人教版九年级化学下册期中试题及答案3套

最新人教版九年级化学下册期中试题及答案3套期中卷一一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中2．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定3．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y6．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤液中只有CuSO47．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定8．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（）A．溶液中含氯化钠10克B．溶液质量为100克C．每100克溶液中含氯化钠16克D．每100克水中含氯化钠16克9．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）A．A B．B C．C D．D10．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）A． B． C． D．11．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（）A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液C．60℃的饱和溶液 D．60℃的不饱和溶液13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．将硝酸钾的饱和溶液升温C．将氯化铵的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖14．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl15．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A．加入食盐10克B．加入水50克C．蒸发掉水50克D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液二、填空题（本题包括4小题，共22分）16．（4分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是．2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．3）C中试管内充分反应后的溶液呈色，发生反应的化学方程式是．4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）．17．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：1）p点的含义是．2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为．3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是．4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．18．（4分）现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：1）写出C、D两种物质的化学式：C，D．2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．19．（8分）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：1）计算：需氯化钠g，水47mL；2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后（选填“添加药品”或“移动游码”）；3）量取所需的水时，应选用mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（9分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．【实验探究】1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．①请指出如图操作中的错误．②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式．2）方案二：【实验反思】3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是．4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是．为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可．【拓展应用】5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用．21．（9分）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．1）【查阅资料】镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．写出镍与盐酸反应的化学方程式．②结合所学知识，（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）3）【迁移应用】用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．四、计算题（本题包括2小题，15分）22．（7分）为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．请计算：1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？2）反应后所得溶液的质量是多少克？23．（8分）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应．2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数．期中卷一（答案）1．B解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误；B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确；C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误；D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．2．B解：10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度．3．BC解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．4．D解：A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误．5．D解：A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．6．A解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误；D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误．7．D解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比较的．8．C解：A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液中氯化钠10g，故选项说法错误；B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液质量为100g，故选项说法错误；C、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，则每100g溶液中含氯化钠16g，故选项说法正确；D、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化钠16g，故选项说法错误．9．A解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确；C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．10．B解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．故图象应为，pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7．11．C解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞A；g综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．12．A解：同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和石灰水比不饱和石灰水的溶质质量分数大，60℃时的饱和石灰水也比该温度下的不饱和溶液的溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶解度减小饱和溶液的溶质质量分数也减小，因为饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度小了溶质质量分数也减小，所以20℃的饱和溶液溶质质量分数最大．13．C解：A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故A不正确；B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故C正确；D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确．14．C解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．15．CD解：A、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误；B、加入50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误；C、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法正确；D、加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数为=20%，故选项采用的方法正确．16．（1）Fe3O4；（2）b；（3）浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）减小．解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体；（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小．17．（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．18．（1）CaO；CuSO4；（2）解：（1）由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知A是盐酸，B为单质，所以B是铁粉，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D是硫酸铜，E是熟石灰的主要成分，所以E是氢氧化钙，C是氧化钙，故C、D两种物质的化学式CaO、CuSO4；（2）根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应，故物质间的关系是19．（1）3；（2）移动游码；（3）50；（4）大于．解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码，再添加药品；（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取47mL水，应选用50mL的量筒；（4）在量取水时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．20．（1）把胶头滴管伸入试管中；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）产生气泡．（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．（4）氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．（5）利用氢氧化钙中和酸性土壤．解：（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液变成无色；①图中操作中的错误是：把胶头滴管伸入试管中；②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）如果稀盐酸过量时，稀盐酸能和镁反应生成氢气，能够观察到产生气泡；（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到产生气泡；（4）方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠不能和镁反应，即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（5）在生产生活中，利用氢氧化钙中和酸性土壤，利用氢氧化铝可以治疗胃酸过多．21．（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸铜溶液解：（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱；（2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质．