江苏省南京市鹏举中高考复读学校高三化学联考试题含解析

江苏省南京市鹏举中高考复读学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．无法计算参考答案：B2.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略3.(08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：答案：B4.10mlNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D.1:2参考答案：D5.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：答案：A

考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。相关知识点：有关化合价在氧化还原反应中的应用①、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。②、利用元素的价态判断其氧化性和还原性ⅰ、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H->S2->I-。ⅲ、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；还原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C+Si

SiC

；还原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和还原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO还原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O>H2；还原剂：NaH，还原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；还原剂：Fe，还原性：Fe>FeCl2。④、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，还原性：K>Na

。⑥、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。⑦、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。⑧、利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。6.某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B．依据pH试纸使用方法解答；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C错误；D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D．7.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（

）A、该溶液中可能含有Na+

B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-

D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略8.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B10.下列说法不正确的是

（

）

A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的

B．过渡元素包括了大部分金属元素

C．第4、5、6周期称为长周期

D．第7周期若填满，可有50种元素

参考答案：答案：D

11.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(

)

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略12.下列有关推断中，不正确的是

事

实结

论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小参考答案：D略13.下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．14.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A

BC

D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．15.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有

溶液。（2）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？

。其中

固体最大，为

g

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分）（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（3分）（4）C、Na2O和Na2CO3（3分）

Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D通常状况下为气态非金属单质，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：B

，F

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是

剂，反应②中是

剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式

。(5)写出F与B反应生成G和H的离子方程式

。（6）写出H与E反应生成G的离子方程式

。参考答案：(1)HCl

Fe3O4

(2)催化

氧化(3)KClO3

H2O2(4)MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O(5)Fe3O4+8H+

=

Fe2++2Fe3++4H2O(6)Fe+2Fe3+

=3Fe2+略18.物质结构与性质

铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为

。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是

。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为

。（填化学式）

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

。（填元素符号）

（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是

。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5

（2