河北省大名一中高一化学下学期第一次半月考试题

河北省大名一中2018-2019学年高一化学下学期第一次半月考试题(时间90分钟，满分100分)一、选择题(此题包含16小题，每题3分，合计48分)1．以下是几种原子构造表示图，此中正确的选项是()2．以下微粒中：①13Al3＋②③④F－，其核外电子数同样的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.铯是一种碱金属元素，以下对于铯及其化合物的表达不正确的选项是()A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反响比钠与水反响更强烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4．若把周期表原来的主、副族号撤消，由左到右按原次序编为18列。如碱金属为第1列，罕有气体为第18列，按这个规定，以下说法不正确的选项是()A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素所有是金属元素C．第18列元素单质所有是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子5．以下物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()-1-A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar6．以下实验过程中，必定同时存在化学键的断裂和形成的是()7．元素的原子构造决定其性质和在周期表中的地点。以下说法正确的选项是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的地区内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均挨次加强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界限邻近的元素属于过渡元素8．以下次序摆列不正确的选项是()A．热稳固性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br9．共价键、离子键、分子间作使劲都是物质构造中微粒间不一样的互相作用。以下物质含有上述各种互相作用中两种的有()A．石英B．金刚石C．食盐D．烧碱10．以下说法中正确的选项是()A．离子化合物的熔点必定比共价化合物的高-2-B．罕有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点必定比金属晶体高11．以下电子式正确的选项是()12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子构造表示图为：，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有同样的电子层构造。以下比较中，正确的选项是()A．原子序数：a>b>cB．元素的非金属性：d>a>cC．原子半径：c>a>dD．最高价含氧酸的酸性：d>c>a13．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。以下事实能支持这一看法的是()①H原子获得一个电子实现最外电子层稳固构造；②氢分子的构造式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。-3-A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④14．为了确立SbCl3、SbCl5、SnCl4能否为离子化合物，能够进行以下实验。此中合理、靠谱的是()选项方法或操作现象或结果结论A察看常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SbCl5和SnCl4都是离子SnCl4为无色液体化合物挨次为73.5℃、2.8℃、B测定三者的熔点三者都不是离子化合物33℃将三者溶解于水中，滴C都产生白色积淀三者都是离子化合物入HNO3酸化的AgNO3溶液测定三者水溶液的导电D都能够导电都是离子化合物性15．如表为元素周期表前周围期的一部分，以下对于R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是()A．常温、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的同样C．W的气态氢化物的稳固性比X的气态氢化物的稳固性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16．已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都拥有同样的电子层构造，则以下表达正确的选项是()-4-A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质复原性：A>B>D>C(备选)如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，以下相关表达正确的选项是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常有化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳固C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳固性：c>e二、非选择题(此题包含6小题，共52分)17．(7分)以下图，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用详细的元素符号或化学式回答):写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳固性最差的是________。(3)A、B、C的原子半径由小到大的次序是________。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的次序是-5-___________________________________________________________。18．(8分)C60、金刚石和石墨的构造模型分别以以下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完整焚烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们互相之间可否转变？________(填“能”或“不可以”)。固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。石墨是层状构造，层与层之间能够滑动，其硬度比金刚石小好多的原由是______________________________________________________________________________________________________________________。19．(9分)下表是元素周期表中的一部分。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1A2EFHJ3BCDGI依据A～J在周期表中的地点，用元素符号或化学式回答以下问题：化学性质最不开朗的元素是________，氧化性最强的单质是________，复原性最强的单质是________。-6-最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳固的是________。在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。元素C与I形成的化合物的电子式是________。20．(8分)以下图是部分短周期元素的常有化合价与原子序数的关系：元素A在周期表中的地点为________________________。用电子式表示D2G的形式过程：______________________________________，其所含化学键种类为_________________________。(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的次序是________(填离子符号)。(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原由是___________________________________________________________。两种气态氢化物的稳固性C________G(填“>”或“<”)。(5)C与D形成的拥有强氧化性的化合物的电子式为________。21．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来考证元素周期律。Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。-7-过氧化氢的电子式为________________。从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反响前需要进行的操作是____________________________。该实验怎样证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来考证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反响；B是难溶性块状固体；翻开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色积淀生成。(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。22．(10分)A、B、C、D、E为原子序数挨次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系以以下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－同样。-8-图1图2试回答：元素E在元素周期表中的地点是________。(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均同样的微粒是________(用化学式作答，下同)。(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，察看到的实验现象是________________。