高三二轮专题复习化学平衡常数教学设计(供参考)

一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。高三二轮专题复习教课方案化学均衡常数考大纲求：（6）化学反响速率和化学均衡①认识化学反响速率的观点、反响速率的定量表示方法。②认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。③认识化学反响的可逆性。④认识化学均衡成立的过程。认识化学均衡常数的含义，能利用化学均衡常数进行有关的计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率和化学均衡的影响，认识并能利用有关理论分析其一般规律。⑥认识化学反响速率和化学均衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考剖析：化学反响速率和化学均衡是高考的必考内容，其主要命题的内容有：①化学反响速率影响要素及其计算；②化学均衡状态的判断及其影响要素；③应用均衡挪动的原理判断反响进行的方向；④化学反响速率和化学均衡的图像剖析；⑤转变率、均衡常数的含义及有关计算将化学反响速率和化学均衡挪动的原理与化工生产、生活实质相联合的题目是近来几年高考命题的热门，特别是化学均衡常数的影响要素及其计算是新教材增添的内容，高考的热门。学情剖析：从解题得分的统计能够发现：学生不可以灵巧的利用均衡挪动的规律解决有关均衡的问题，特别是复杂点的问题常常感觉触手无策；对均衡常数的理解仅逗留在观点定义层面，不可以充散发挥它解决均衡问题的功能。复习目标：1.加深学生对化学均衡常数的理解，并娴熟的利用化学均衡常数进行有关的计算，提升解题技术。2．帮助学生将化学均衡、均衡常数等知识点进行系统化、网络化。教课过程：1.展现考大纲求：化学反响速率和化学均衡①认识化学反响速率的观点、反响速率的定量表示方法。②认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。③认识化学反响的可逆性。④认识化学均衡成立的过程。认识化学均衡常数的含义，能利用化学均衡常数进行有关的计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率和化学均衡的影响，认识并能利用有关理论分析其一般规律。⑥认识化学反响速率和化学均衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。解说：化学均衡常数的影响要素及其计算是新教材增添的内容，是高考的热门。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考察了化学均衡常数这一知识点。看人生峰高处，惟有劫难多正果。1一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。2.知识回首（见复习资料、学生阅读）：化学均衡常数的定义：在必定温度下，可逆反响不论从正反响开始仍是从逆反响开始，不论反响混淆物的开端浓度是多少，当反响达到均衡状态时，正反响速率等于逆反响速率，反响混淆物中各构成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反响物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学均衡常数，用K表示。化学均衡常数的计算公式为：关于可逆反响：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）抵达均衡时化学均衡常数意义化学均衡常数K表示可逆反响进行的程度。（1）化学均衡常数K只针对达到均衡状态的可逆反响合用，非均衡状态不合用。（2）化学均衡常数K的表达式与可逆反响的方程式书写形式有关。关于同一可逆反响，正反响的均衡常数等于逆反响的均衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。（3）K值越大，表示反响进行的程度越大，反响物转变率或产率也越大。（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但跟着温度的改变而改变。（5）一般状况下，关于正反响是吸热反响的可逆反响，高升温度，K值增大；而关于正反响为放热反响的可逆反响，高升温度，K值减少。因为固体浓度为一常数，因此在均衡常数表达式中不再写出。因为水的物质的量浓度为一常数（55.6mol·L－1），因均衡常数已合并，书写时不用写出。化学均衡常数与化学均衡挪动的关系均衡常数是反响进行程度的标记一般以为K＞105反响较完整，K＜105反响很难进行。均衡常数的数值大小能够判断反响进行的程度，预计反响的可能性。因为均衡状态是反响进行的最大限度均衡常数表达式表示在必定温度条件下完成均衡的条件。一个化学反响能否达到均衡状态，它的标记就是各物质的浓度将不随时间改变，并且产物浓度系数次方的乘积与反响物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。如:对随意一个可逆反响：mA+nBpC+qD,其均衡浓度的比值,老是切合以下关系=Ｋ（是一个定值，称为化学均衡常数。）若用Qc表示随意状态下，可逆反响中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反响物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和均衡常数作比较可得可逆反响所处的状态。