江苏省无锡市宜兴桃溪中学高二化学期末试卷含解析

江苏省无锡市宜兴桃溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，

4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2===2NaI＋S↓

下列物质的氧化性强弱判断正确的是（

）A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S参考答案：A略2.下列化学名词或化学用语正确的是A．三溴笨酚

B．乙酸的实验式：CH2O

C．梭基

D．氢氧根的电子式：参考答案：B略3.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO2气体

B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变,充入NH3

D．压强不变时,充入N2参考答案：B试题解析：向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响，故B正确；容器体积不变,充入NH3，增大产物浓度，平衡向逆向移动，故C错误；压强不变时,充入N2等效于减压，平衡向正向移动，故D错误。考点：化学平衡移动4.下列属于放热反应的是A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氢气还原氧化铜参考答案：A略5.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()

改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小参考答案：A略6.用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是

(

)

A．64

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C7.在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：略8.下面选项中的内容不属于控制“白色污染”的措施的是()A.德国超市不免费供应塑料袋,使用一只塑料袋的费用约合人民币7元B.爱尔兰政府开始征收“塑料袋”税C.将塑料袋外表印刷上精美的绿色环保图案D.英国推广使用100%可降解塑料袋参考答案：CA、B是从减少利用量方面控制“白色污染”,D是从无害化方面控制“白色污染”。9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．甲烷在空气中燃烧的反应参考答案：B略10.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第二电离能

参考答案：B11.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：A.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

B.2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-＝4OH-

D.Fe－3e-＝Fe3+参考答案：D略12.以2-丁烯为原料，通过一步反应(所需其它试剂自选)无法制得的是(

)A．2-丁醇

B．2，3-二氯丁烷

C．2-溴丁烷

D．2，3-丁二醇参考答案：D略13.下列物质分类组合正确的是（

）

ABCD强电解质HBrFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案：A略14.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p

B．m+n必定大于pC．m必定小于p

D．m必定大于p参考答案：C解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．15.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行

B.向逆反应方向进行

C.达到平衡状态

D.无法判断参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

__________________________

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示__________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是

。参考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等

(能回答出两条措施即可给满分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）时间

（2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.多糖在自然界分布很广，是生物体的重要组成成分，自然界中最常见的多糖是

和

。参考答案：淀粉、纤维素18.指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭

，(2)给手机的电池充电

，(3)用畜电池点亮灯泡

，(4)电解水得到O2和H2

。参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e—=H2↑

负极：Mg－2e—=Mg2+

化学能、电能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

略19.(6分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0％、含氢为6.67％，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。如下图A。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。

试填空。(1)A的分子式为

。(2)A