6.1.2化学反应与电能 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

初探电池第1课时

化学反应与电能原

一起来了解新能源汽车

环节一：如何让小车跑起来?环节一：如何让小车跑起来?1.在储液槽中加入溶液至槽体积的1/2处，实验完成后倒回原来试剂瓶中；2.每做一次实验结束后，要洗净电极，清洗储液槽，擦干后再进行下一次实验。实验器材：铜片，锌片，碳棒，电流表，储酸槽，导线实验试剂：稀硫酸溶液，硫酸铜溶液，蔗糖溶液注意事项：环节一：如何让小车跑起来?稀H2SO4ZnCuH+【实验一】将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的储酸槽中，观察现象。操作步骤：将稀硫酸加入至储酸槽体积的1/2处插入锌片和铜片Q1：锌片表面有气泡，是什么气体？写出离子方程式。

Zn＋2H+

=Zn2+＋H2↑Zn－2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑氧化反应还原反应2e-环节一：如何让小车跑起来?【实验二】用一根导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。ZnCu稀H2SO4Q2：铜片表面有气泡，是什么气体？Q3：铜片表面为何会有电子？会是铜失电子吗？Zn－2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑环节一：如何让小车跑起来?【实验三】用导线在锌片和铜片之间串联一个电流计，观察现象。稀H2SO4ZnCuAQ4：整个过程中，电子定向移动了吗？整个装置真的可以产生电流吗？Q5：能不能更直观的证明电流的存在呢？结论：原电池是一种将化学能转变为电能的装置。环节二：小车为什么能跑起来？思考讨论Q1:对电池来说，总是有两个电极，负极和正极。如何定义正负极？科学规定：正极（＋）——电流流出的电极/电子流入的电极负极（－）——电流流入的电极/电子流出的电极环节二：小车为什么能跑起来？+正极负极-思考讨论Q2:在铜锌原电池中，铜片和锌片分别做哪一极?电流流向电子流向电子流入

（得电子）电子流出

（失电子）锌片铜片e-e-Q3:为什么锌片是负极？Zn－2e-=Zn2+【氧化反应】2H+＋2e-=H2↑【还原反应】环节二：小车为什么能跑起来？稀硫酸整个电路构成了闭合回路带电粒子的定向移动产生电流溶液中阴阳离子移动阴离子负极阳离子正极Q5:哪些离子移向铜片？哪些离子移向锌片？Q4:电子不能在溶液中移动，那溶液中靠什么传递电荷呢？锌片铜片e-e-H+Zn2+H+SO42-SO42-SO42-环节二：小车为什么能跑起来？锌片铜片e-e-H+Zn2+H+SO42-SO42-SO42-Zn－2e-=Zn2+【氧化反应】2H+＋2e-=H2↑【还原反应】原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑外电路：电子的定向移动产生电流内电路：离子的定向移动传递电子电子不下水离子不上岸环节三：什么装置能使小车跑起来？

实验探究------原电池的构成条件第1-2组第3组第4组实验一：探究电极材料实验二：探究电池溶液实验三：将容器分盒实验环节三：什么装置能使小车跑起来？实验项目实验用品实验现象实验结论相同试液，不同电极材料电极材料试液有无电流能否形成原电池Zn-Cu稀硫酸Zn-Zn稀硫酸Zn-C稀硫酸Cu-C稀硫酸实验一：改装电极材料1.一般活动性不同的两种电极材料

有无有无能不能不能能2.要有自发进行的氧化还原反应环节三：什么装置能使小车跑起来？

实验项目实验用品实验现象实验结论相同电极材料，不同试液电极材料试液有无电流能否形成原电池Zn-Cu稀硫酸Zn-Cu硫酸铜Zn-Cu蔗糖实验二：改装电池内溶液3.电解质溶液有能有能无不能环节三：什么装置能使小车跑起来？

实验项目实验用品实验现象实验结论电极在同一容器和不同容器电极材料试液有无电流能否形成原电池同一容器不同容器实验三：分装溶液4.形成闭合回路有能无不能环节三：什么装置能使小车跑起来？

小结：构成原电池的一般条件要有自发进行的氧化还原反应。【电极反应物：一般活泼的金属作负极（失电子），较不活泼的金属或非金属导体做正极（电子转移到正极，溶液中

的阳离子或氧化性强的物质得电子）】】

内电路离子导体：电解质溶液。01020304

电极材料：一般具有活泼性不同的两个电极。外电路电子导体：形成闭合回路。环节三：什么装置能使小车跑起来？

××√××思考：下列装置是否可以让小车跑起来？课堂总结

原电池及原理1.定义：化学能转变成电能的装置2.原理：（1）正、负极的电极反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应

（2）电子的移动（电流的移动）

（3）溶液中离子的移动

3.原电池形成的条件：

（1）一般具有活泼性不同的两个电极

（2）要有自发进行的氧化还原反应

（3）电解质溶液

（4）形成闭合回路环节四：如何让小车跑得更快？

负极（镁片）：2Mg－4e-=2Mg2+正极