江苏省常州市市翠竹中学高二化学月考试卷含解析

江苏省常州市市翠竹中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y参考答案：B略2.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol?L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0mol?L－1

B．1.5mol?L－1

C．1.0mol?L－1

D．0.50mol?L－1参考答案：A略3.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为

，稳定性顺序为

。（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为

，B原子的杂化类型为

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为

，E的基态原子的价电子排布式为

（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则E晶胞中E的配位数为

，若该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为

cm（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

。参考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2杂化；甲醛能和水分子间形成氢键（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）产生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略4.美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略5.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略6.下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：略7.下列药品不属于人工合成的药物的是A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸药

D.麻黄碱参考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物，麻黄碱是一种生物碱，不是人工合成的药物。本题选D。8.．下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）()

A．对滴定管仰视读数：18.80mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH=5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃参考答案：D略9.下列物质保存方法正确的是()

①金属钠一煤油或石蜡油；

②过氧化钠一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡胶塞细口瓶；

④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶；

⑥浓、稀硝酸毛玻璃塞棕色细口瓶；

A．全部

B．⑤④⑥

C．②④⑥

D．①②③参考答案：C略10.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（

）A．酯化反应可看成取代反应的一种

B．浓硫酸可做酯化反应的催化剂C．酯化反应是有限度的

D．酯化反应的产物只有酯参考答案：D略11.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是(

)

A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8参考答案：B略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（

） A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙参考答案：B13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋参考答案：D略14.下列分离提纯方法错误的是（

）

A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略15.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)．A．食醋

B．氯化钡C．碳酸钠

D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________(写出计算过程)。参考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共l4分)金属材料对促进经济和社会发展起了重要的作用

I、钢铁工业亦称黑色冶金工业，是重要的基础工业部门。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在

部分发生反应，在

部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为

；加入硅、锰和铝的目的是

。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹

(填“前”或“后”)加入，原因是

。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是

。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作

。II、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF5)的作用是

。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的

(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由

材料做成；电解时所清耗的电极是

(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成

(填代号)。

a．冰晶石

b．氧化铝

c．铝锭

d．硫酸铝参考答案：略18.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________;(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;②甲醛分子的空间构型是__________________；③1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。参考答案：

(1)1s22s22p63s23p63d9

或［Ar］3d9

(2)C≡O(3)①sp2杂化

②平面三角形；

③3NA或1.806×1024略19.已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为