第一章第三节元素周期表应用

第一章第三节元素周期表应用第一页，共二十七页，2022年，8月28日原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价（主族）化合价第二页，共二十七页，2022年，8月28日一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？

从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。第三页，共二十七页，2022年，8月28日交流研讨：

2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。第四页，共二十七页，2022年，8月28日方法导引：

元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。第五页，共二十七页，2022年，8月28日1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性：Na>Mg第六页，共二十七页，2022年，8月28日2、实验：镁、铝和盐酸的反应金属性Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈第七页，共二十七页，2022年，8月28日结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与水剧烈反应，有大量气泡产生

镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱第八页，共二十七页，2022年，8月28日方法导引

元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度。

一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。

2、比较气态氢化物的稳定性。

气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。第九页，共二十七页，2022年，8月28日

14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强第十页，共二十七页，2022年，8月28日

在同一周期中，各元素原子的核外电子层数

，但从左到右核电荷数依次

，最外层电子数依次

，原子半径逐渐

（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。小结：相同增大增多减小减弱增强

第十一页，共二十七页，2022年，8月28日二、同主族元素性质递变1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1无暗外,混合爆炸Cl+7-1光照,爆炸Br+7-1加热,化合,分解I+7-1加热,化合,更易分解结论非金属性：

F>Cl>

Br>

I

同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，单质与氢气反应越来越难

，气态氢化物的稳定性越来越

差

，非金属性越来越

弱

。酸性HClO4>HBrO4>HIO4HF>HBr>HI稳定性第十二页，共二十七页，2022年，8月28日2.碱金属（ⅠA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li剧烈程度不如钠Li2O+1Na剧烈程度不如钾H2不燃烧Na2ONa2O2+1K反应剧烈，H2燃烧K2OK2O2KO2+1Rb反应剧烈，H2燃烧爆炸多种复杂氧化物+1Cs反应剧烈，H2燃烧爆炸多种复杂氧化物+1结论金属性：

Cs>Rb>K

>Li

同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越

剧烈

，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

强

，金属性越来越

强

。碱性LiOH﹤NaOH﹤KOH﹤RbOH﹤CsOH第十三页，共二十七页，2022年，8月28日化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应水化物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递增递增递减RH4RH3H2RHR第十四页，共二十七页，2022年，8月28日判断：得失电子能力及氧化性还原性、金属性非金属性、与水反应难易、与氢气反应难易、气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸碱性。失电子能力还原性金属性强弱弱强得电子能力氧化性非金属性弱强强弱F最活泼的非金属Fr非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强最活泼的金属金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强第十五页，共二十七页，2022年，8月28日化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径氧化还原性离子半径金属.非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递减还原性递减氧化性递增阳.阴离子均递减递增递减金属性递减非金属性递增第十六页，共二十七页，2022年，8月28日二、应用1、判断最外层电子数、电子层数（主族）最外层电子数=_________电子层数=____________族序数周期数第十七页，共二十七页，2022年，8月28日2、判断化合价（主族）最高价=__________最低负价=_______________族序数-（8-族序数）第十八页，共二十七页，2022年，8月28日3、等电子体：含有相同电子总数的粒子含有10个电子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+第十九页，共二十七页，2022年，8月28日具有2、8结构的粒子：4、具有相同电子层结构的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8结构的粒子：S2－Cl－（Ar）K+Ca2+注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。第二十页，共二十七页，2022年，8月28日5、微粒半径比较规律(1)质子数相同时，r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)电子层结构（核外电子数）相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。

如:

r(F－

)＞r

Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径自左向右逐渐减小。

同主族元素原子和离子半径自上而下逐渐增大。第二十一页，共二十七页，2022年，8月28日6.斜线是金属和非金属的分界线分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性.和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和酸反应又能碱反应4.价电子:一般是元素原子的最外层电子5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数=8—|负价|第二十二页，共二十七页，2022年，8月28日1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水【课堂练习】C第二十三页，共二十七页，2022年，8月28日2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气

C第二十四页，共二十七页，2022年，8月28日3、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）A、“类钫”在化合物中呈＋1价B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱4、已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高正化合价为＋3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层有18个电子D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性CBC第二十五页，共二十七页，2022年，8月28日5、在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在周期表中位于第4周期IIIA族，下列关于镓的说法错误的是（）A、镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应B、氯化镓溶液能与烧碱溶液反应C、镓的单质不能与盐酸反应D、镓可形成[Ga(OH)4]－6、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（）A、X的金属性强于YB、常温下，X和Y都不能从水中置换氢C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高CD第二十六页，共二十七页，2022年，8月28日7、锂和镁