22．（1）12%；（2）174.2g．解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x5.8gx=12g故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%（2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g答：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g．23．（1）1：4；（2）52%；（3）19.6%．解：（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x，稀硫酸溶液的溶质质量为yx=13gy=19.6g铜合金中锌的质量分数为：100%=52%；（3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数=100%=19.6%．期中卷二一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2．下列加速固体溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）A．加热 B．把固体研细 C．搅拌 D．振荡3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论．下列推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性4．蛋壳的主要成分是CaCO3，鲜蛋会呼出CO2．下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固体保护膜，因而可以作为鲜蛋保鲜剂的是（）A．稀盐酸 B．水 C．石灰水 D．食盐水5．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al6．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温7．某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2，为治理此废水，需将其pH调至7～8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（）A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸8．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管9．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A． B． C． D．10．20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则该物质的溶解性为（）A．可溶 B．易溶 C．微溶 D．难溶11．有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（）A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸12．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡13．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定14．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定15．下列关于溶液的说法正确的是（）A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少二、填空题（本题包括4小题，共25分）16．（5分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．17．（8分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）．A、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．18．（5分）波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解释不能用铁制容器来配置波尔多液的原因：．19．（7分）如下表为我省部分地区监测到的雨水平均pH．请回答下列问题：（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是；导致酸雨的主要气体是（填序号）：①CO；②CO2；③SO2；④NO2．（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，写出HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式：．（3）为了改善我省环境质量，下列措施不能减少酸雨的是（填序号）：①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花爆竹；⑤限制并有偿使用塑料袋．三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（10分）实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠（2）判断：1）氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②（填成立或不成立，下同）．2）操作④发生的反应方程式为；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有；由此判断猜想①．3）综合①、②的结论判断该样品的变质情况为．21．（8分）某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是g；2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平（选填“左”或“右”）盘进行称量；3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数（选填“=”“＞”或“＜”）10%．四、计算题（本题包括2小题，共18分）22．（6分）某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天最少需要含杂质20%的赤铁矿多少吨？23．（12分）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3%的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）期中卷二（答案）1．B解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误．2．A解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．A、固体的溶解度受温度的影响较大，加热能改变固体溶解度，故选项正确；B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受固体颗粒粗细的影响，故选项错误；C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，振荡能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．3．D解：A、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误；B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故选项推理错误；C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质一定显碱性，故选项推理正确．4．C解：鸡蛋保鲜是利用氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，使鸡蛋内的细菌不能进行呼吸，从而达到保鲜的目的，观察选择项C正确．5．A解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．6．A解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压．7．A解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；B、氢氧化钠呈碱性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；D、盐酸呈酸性，不能加入；比较AB两个选项，加入生石灰最经济．8．B解：A、集气瓶用于收集、储存少量气体或某些气体反应，故错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故正确；C、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故错误；D、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误．9．C解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误．10．A解：20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则20℃时，某物质在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃时，某物质的溶解度为1.6g；物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，20℃时，某物质的溶解度为1.6g，溶解度大于1g，属于可溶物质；A、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，故选项正确；B、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，故选项错误；C、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，故选项错误；D、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．11．C解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除D稀盐酸，再就是图像的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钡发生反应，而氯化钡与澄清石灰水不反应；当把氯化钡也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．12．A解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左．13．A解：10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；20℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为20g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度一定大于20克，而乙物质的溶解度一定小于20克，所以15℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙．14．D解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．15．C解：A、同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；B、在某物质的饱和溶液里加入该溶质不能再溶解，而加入其它物质有可能继续溶解，故B错误；C、某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂质量也不变，所以溶液的浓度也不变，故C正确；D、温度升高，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，故D错误．16．Y＞Z＞X；X＞Y＞Z．解：取X、Y、Z三种金属停止反应前的任一时刻，利用关系图可查出，相同时间里金属Y放出氢气的量最多，则金属Y的活动性强，其次是金属Z，活动性最弱的为金属X；利用金属完全反应放出氢气质量的经验公式，可根据生成氢气的质量推算出金属相对原子质量．经验公式为：生成氢气的质量=×金属的质量根据题意，X、Y、Z三种金属的化合价相等、三种金属的质量相等，利用上式可得出在此条件下：放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，换言之，产生氢气多的金属的相对原子质量小，产生氢气少的金属相对原子质量大；根据关系图，等质量的X、Y、Z三种完全反应时生成氢气从多到少的顺序为：Z＞Y＞X，则三种金属相对原子质量由大到小的顺序为：X＞Y＞Z．17．（1）B；（2）甲；（3）BD．解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液；（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙（根据为饱和溶液的质量分数=×100%=×100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；D、在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；降温到t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；降温后，乙的溶解度增大，但由于溶液的组成没有发生变化，故乙溶质的质量分数不变；但由于t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故溶液中溶质的质量分数仍是甲＞乙，故D正确．