冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破突破35离子平衡影响因素(含解析)

打破35离子均衡影响要素一、【打破必备】1．水的电离

(H2O

＋－H＋OH)水中加酸或加碱，水电离均衡向左挪动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均变小，但Kw不变。(2)水中加

NH4Cl

或

CH3COONa，水的电离均衡向右挪动，

c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均变大，但

Kw不变。升温，水的电离均衡向右挪动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均增大，呈中性，但Kw增大。(4)25℃，pH＝3的溶液中，c(H＋)H2O＝1×10－3或1×10－11mol/L；c(H＋)H2O＝1×10－5mol/L的溶液的pH＝5或9。2．电离均衡与水解均衡的比较电离均衡(如CH3COOH溶液)水解均衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐促进水的电离高升温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，水解常数K增大ah－外)减小，促进水解，离子浓度＋外)减加水稀释促进电离，离子浓度(除OH(除HKa不变小，水解常数Kh不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，克制电离，加入CH3COOH或NaOH，克制水解，K不变水解常数K不变ah加入反响离子加入NaOH，促进电离，a不变加入盐酸，促进水解，水解常数KhK不变积淀溶解均衡要素难溶物质自己性质是主要决定要素。外界条件对AgCl溶解均衡的影响如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)H>0系统变化均衡移均衡后均衡后Kc(Ag＋)c(Cl－)sp条件动方向高升温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO向左增大减小不变3通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度相关。二、【真题示例】【真题示例1】(2018北京卷)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对照实验，④产生白色积淀多。以下说法不．正确的选项是（）．．A．NaSO溶液中存在水解均衡：2HSO3-+HO+OH232B．④的pH与①不一样，是因为SO32浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解均衡挪动方向的影响一致wD．①与④的K值相等【答案】C【分析】A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32存在水解均衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对照实验，④产生白色积淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度同样，④与①对照，SO32-浓度减小，溶液中c（OH），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，高升温度SO32水解均衡正向挪动，c（SO32）减小，水解均衡逆向挪动；D项，Kw只与温度相关。应选C。【真题示例2】（2016海南卷）向含有MgCO固体的溶液中滴加少量浓盐酸（忽视体积变化），以下数值3变小的是()2-2++)D．Ksp(MgCO3)A．c(CO3)B．c(Mg)C．c(H【答案】A【分析】MgCO固体的溶液中存在溶解均衡：MgCO(s)2+2-(aq)，加入少量稀盐酸可与2-Mg(aq)+CO3CO333反响促进溶解均衡正向挪动，故溶液中c(CO32-)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度相关，不变。应选A。【真题示例3】（2016新课标3卷）以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()A．向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)1c(Cl)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)不变c(Br)【答案】D【分析】A项，-，加水稀释，c(CH3COO)减小，