看人生峰高处，惟有劫难多正果。2一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。即Qc=Kc系统处于化学均衡Qc＜Kc反响正向进行Qc＞Kc反响逆向进行可见只需知道必定温度下，某一反响的均衡常数，并且知道反响物及产物的浓度，就能判断该反响是均衡状态仍是向某一方向进行。3.考点剖析（多媒体展现）：（1）考察化学均衡常数表达式的书写：m（）n（）p（）q（）为例，K=。以反响：Ag+BgCg+Dg注意点：因为固体或纯液体的浓度是一常数，假若有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不可以出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反响，若有水参加反响，因为水的浓度是常数而不用出此刻表达式中；非水溶液中进行的反响，若有水参加或生成，则应出此刻表达式中。比如：3（）2K=c（2）CaCOsCaO（s）+CO（g）CO（）2（）34（）2（）K=/3Fes+4HOgFeOs+4Hg2－）2（）42－+）K27（l（l）+2H（l=CrO+HOl2CrO3（）2（332（3）2（K=CHCOOHl+HOCHCHl）CHCOOCHCHl+HOl）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不一样，表达式就不一样；可逆反响中，正反响的表达式与逆反响的表达式互为倒数。比如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1=2NH3（g）N2（g）+3H2（g）K2=1/2N2（g）+3/2H（g）NH（g）K3=23同一温度下，K1、K2、K3的数值都固定但互相之间不相等，明显，K1=，K3=。（2）考察化学均衡常数的意义看人生峰高处，惟有劫难多正果。3一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。在必定条件下，某可逆反响的K值越大，说明均衡系统中生成物所占的比率越大，它的正反响进行的程度越大，即该反响进行得越完整，反响物转变率越大；反之，就越不完整，转变率就越小。当K>105或K<10－5时，该反响就基本进行完整，一般当作非可逆反响；而K在10－5～105之间的反响被以为是典型的可逆反响。值大小只好预示某可逆反响向某方向进行的最大限度，但不可以预示反响达到均衡所需要的时间。（3）考察化学均衡常数的影响要素均衡常数K只受温度影响，既与任何一种反响物或生成物的浓度变化没关，也与压强的改变没关；因为催化剂同样程度地改变正逆反响速率，故均衡常数不受催化剂影响。任何可逆反响，当温度保持不变，改变影响化学均衡的其余条件时，即便均衡发生挪动，值不变。其余条件不变时，若正反响是吸热反响，因为高升（或降低）温度时均衡向正（或逆）反响方向挪动，K增大（或减小）；若正反响是放热反响，因为高升（或降低）温度时均衡向逆（或正）反响方向挪动，K减小（或增添）；因此温度高升时均衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。（4）考察化学均衡常数的有关计算222（g），若开端浓度c（）已知在800K时，反响：CO（g）＋HO（g）CO（g）＋HCO=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反响达到均衡时，CO转变成CO2的转变率为60%。若将H2O的开端浓度加大为6mol/L，试求CO转变为CO2的转变率。剖析：依据温度不变，均衡常数不变；先由均衡转变率求出均衡常数，再由均衡常数求出均衡转变率。煤化工生产中常研究不一样温度下均衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的均衡常数随温度的变化以下表：温度/℃4005008301000均衡常数K10910．6则以下说法错误的是A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反响达到均衡时，CO的转变率为50%B．上述正向反响是放热反响C．某温度下上述反响均衡时，恒容、高升温度，原化学均衡向逆反响方向挪动D．在500℃时，反响达到均衡后，增大压强，化学均衡常数K减小看人生峰高处，惟有劫难多正果。4一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。剖析：题目考察了由均衡常数求均衡转变率、考察了均衡常数的影响要素。感悟高考（学生练习，板演）（1）在恒容密闭容器中存在以下均衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当起始投料同样时，CO2(g)的均衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系以下图。以下说法错误的是()．反响222HACO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)的>0．在T2时，若反响处于状态，则必定有v正v逆)BD()<(C．均衡状态A与C对比，A的c(CO)小D．若T1、T2时的均衡常数分别为K1、K2，则K1<K2（2）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：物质XYZ