江苏省无锡市塔影中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

江苏省无锡市塔影中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为（

）

A.36.8%

B.37.6%

C.42.7%

D.51.2%参考答案：C2.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2－2－1+7，－1原子半径／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列说法中不正确的是A.①的单质加热时能与氧气生成过氧化物B.单质熔点：②<①C.③和⑥形成的化合物是离子化合物D.单质氧化性：④<⑤参考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1价，⑤为F；⑥有﹣1、+7价，⑥为Cl；④只有﹣2价，且原子半径比F略大，则④为O；①②均只有+1价，且原子半径②＞①，则①为Li，②为Na；③为+2价，且原子半径略小于Na，可知③为Mg，以此来解答。【详解】由上述分析可知，①～⑥分别为Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的单质加热时能与氧气化合生成Li2O，选项A不正确；B．①为Li，②为Na，碱金属元素的单质从上而下熔点依次降低，则单质熔点：②<①，选项B正确；C．③与⑥可以形成MgCl2，只含离子键，为离子化合物，选项C正确；D．O、F均位于第二周期，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为④＜⑤，故单质氧化性：④<⑤，选项D正确；答案选A。3.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A．无水硫酸铜

B．生石灰

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：A略4.实验室设计下列装置，能达到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

5.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.铁与盐酸反应Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入盐酸

OH-＋H+＝H2OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag参考答案：C点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。6.(双选)已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是()A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体分别通入FeCl2溶液中参考答案：CD7.

如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（

）

参考答案：C略8.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是A.Cl2发生氧化反应B.氯气为氧化剂，氮气为还原产物C.未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A.Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误。B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C.根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1，C正确。D.氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(

)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．75mL3mol·L-1的KClO3溶液参考答案：C略10.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B11.推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是

（

）A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D．酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应参考答案：C12.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含质子的物质的量是（）A.(A－N+8)mol

B.(A－N+10)molC.(A－N+2)mol

D.(A－N+6)mol参考答案：A试题分析：氧化物的化学式为RO，则n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素参考答案：C14.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理参考答案：AA.根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B.Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C.Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D.同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。15.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)参考答案：D解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A项错误；v(O2)＝v(H2O)，B项错误；v(NH3)＝v(H2O)，C项错误；v(O2)＝v(NO)，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。I.鉴别NaCl和NaNO2。（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）...A.自来水

B.碘化钾溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2与酸反应。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器(夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。①依据__________现象，可确认产物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。参考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验

(3)①D中通入O2出现红棕色气体

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.

（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为______________。

参考答案：略18.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应③的化学方程式：______________________________

氧化剂是

氧化产物

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目

(5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：_______________