Ka不变，所以比值增大，错误；

B项，

(

Kh为水解常数)，温度高升水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，依据＋＋)＝c(Cl――＋―＋)＝c(Cl―)，电荷守恒：c(NH4)＋c(H)＋c(OH)，此时c(H)＝c(OH)，故c(NH4所以c(NH4)＝1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变溶度积c(Cl)K不变，则溶液中c(Cl)不变，正确。应选D。spc(Br)三、【随堂小练】1．常温下，醋酸和NH·HO的电离均衡常数均为1.8×10－5－1。向10mL0.1mol·L的氨水中滴加相32同浓度的CH3COOH溶液(温度变化忽视不计)，在滴加过程中()A．水的电离程度一直增大＋B．c(NH4)与c(NH3·H2O)之和一直保持不变－c（CH3COO）c（CH3COOH）一直减小D．当加入CH3COOH溶液的体积为10mL时，溶液pH＞7【答案】C【分析】开始时，溶液的碱性渐渐减弱，c(OH－)减小，水的电离程度渐渐增大，当醋酸过度后，溶液中氢离子浓度渐渐增大，水的电离程度渐渐减小，A错误；溶液的体积增大，＋)与n(NH3·HO)的和不变，n(NH42－＋）所以c＋c(NH3·HO)之和减小，B错误；已知a＝c（CH3COO）·c（H，a只与温度相关，加醋酸，(NH)与42c（CH3COOH）－－＋)增大，所以c（CH3COO）减小，C正确；当加入3溶液中c(OH)减小，则c(Hc（CHCOOH）CHCOOH溶液的体积为10mL3时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，因为二者的电离常数相等，所以溶液显中性，D错误。2．以下说法中正确的选项是()－c（CH3COO）A．将CH3COONa溶液从20℃升温到30℃，溶液中－增大c（CH3COOH）·c（OH）B．pH同样的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③33C．CHCOONa和CaCl＋2＋－－ccccc3233D．Na2CO3溶液中加入少量2－水解程度减小，溶液的pH减小Ca(OH)2固体，CO3【答案】B【分析】A项，溶液中存在水解均衡－－CH3COO＋H2OCHCOOH＋OH，盐类的水解反响为吸热反响，温度升3－－－高，均衡正向挪动，c(CH3COO)减小，c(CH3COOH)、c(OH)增大，故3减小，错误；Bc－）（CH3COOH）·c（OH项，酸性CHCOOH>HCO>HClO，依据盐类水解的规律可知，构成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱，该盐的323水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以pH同样的三种溶液中的c(Na＋)大小次序为①>②>③，正确；C项，由物料守恒得＋－2＋)＝c(Cl)－，二者相加得＋)＋2c(Ca2c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，2c(Cac(Na＋－＋c(Cl－)，错误；D项，Na2CO3溶液中加入少量2－2＋反响)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)Ca(OH)2固体，CO3与Ca2－)减小，水解均衡逆向挪动，水解程度减小，但溶液的pH增大，错误。333.浓度均为0.1mol/L、体积均为0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积，pH随lgV的变化关系VVV0以下图。以下表达正确的选项是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的＋－c(H)·c(OH)：a<bC．同样温度下，电离常数(HX)：>KabVc－D．lg(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小＝3，若同时微热两种溶液c－V0【答案】B【分析】A项，由图像可知当lgV0的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之0间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸克制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H＋)·(OH－)越大，由已知图像可知，由水电离出的(H＋)·(OH－)：<，正确；cccabC项，温度同样，则电离常数同样，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。四、【课后加强专练】1.25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，以下各项一直保持增大趋向的是()c－c－A.B.3c－＋3COOcC.c3＋)－c－D.c(H·c(CH3COO)3【答案】A【分析】稀释过程中，－＋－CHCOOH对水的抑c(CH3COO)和c(H)减小，c(OH)增大，故A项正确；加水稀释，3＋－c－cc＋3制成效减弱，故c(H)减小幅度小于c(CHCOO)，c3减小；c＝Ka，稀释过程中＋3－＋－＋－＋减小，故D项错ccccc33误。]2.已知氢氟酸水溶液中存在以下电离均衡：＋＋F－。只改变一个条件必定能够使c＋减小的c是()A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体【答案】A【分析】通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离均衡逆向挪动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有(H＋)增大的程度大，c＋减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，均衡逆向挪动，cc＋c＋c(H)减小，c(HF)增大，c＋增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离均衡正向移＋c动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H)减小的程度大，c＋增大，C项错；通入少量HF气体，＋)增大，但最后结果是c(HF)增大的程度比c＋cc(HF)增大，均衡正向挪动，致使c(H(H)增大的程度大，c＋增大，D项错。