高中化学选修三价层电子对互斥理论

高中化学选修三价层电子对互斥理论第一页，共三十页，2022年，8月28日对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。一、价层电子对互斥理论(1)理论要点：第二页，共三十页，2022年，8月28日2电子对数目与立体结构4356(2)模型：第三页，共三十页，2022年，8月28日一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）

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直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体第四页，共三十页，2022年，8月28日（1）对ABm型分子，若中心原子A价层电子对只有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型；

CH4CO2化学式结构式模型分子立体结构第五页，共三十页，2022年，8月28日

（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，如：

NH3H2O化学式结构式模型分子立体结构第六页，共三十页，2022年，8月28日二、等电子原理

具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。

符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。等电子原理的某些应用：（1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型。（2）制造新材料方面的应用。第七页，共三十页，2022年，8月28日

【练习】根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（）

A.H2O、H2SB.HF、NH3

C.CO、CO2D.NO2、SO2A第八页，共三十页，2022年，8月28日在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：

、

。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3

SO2

第九页，共三十页，2022年，8月28日1.分子的对称性对称性普遍存在于自然界。例如五瓣对称的梅花、桃花，六瓣对称的水仙花、雪花（轴对称或中心对称）；建筑物和动物的镜面对称；美术与文学中也存在很多对称的概念。对称的雪花三、分子的空间构型与分子性质

第十页，共三十页，2022年，8月28日2.手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像第十一页，共三十页，2022年，8月28日手性异构体和手性分子

概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。第十二页，共三十页，2022年，8月28日下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB课堂练习第十三页，共三十页，2022年，8月28日根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？思考第十四页，共三十页，2022年，8月28日非极性分子：电荷分布均匀对称的分子3.分子的极性

正电荷重心和负电荷重心相重合的分子第十五页，共三十页，2022年，8月28日ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子第十六页，共三十页，2022年，8月28日非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子第十七页，共三十页，2022年，8月28日HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子δ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子第十八页，共三十页，2022年，8月28日分子极性的判断方法1.双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性2.多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型第十九页，共三十页，2022年，8月28日ABm分子极性的判断方法1.化合价法请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。第二十页，共三十页，2022年，8月28日ABm分子极性的判断方法1.化合价法

将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。2.物理模型法第二十一页，共三十页，2022年，8月28日C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消，电荷分布均匀，是非极性分子。180ºF1F2F合=0OOC第二十二页，共三十页，2022年，8月28日HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第二十三页，共三十页，2022年，8月28日HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。F1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子。第二十四页，共三十页，2022年，8月28日CHHHH109.5º正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消，是非极性分子。第二十五页，共三十页，2022年，8月28日分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：第二十六页，共三十页，2022年，8月28日⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结：第二十七页，共三十页，2022年，8月28日巩固练习：下列叙述正确的是（）凡是含有极性键的分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定不含有极性键。极性分子中一定不含有非极性键。凡是含有极性键的一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2第二十八页，共三十页