18．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．解：在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，所以铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．19．（1）河源；③④；（2）2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；（3）⑤．解：（1）酸雨是指PH＜5.6的雨水．由表中可知河源没有酸雨污染，导致酸雨的主要气体是二氧化硫与二氧化氮；（2）硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水；（3）推广清洁能源、减少用煤直接作燃料、淘汰尾气不达标的汽车、限制燃放烟花爆竹等措施能减少酸雨的产生．限制并有偿使用塑料袋只能减缓白色污染的方法而不能减少酸雨的产生．20．1）不成立；2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠，不成立；3）只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．解：1）根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质不成立；2）碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，由反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作④是碳酸钙与盐酸的反应，根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质；3）溶于水发烫，说明还含有生石灰或氢氧化钠，根据碱石灰样品加足量水后得到了浊液，推断此不溶于水的物质为碳酸钙，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以说明药品只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．21．（1）12.5；（2）烧杯（或玻璃器皿）；左；（3）＞．解：（1）配制125g10%的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固休的质量是125g×10%=12.5g；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，操作②中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯中，并置于托盘天平左盘进行称量；（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，则他所配制溶液的溶质质量分数．22．解：某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，则生铁中含有铁元素的质量为70t×95%=66.5t；根据质量守恒定律，需要含杂质20%的赤铁矿石中铁元素的质量也是66.5t，氧化铁中铁元素的质量分数为=70%，则矿石中氧化铁的质量为66.5t÷70%=95t，则赤铁矿石的质量为95t÷（1﹣20%）=118.75t．23．（1）判断反应进行和进行的程度；（2）10.0g．解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；（2）设用去稀盐酸的质量为x，x=10.0g答：用去稀盐酸的质量是10.0g．期中卷三一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性2．下列物质溶于水时会放出大量热的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠3．下列常见溶液为无色的是（）A．高锰酸钾溶液 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．氯化铁溶液4．下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤5．实验室中装有三氧化二砷（俗称砒霜）的试剂瓶应贴有的图标是（）A． B． C． D．6．蜜蜂的刺液是酸性的．若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋（pH≈2）B．牛奶（PH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）7．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大9．家庭生活中一些常见物质的pH如表：某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．肥皂水10．等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应，产生的氢气最多的是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Mg11．能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（）A．向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解B．取少量溶液降温到0℃，有固体析出C．取出少量溶液升温到50℃，无固体析出D．向20℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀12．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水13．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A．普通钢管 B．塑料管 C．不锈钢管 D．镀锌管14．使80℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加溶质KNO3 D．减少溶剂15．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（）A．氯化氢 B．氨气 C．氢气 D．二氧化碳二、填空题（本题包括4小题，共25分）16．（7分）我们的生活与化学密切相关．请你针对下面生活中的问题填空．1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属（填名称，下同）的粉末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是；温度计中填充的金属是；家庭用的导线内的金属是；储存液化石油气的瓶所用材料是．2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具有性；铁能拉成铁丝，说明铁有性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产生静电，容易引起火灾．所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的性．17．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A、随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B、t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C、将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数（选填“相等”或“不相等”）18．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．请分析上表，并回答下列问题：1）该花汁（选填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂．2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．19．（10分）医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中是溶质，是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是，溶剂是；硫酸铜溶液中，溶质是，溶剂是；将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是，溶剂是；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是，溶剂是．三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）20．（8分）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是．过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明．2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是．A试管中的实验现象为21．（8分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：．小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了．[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．四、计算题（本题包括2小题，共14分）22．（6分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量g，2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．23．（8分）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算：1）混合物中铁的质量为；2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程）3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水g．期中卷三（答案）1．B解：铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性．2．D解：A、食盐溶于水，温度基本保持不变，故错误；B、蔗糖溶于水，温度基本保持不变，故错误；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度明显升高，故正确．3．B解：A、高锰酸钾溶液是紫红色的，不合题意；B、酚酞溶液是无色溶液，符合题意；C、石蕊试液是紫色的，不合题意；D、氯化铁溶液为黄色溶液，不合题意．4．C解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．5．D解：砒霜是三氧化二砷的俗称，有剧毒，故实验室中装有三氧化二砷（俗称砒霜）的试剂瓶应贴有毒品标志．A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误；B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误；C、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误；D、图中所示标志是有毒品标志，故选项正确．6．D解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质；A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误；D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确．7．D解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．8．C解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液；A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误；B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．9．A解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，即pH小于7的物质，由表格信息可知，可以涂抹食醋．10．C解：Fe的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气；Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气；Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气；Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气；因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．11．A解：A、向20℃的溶液中加入硝酸钾固体，不溶解说明已经饱和，故A正确；B、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故B错误；C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故C错误；D、我们判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20℃的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，故D错误．12．B解：A、稀硫酸和醋酸溶液都显酸性，都能使石蕊变红，现象相同，无法鉴别