3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，以下判断正确的选项是()A．原氨水的浓度为10－3－1mol·Lc＋B．溶液中4减小32c·HC．氨水的电离程度增大，溶液中全部离子的浓度均减小D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反响后混淆液的pH值必定大于7【答案】D【分析】A项，原氨水的浓度应大于10－3－1，错误；B项，因为＋增加，而n(NH3、H2O)减小，因mol·Ln(NH4)c＋处于同一溶液中，所以4增大，错误；C项，因为(OH－)减小，所以c(H＋)应增大，错误；D项，c32c·H氨水过度，所以pH＞7，正确。－133()4．向0.1mol·L的CHCOOH溶液中加水或加入少量CHCOONa晶体时，以下相关表达不正确的选项是A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c＋－(H)·(CH3COO)减小cc－COOC．都能使溶液中c3比值增大3c＋c－3COO不变D．溶液中c3【答案】Bc＋c－【分析】醋酸中存在33－＋a3COO不变，CHCOO＋H，温度不变，醋酸的K不变，即c3D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中＋－增大；加入少量CH3COONac(H)、c(CH3COO)减小，pH－－＋)减小，pH增大，A正确；晶体时引入CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的电离均衡向逆反响方向挪动，c(H3ac＋c－3＋3－加入少量CHCOONa晶体后K＝3不变，而c(CHCOOH)变大，则c(H)·c(CHCOO)变c3c－c－c＋3COO3COOa＋＋＝c大，B错误；c3＝c3c＋，c(H)变小，则比值增大，C正确。5.25℃时，以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()－13pH从3.0升A．常温下，将0.1mol·LCHCOOH溶液加水稀释，当溶液的c－到5.03COO10倍时，溶液中c3的值增大到本来的a×10－5c－＝0.16B．已知HA的K＝6.25，当pH为5.0时，HA的溶液中cC．向含有Mg(OH)固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，K[Mg(OH)2]增大2spD．室温下K(HCN)<K(CHCOOH)，则CHCOOH的电离程度必定比HCN33的大【答案】Bc－－13COO【分析】将0.1mol·LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c3＝Kac＋c－＋－＝6.25×10－5＋增大到本来的100倍，A错误；依据HAH＋A，a＝，故当溶cKccc＋液的pH为5.0时，＝0.16，B正确；温度不变Ksp不变，C错误；电离均衡常数越大，酸c－＝Ka性越强，越易电离，但电离程度还与温度、浓度等相关，D错误。6.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在积淀溶解均衡：22＋－Mg(OH)(s)===Mg(aq)＋2OH(aq)，已知25℃时sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。以下说法错误的选项是（）KKA．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)浊液中滴加CuSO溶液，积淀将由白色渐渐变成蓝色24C．若向Mg(OH)2浊液中加入适当蒸馏水，Ksp保持不变，故上述均衡不发生挪动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大【答案】C【分析】A．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，均衡正向挪动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)24sp2]=1.8×10-11sp2会增大，故A正确；B．向Mg(OH)浊液中滴加CuSO溶液，因为K[Mg(OH)＜K[Cu(OH)]=2.2×10-20，则积淀将由白色氢氧化镁渐渐变成蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH-)减小，均衡正向挪动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，因为碳酸根水解成碱性，所以c(OH-)增大，均衡逆向挪动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确；应选C。7.对于室温下以下溶液的说法不正确的选项是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133水的电离程度：①＝②＝③＝④B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④C．①、③两溶液等体积混淆：c(Cl－＋＋－4D．VL溶液②与VL溶液③混淆，若V∶V＝9∶11，则混淆溶液pH＝4(忽视溶液体积变化)1212【答案】C【分析】酸或碱克制水的电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以它们克制水电离程度相等，则水的电离程度①＝②＝③＝④，A正确；加水稀释促进弱电解质电离，致使稀释后醋酸pH小于盐酸，氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①>②>③>④，B正确；①和③等体积混淆，氨水过度致使溶液呈碱性，则＋－c(Cl－＋)，C错误；常温下，V1L溶液c(H)<c(OH)，依据电荷守恒得)<c(NH4②与V2L溶液③混淆，若＋)10－3－－1－4－1V1∶V2＝9∶11，混淆溶液中c(H＝11＋9mol·L＝10mol·L，所以混淆溶液的pH＝4，D正确。8.（2018届宁夏固原一中学高三下学期第一次月考）以下对于电解质溶液的表达正确的选项是（）A．常温下，PH=7的NHCl与氨水的混淆溶液中：c(Cl-++-)44B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混淆，滴入石蕊溶液呈红色C．在PH同样的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度同样-1c(OH-)D．