由以上五种元素构成的中学常有的物质，其构成和构造信息以下表：物质构成和构造信息a含有A、C、D的盐bC、D构成的化合物，且原子个数之比为1∶1c化学构成为AC2a含有的化学键有____________________________________；②b与c反响的化学方程式为____________________________________。-9-专题综合测评(一)微观构造与物质的多样性(时间90分钟，满分100分)一、选择题(此题包含16小题，每题3分，合计48分)1．B[第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超出2个；凡是原子构造表示图中核电荷数必定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其余各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。]2．C[①属于阳离子，核外电子数＝质子数－所带电荷数，此微粒核外电子数为10；②核外有10个电子；③属于阴离子，核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝17＋1＝18；④F是9号元素，其离子核外电子数为10。]D[我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其构造上的相像性和递变性决定了它们在化学性质上的相像性和递变性。铯和钠同样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；因为金属铯的金属性比钠强，所以与水反响时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。]4．D[第3列元素中包含镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，第14列元素中包含碳元素，碳元素可形成有机物，故化合物的种类最多，A正确；第10列为过渡金属，故B正确；第18列元素为罕有气体元素，单质所有为气体，故C正确；D项，除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其余如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，错误。]5．C[A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。]6．C[C项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再从头化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中必定存在化学键的断裂和形成，故C正确。]7．C[O无最高正价，F和罕有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的地区内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性挨次加强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均挨次加强，C正确；过渡元素是指周期表中第3纵行到第12纵行的元素，包含了七个副族与第Ⅷ族，D错误。]8．A[F的非金属性最强，HF最稳固。]9．D[A、B中只含有共价键，C中只含有离子键，D中含有共价键、离子键两种互相作-10-用。]10．B[共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比离子晶体要高；金属晶体的熔点差异较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高。]11．以下电子式正确的选项是()12．A[由原子核外电子排布规律知，a的原子构造表示图中形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c

x＝2，则a为Si；由b、c离子有同样的电子层构造，故b为Na，c为N，d为P，则四种元素在周期表中的地点为。联合元素周期律知，A正确。]13．A[H与卤族元素获得一个电子后，最外层电子数都达到稳固构造，形成X－，它们单质的分子构造皆为X—X型，故①②③正确，而只需同样的非金属原子(罕有气体原子除外)就能够形成非极性键，故④错。]14．B[离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；假如SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。我们判断某化合物是离子化合物仍是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物可否导电，若能导电则为离子化合物，若不可以导电则为共价化合物。]15．D[由元素周期表的构造可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温、常压下，磷、硫为固态而溴为液态，A项错误；溴的阴离子有四个电子层，B项错误；N元素的非金属性比P元素强，故NH的稳固性强于PH，C项错误；同周期元素，从左向右非金属性依33次加强(罕有气体除外)，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，D项正确。]16．C[aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超出18，因此它们都是主族元素。因为它们的电子层构造同样，因此C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原-11-子序数d>c，A、B为金属元素，原子序数a>b，因此四种元素的原子序数为a>b>d>c，B错；A、B因为在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因此A、B的原子半径必定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)>r(A)>r(C)>r(D)，A错；电子层同样的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为C>D>B>A，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故复原性应为B>A，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的复原性应大于D，D错。](备选)D[图中，a为罕有气体氦，是五种元素中最稳固的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，所以c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳固性比e强。]二、非选择题(此题包含6小题，共52分)17．(7分)【分析】A元素的最低化合价为－3价，则其最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O，设A元素的相对原子质量为A，则有：16×52Ar＋16×5＝56.21%，A≈31，即A5rr为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。依据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律能够推测出它们的气态氢化物的稳固性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。【答案】(1)PSClO(2)PH3(3)Cl<S<P(4)HClO4>H2SO4>H3PO418．(8分)【答案】(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作使劲是较弱的分子间作使劲19．(9分)【分析】由元素在周期表中的地点可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。题给元素中罕有气体Ne最外层电子数为8，化学性质最稳固；同周期元素自左而右金属性减弱、非金属性加强，而同主族元素向上而下金属性加强、非金属性减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性最强，其单质复原性最强。(2)题给元素中，-12-Na的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳固，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳固。(4)原子半径Na>Mg>Al>S>Cl。(5)元素C与I形成的化合物为MgCl2，其电子式为。【答案】(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na(5)20．(8分)【分析】由图中化合价可知，A、F的化合价都为＋4、－4，两者位于同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、F为Si元素；C的化合价为－2，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为＋1，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E的化合价为3，为Al元素；G的最高正价为＋6、最低负价为－2，为S元素；B的化合价有＋5、－3，处于第ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。(1)A为C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键。电子层构造同样时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层构造不一样时，电子层越多，离子半径越大，即离子半径2－2－＋。S>O>Na(4)HO分子间存在氢键，所以水的沸点高于HS；非金属性O>S，所以HO的稳固性强于222H2S。-13-【答案】(1)第2周期ⅣA族(2)离子键(3)S2－2－＋水分子间存在氢>O>Na(4)H2S键>21．(10分)【分析】Ⅰ.(1)过氧化氢的电子式为。(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反响物分别为液体和固体，且不需要加热，所以应当选择A装置；实验以前一定检查装置的气密性。(3)一般元素的非金属性越强，