高中化学必修一氧化还原应、离子方程式综合练习32

++2-++2-高中化学修一氧化还应、离子方式综合练习一单题二氧化能使溴水褪说明二氧化硫具()还性B.氧化性C.漂白性D.酸性下列关离子共存或离子反应的说法正确的()某色溶液中可能大量存在

H+、

、

-4的液中可能大量存在Na、NH

、SiO2-4C.

Fe2+与

O2

2

在酸性溶液中的反应:

2++H+=2Fe3+O2稀酸和氢氧化钡溶液反:

H2-+Ba2+-=BaSO+H44下列有溶的叙述正确的是()4该液中Na、NH

4

、Mg可以大量共存通CO气体产生蓝色沉淀2C.与S反的离子程:2

CuS↓与量浓氨水反应的离子方程:Cu

反应①分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnOO+I22442SO+H。列说法正确的是（）3442两反应中硫元素均被氧化

碘素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性MnO

>IO

>I

D反应①②中生成等量的I时，转移电子数之比为1:52下列氧还原反应,电子转移的方向和数目均正确的()B.C.工业上取

ClO

2

的化学反应为

2NaClO+=2ClO3242

4

下列说法正确的是()在应中被氧化2

3

在反应中失去电子

+2--++2--+C.

2

4

在反应中作氧化剂还剂在反应中失去1mol子根据反:①2Fe3+2I22++I

2

②

2+

=Fe

3+

+2Br

-

可判断离子的还原性从强到弱的顺序()

Br

-

-

2+

I

-

2+

Br

-C.

-

Fe

Br

下列说正确的是（）液、态NaCl均不能导电,以HCl、NaCl是非电质NH、CO、Cl的溶液均能导所以NH、CO、Cl是解C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液均不能导所以它们是非电解质铜石墨均能导,所以它们是电解质下列反可用离子方程式+OH-=HO表的是（）Cl+NaOH

NaCl+Mg2HCl=MgCl+2HOC.HCO=2HHNOHO10.下列表示对应化学反的离子方程式正确的()向中加Na溶液:33

SO3

=SO↑+HO22向溶中通入过量SO:22

SiO

+SO+HO=H↓+223

SO3C.向Al(SO)溶中加入过量NH·H·HO=[Al(OH)]+2

4NH

4D.向CuSO溶中加入OOO=4Na↑4222二判题11.判断正误,正确的画“√”,误的画“×”。1.固体与水反:2O2H2.向溶液中通入Cl:222

Fe32

。3.向水中加入一小块钠:H224.Fe的应)HFeO35.向中入少量Cl:Fe32Cl。三填题

。。

++2+2+-++2+2+--2+12.写出下列反应的离子程式。（1澄清石灰水与盐酸反应：。（2用氢氧化钠溶液吸收足量

SO

：。（3）溶与少量

NHHCO

溶液反应：。（4等体积等浓度的

溶液与溶反应：。四推题13.有AB、、E、F六化合物,它们之间的反应关系如下所:①→C+E→蓝色沉淀D+F③D

A+E④Ba(NO)→白色沉淀NaNO回答下列问:(1)写出它们的化学:____________D.____________。(2)写出①、②、③、④反应的化方程属于离子反应的只写离子方程:①②③④____________________________________五实题14.在废水处理、粗盐提等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。某工厂水只含Na、K、、、Mg、OH、中若干种。实验小组对废水进行了检测:步骤对废水进行观察废水为无色澄清液体。步骤取少量废水,水样中加入过量BaCl溶有白色沉淀生成,置。2步骤取少量步骤得上层清液向其中滴加酚酞溶变红。①由步骤1可得的结论是。②步骤所发生反应的离子方程式为。③实验中不能确定是否存在的离子是。④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检,方法是:

。某粗盐液经检测其中含有的杂质离子是Ca、、、。验组经过下列实验过程最终获得晶体:步骤向溶液中加入试剂除去、Mg和SO,滤向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤向步骤得溶液中通入适量的气体充分反应后加入CCl振荡后分液。4步骤将步骤得水层蒸发结晶。

-1-1①按使用顺序写出步骤用试剂的化学式

。②步骤发生反应的离子方程式为。六问题15.现有甲、乙、丙三名同学分进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol•L的化铁溶中加入少量的溶液。乙同学直加热饱和FeCl溶。3丙同学向25mL沸水逐滴加滴和溶液继续煮沸至溶液呈红褐,停止加热。3试回答下列问题:1.其中操作正确的同学__________。2.证明有胶生成的实验操作__________33.在胶体中加入电解质溶液或带相反电荷胶粒的胶体能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)胶进行如下实3①将Fe(OH)胶装人U形管,用石墨作电,接通直流电,电一段时间后发现阴极附近的颜色3逐渐变深这表明Fe(OH)胶微粒__________(填正”或“负”)电荷。3②向Fe(OH)胶中加人饱和NaSO液产生的现象。344.甲同学将浓盐酸滴加到Fe(OH)体,发现先形成红褐色沉,再继续加入盐酸时沉淀又溶解3了。请解释为何开始加入的盐酸与氢氧化铁胶体不发生中和反应得到FeCl溶液:__________。3

