离子浓度大小

离子浓度大小第一页，共十七页，2022年，8月28日1、在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×10—12mol·L－1，则该溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2—、Br-

B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D、Na+、K+、Cl-、HCO3-c第二页，共十七页，2022年，8月28日2、溶液中的几个守恒关系

⑴电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）第三页，共十七页，2022年，8月28日

电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,

⑵物料守恒规律如在Na2CO3溶液中CO3２－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C（Na+）=2[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]第四页，共十七页，2022年，8月28日

⑶质子守恒规律即在纯水中加入电解质，最后溶液中C（H+）浓度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。

如Na2CO3溶液中，由上述两个守恒关系可推出：

C（H+）=C（OH-）-C（HCO3-）-2C（H2CO3）

第五页，共十七页，2022年，8月28日5．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是A．c（Na+）＝2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）B．

c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）C．c（OH－）＝c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）B第六页，共十七页，2022年，8月28日100mL0.1mol·L－1CH3COOH与50mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，在所得溶液中A．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＝c（OH－）D．c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

A第七页，共十七页，2022年，8月28日15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)第八页，共十七页，2022年，8月28日（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol·L－1的

NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4

+的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+

）＞c（Cl－）。

第九页，共十七页，2022年，8月28日第十页，共十七页，2022年，8月28日一、离子共存问题离子不能大量共存的条件有：

⑴弱酸根阴离子既不能与H+大量共存也不能与大量的OH－共存。如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、PO43-、HS-、HSO3-、SO32-、HPO42-、AlO2-、SiO32-等不能与H+大量共存。HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等不能与OH-大量共存

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

⑵弱碱阳离子不能与OH－大量共存。如：Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、NH4+等不能与大量的OH－共存。

第十一页，共十七页，2022年，8月28日⑶两种离子生成难溶物时不能大量共存。

⑷离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnO7—、ClO－、Fe3+、NO3

－等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。如SO42—与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32—、SO42—S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32—、SO42—、PO43—；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。⑸离子间发生强烈双水解时不能大量共存。

如Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—AlO2-

⑹离子间发生络合反应时不能大量共存。

Fe3+与SCN－、Ag+与NH3·H2O、Fe3+与C6H5OH等不能大量共存。第十二页，共十七页，2022年，8月28日5、注意以下几种情况（1）在有H+存在的情况下，MnO4—、ClO－、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO3—不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3—（有H+时）不能氧化Cl－.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4—（紫色）。

第十三页，共十七页，2022年，8月28日下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－

B．

K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K＋、S2－、SO32－

D．Ba2+、Na+、I－、NO3－C、D13．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1

的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3—C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO42－A、B第十四页，共十七页，2022年，8月28日二、．溶液中粒子浓度大小的比较规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3ＰO4的溶液中，c（H+）＞c（H2PO4--）＞c（HPO4--）＞c（PO4---）。

（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32--）＞c（OH－）＞c（HCO3--）。

（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4

c（NH4--）由大到小的顺序是③＞①＞②。

第十五页，共十七页，2022年，8月28日将等物质的量浓度（0.1mol·L－1）的甲酸、氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH___________7，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是____________________。1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c（HCOO－）>c（Na+）B．c（HCOO－）<c（Na+）C．c（HCOO－）＝c（Na+）D．无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系

C>、

c（Na+）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H+）第十六页，共十七页，2022年，8月28日．物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NａX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误