以下有关硅资料的说法正确的选项是________(填字母)。A．碳化硅化学性质牢固，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯资料——光导纤维D．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸能够与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并赏赐讲解___________________________