---2+---2+-参答答案：A解析：二氧化硫能使溴水褪色,由于发生反应Br＋SO＋2HO=H2HBr。在该反应在二氧22化硫中的元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。答案的A。答案：解析：A、水溶液中呈紫色,H+MnO

-4

和Cl-

发生氧化还原反不能大量共错误;B硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉不能电离共错误;C、足电子守恒和电荷守正确D、离和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为错。答案：A解析：溶显酸性四离子在酸性条件下可共且不与Cu或SO4

反应A项确CO与2CuSO不应,项错误;为弱电解,在离子方程式中用化学式表,C项错误;CuSO与量氨水42反应生成[Cu(NH)]SO项错误。34答案：解析：A项,应①中硫元素化合价未发生变,反应②中硫元素化合价升被氧化A项误;项,反应①中碘元素化合价升,氧化，反应②中碘元素化合价降被还原B项错误C项由应①可知氧化性:MnO>I,由反应②可知氧化性:IO22

>SO

,C项误D项由反应①,生成1分I转移2,由反应②得,生成子I转移个所当生成量的I时,移电子数之比为1:5,D项2确。答案：B解析：A项中应转移12e;C项得失电子标了D项得失电子数不相等。答案：A解析：在反应中,

中Cl元化合价降低,3

3

作氧化剂得到电子被还原;中元2素化合价升,

SO

2

作还原剂被氧化;1molSO参反应转移2mol电。综上所述,题选A2答案：B解析：由反应①可知还原:

I>Fe

2+

;由反应②可知还原性：Fe

。答案：解析：A项,态、固态NaCl不能导电,是它们的水溶液均可以导所以它们均为电解质。项

NH、CO、Cl的溶液均能导电,是因为它们溶于水生成了能电离出离子的2NHOH、HCl和所它们不是电解质D项铜、石墨均能导电但它们是单质所以它们不是电解质。答案：

++++解析：A项中Cl不强而是盐，不能电离出H离子形式；项中H是酸，需成分子形式。10.答案：

;B项Mg(OH)是溶于水的碱，不能写成解析：A项正确的反应方程式为3

=3SO

+2NO;B项正确的反应方程式为S

+2SOO=HSiO+2HSO

;C项确的反应方程式为Al

+3NHO=Al+3NH

。D正。11.答案：1.×;2.×;3.×;4.×;5.×解析：判离子反应的正误可从反应环境、物质形式、电荷是否守恒、是否符合客观事实等方面入手。忽视了氧化物应该写化学式。2.电荷、得失电子不守恒。3.电荷、得失电子不守恒。4.忽视了

与

I

会发生氧化还原反应。5.

I

的还原性比

强故

Cl

先氧化

I

。12.答案：（）

OH

-

（2

OH

-

==HSO（3

2OH

-

NH

HCO

==NHO

（4

HPOOH-==HPO

解析：13.答案：CuO;HSO;CuSO;Cu(OH);HO;(2)①=Cu+②CuCu(OH)

③

H④SO

解析：从②知色沉淀D为Cu(OH)中有

中有Na

;发③式反应得到A和可知A和E一是HO,一个是CuO;合①④可A为为HO,B为H则F为。14.答案：（）①废水中不存在Cu

②CO

3③Na

、K

++----++++++----+++++2④用洁净的铂丝(或铁丝)取废水,无色火焰上灼,若火焰为黄则含有

再透过蓝色的钴玻璃继续观察,火焰为紫色则含有K（2NaOHBaCl、Na(BaCl、、或、、)222323②+2Br=Br22解析：(1)废水中Mg与OH能共存与CO不大量共存；由步骤1可废水为无色澄清液体.废水中一定不含有，步骤2可，加入过量溶，有白沉淀生成，2则沉淀为碳酸钡沉淀，则废水中一定含有

，一定不含有Ba

和Mg

，由步骤知，滴加酚酞，溶液变红，说明废水显碱性，则废水中一定含有OH不确定是否含有和K。验、K

，通常利用焰色反应。15.答案：丙学2.用一束照射得到的液能看到一条光亮的“通路”3.正;有红色沉淀生