广西壮族自治区钦州市灵山县旧州中学高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区钦州市灵山县旧州中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④参考答案：C略2.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是(

)

A．

B．C． D．参考答案：A略3.常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体

B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2mol·L－1氨水

D．降低溶液的温度参考答案：A4.下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是

A．Fe(OH)2

B．Al(OH)3

C．CO

D．CO2参考答案：AC5.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量参考答案：A略6.已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡

醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1molM能与金属钠反应，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略7.完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是()A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q参考答案：D略8.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）Ａ．乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

Ｂ．乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢Ｃ．乙酸钠溶液的pH大于７

Ｄ．乙酸能使石蕊试液变红色参考答案：BC略9.能证明醋酸是一种弱酸的事实是

(

)A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2

B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9

D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5参考答案：C略10.氨水中有下列平衡NH3?H2O

NH4+＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是

A.加NaOH溶液

B.加盐酸

C.加少量NH4Cl(s)

D.通入氨气参考答案：C略11.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略12.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6

C．C6H6、C5H10、C7H6O

D．H2、CO、CH3OH参考答案：A略13.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是

A.气体的压强

B.△H

C.平衡常数

D.B的体积分数参考答案：D略14.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)参考答案：CD略15.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验

室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是

。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有

、

。(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是

（用离子方程式表示）。(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

。A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是

。A.稀盐酸

B.无水碳酸钠

C.浓硫酸

D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是

，“取有机层”时使用的主要仪器是

。参考答案：⑴三颈烧瓶(1分)

⑵搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多选不得分）⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。（2分）；分液漏斗（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的反应的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。参考答案：

解析:根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2＋，Fe3＋和H＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是_______________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。参考答案：(1)_____SO3

___；_____[Ne]2s22p5_

____。

(2)____

N2O

____。

(3)________直线________；_______sp_________，__非极性_____。

(4)____H2S+Cl2==2H++2Cl--+S↓__。

(5)___Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2

+2NH3_↑___略19.有A、B、C、D、E5种烃，①取5种烃各1mol在空气中充分燃烧，均生成相同质量的CO2；②A、D都能使溴水褪色，其中A与溴水反应生成2，3-二溴乙烷，与H2反应则生成C，1molD与H2反应生成1molA；③C不能使溴水和KMnO4溶液褪色；④B在