向0.1mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大32【答案】B【分析】A.常温下，pH=7的NHCl与氨水的混淆溶液中依据电荷守恒可知c(Cl-++-44A错误；B.pH=11的NaOH溶液的浓度是-1-10.001mol·L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol·L，二者等体积混淆醋酸过度溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C.在pH同样的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不同样，前者克制水的电离，后者促进水的电离，-1C错误；D.向0.1mol·L的氨水中加入少量硫酸铵c(OH-)固体，铵根浓度增大克制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中c(NH3·H2O)减小，D错误，答案选B。9．常温下，以下表达正确的选项是()A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝，则a＝＋1bbB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰巧无色，则此时溶液的pH<7＋）C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加同样浓度的氨水，在滴加过程中，c（NH4将减c（NH·HO）小D．向10mLpH＝11的氨水中，加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混淆液pH＝7【答案】C【分析】一水合氨是弱电解质，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH<a＋1，故A错误；酚酞在酸性、中性＋－），向10mL0.1溶液中都呈无色，故B错误；氨水的电离均衡常数＝c（NH4）·c（OHmol·L－1的CH3COOHc（NH3·H2O）＋）溶液中滴加同样浓度的氨水，c(OH－)渐渐增大，4减小，故C正确；向10mLpH＝11的氨水中，c（NHc（NH·HO）32加入10mLpH＝3的HSO溶液，氨水有节余，所以溶液呈碱性，故D错误。2410．以下说法正确的选项是()A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混淆后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．高升NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反响2Mg(s)＋CO(g)===C(s)＋2MgO(s)能自觉进行，则该反响的H＞02D．常温下，0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，该溶液中水电离的c(OH－)＝10－10mol·L－1【答案】A【分析】一水合氨是弱碱，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混淆后氨水过度，溶液中：＋cc4)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；高升NH4Cl溶液的温度，促进水的电离和铵根离子的水解，水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；反响2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自觉进行，则G＝H－T·S＜0且该反响熵变小于0，则该反响的H＜0，C错误；常温下0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，A2－水解，该溶液中水电离的－－4－1c(OH)＝10mol·L，D错误。11.常温下，向0.1－1224溶液中加水，在稀释过程中，以下物理量一直增大的是()mol·L的草酸(HCO)B.c＋c2－A．n(H＋)·n(OH－)c－2O42O4c2COC.c24D．14－pH＋【答案】A【答案】A项，n＋－(H＋)V溶液·－V2，温度不变，w不变，而V溶液增大，故(H)·(OH)＝(OH)溶液＝w·溶液nccKVK＋－－＋－2－＋，则n(H)·n(OH)增大，正确；B项，H2C2O4中存在着电离均衡：H2C2O42O4＋H、HC2O42O4＋Hc＋c2－2O4即为H2C2O4的二级电离常数Ka2，温度不变，Ka2不变，错误；C项，Ka1＝c－2O4c＋c－c＋c2C2O42O4，温度不变，Ka1－减小，故增大，则cCO不变，而稀释过程中，c(HC2O4)cc＋224224减小，错误；D项，加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，故14－pH减小，错误。12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，以下说法正确的选项是()A．pH相等的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na＋)大小：①>②>③c＋c·HB．往稀氨水中加水，溶液中的32值变小c＋4C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混淆，存在以下等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性加强【答案】A【分析】CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，－－小，NaOH是强电解质，故pH相等的CH3COO水解能力比ClO溶液Na＋浓度：①>②>③，A项正确；c＋c3·H2w，温度不变，比值不变，B＋＝KKc43·H2项错误；依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)，C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的22＋－223CO反响的离子方程式为Ca＋2ClO＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO，溶液的pH减小，D项错误。13.以下表达正确的选项是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4sp－10，向AgCl积淀的溶解均衡系统中加入NaCl固体，AgCl的溶